安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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安徽縣中聯(lián)盟2023~2024學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題考生注意：1.滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊和必修第二冊(30%)、選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)(70%)?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16P31S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是A.冰箱保存食物B.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑C.做饅頭時添加膨松劑D.給學校消防栓刷漆【答案】C【解析】【詳解】A．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，故A不符合題意；B．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，故B不符合題意；C．加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應速率無關，故C符合題意；D．給學校消防栓刷漆，可以減少鋼鐵和氧氣的接觸面積，可減緩反應速率，故選C。2.《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災也?！毕铝蟹磻心芰孔兓c上述不一致的是A.乙醇燃燒B.碳酸鈣高溫分解C.鋁熱反應D.酸堿中和【答案】B【解析】【分析】盡發(fā)炎火說明為放熱的反應； 【詳解】A．燃燒為放熱反應，故A不符合題意；B．碳酸鈣高溫分解吸熱反應，故B符合題意；C．鋁熱反應為放熱反應，故C不符合題意；D．酸堿中和為放熱反應，故D不符合題意；故選B。3.下列有關化學用語正確的是A.甲烷的球棍模型B.乙酸乙酯的結構簡式：C.的電子式：D.中子數(shù)為8的氮原子：【答案】C【解析】【詳解】A．為甲烷的空間填充模型，A錯誤；B．乙酸乙酯的結構簡式為，B錯誤；C．氯化鈉為離子化合物，其電子式為：，C正確；D．中子數(shù)為8的氮原子，可表示為，D錯誤；故選C。4.2023年5月30日搭載神舟十六號載人飛船的長征二號F遙十六運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。運載火箭使用的推進劑是，其推進劑的熱化學方程式為，下列說法錯誤的是A.該推進劑完全反應后的產(chǎn)物對環(huán)境友好B.無氧環(huán)境下不影響該推進劑的使用C.若反應物都是氣態(tài)的，反應的將變大D.的【答案】C【解析】 【詳解】A．用推進劑，反應產(chǎn)物為氮氣和二氧化碳、水，無污染對環(huán)境友好，A正確；B．根據(jù)題意可知，使該反應不需要氧氣，無氧環(huán)境下不影響該推進劑的使用，B正確；C．液態(tài)變?yōu)闅怏w需要吸熱，則若反應物都是氣態(tài)的，則該反應的將變小，C錯誤；D．推進劑反應釋放大量的熱量給火箭提供動力，反應的，D正確；故選C。5.下列事實能用物夏特列原理解釋的是A.氯水在光照下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色B.平衡后加壓混合氣體顏色加深C.工業(yè)合成氨時選擇較高溫度下進行D.氧化生成時使用催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中存在，光照下發(fā)生反應，隨反應進行濃度減小，平衡正向移動，氯氣濃度逐漸減小至消失，最終顏色變淺至無色，可用勒夏特列原理解釋，A正確；B．反應前后氣體總數(shù)不變，加壓各物質的分壓不變，故平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．合成氨反應為，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，合成氨時選擇高溫的目的是考慮催化劑的催化活性，與可逆反應無關，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．使用催化劑是加快反應速率，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選A。6.下列熱化學方程式的有關描述或結論正確的是選項熱化學方程式有關描述或結論A丙烷比乙烯穩(wěn)定 B甲烷燃燒熱CD(白磷，s)=4P(紅磷，s)31g白磷比31g紅磷能量多A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．該反應只能說明丙烷比乙烯和甲烷的總能量低，并不能說明丙烷比乙烯的能量低，無法比較二者穩(wěn)定性，A錯誤；B．燃燒熱是指純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，一般，B錯誤；C．中和反應反應熱為稀酸溶液與稀的堿溶液發(fā)生中和反應生成水放出的熱量，則如果生成水，應放熱，同時析出硫酸鋇沉淀也會放出熱量，C錯誤；D．白磷轉化為紅磷會釋放能量，(白磷，s)(紅磷，s)，則即白磷比即紅磷能量多，D正確；故選D。7.下列說法錯誤的是A.自然界中不存在單質形態(tài)的鎂、鋁、鐵等氫前金屬B.鈉鉀合金可用作核反應堆的傳熱介質C.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用D.易液化且汽化吸收大量熱，因此可用作制冷劑【答案】A【解析】【詳解】A．鐵是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，但自然界存在單質鐵，A 錯誤；B．鈉鉀合金具有導熱性，可用作核反應堆的傳熱介質，B正確；C．維生素C具有很強的還原性，可用作營養(yǎng)增補劑、抗氧化劑，在人體內(nèi)起抗氧化作用，C正確；D．易液化，同時液氨汽化吸收大量熱，能快速降溫，因此可用作制冷劑，D正確；故選A。8.下列關于碰撞理論的說法中錯誤的是A.反應物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應B.增大壓強能夠提高活化分子的百分數(shù)，提高單位時間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.某些反應選用適當?shù)拇呋瘎?，使得更多的分子成為活化分子【答案】B【解析】【詳解】A．反應物分子之間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，A正確；B．在有氣體參加的化學反應中，通過縮小反應容器的體積來增大壓強，可使氣體反應物的濃度增大、增加單位體積活化分子數(shù)，但活化分子的百分數(shù)不變，B錯誤；C．升高溫度，反應物分子中活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率增大，C正確；D．使用催化劑能降低反應活化能，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使反應速率加快，D正確；故選B。9.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A制取氨氣B．配制溶液時移液C．驗證反應有生成D．反應的熱量變化A.AB.BC.CD.D 【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨溶液與澄清石灰水不加熱反應主要生成一水合氨，不易產(chǎn)生氨氣，不能實現(xiàn)氨氣制備，A符合題意；B．配制溶液時移液時，應該用玻璃棒引流，該圖示操作正確，B不符合題意；C．通入二氧化碳后，下方點燃的蚊香燃燒更旺，能說明與反應有氧氣生成，C不符合題意；D．與濃硝酸反應，若放出熱量，則大試管內(nèi)氣體體積膨脹，U形管內(nèi)液面左低右高，D不符合題意；故選A。10.X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，Y的單質和Z的單質是空氣的主要成分，Z和Q同主族。做焰色試驗時P元素的焰色為黃色。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵C.Q的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.X與Y或Z可形成的核外電子總數(shù)為10的微粒【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，則X為H元素；Y的單質和Z的單質是空氣的主要成分，則Y為N元素、Z為O元素；Z和Q同主族，則Q為S元素；做焰色試驗時P元素的焰色為黃色，則P為元素?！驹斀狻緼．原子半徑從大到小的順序為，A錯誤；B．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B正確；C．元素的非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，C正確；D．構成的10電子微粒有等，D正確；故選A。11.如圖所示，常溫下，在三個相同燒瓶中分別充滿相同物質的量氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中，然后在(1)中加入無水粉末，在(2)中加入水，在(3)中加入晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述錯誤的是 A.燒瓶(1)中平衡混合氣的，總壓強增大B.粉末溶于水時吸收熱量C.燒瓶(3)中氣體的相對分子質量增大D.是吸熱反應【答案】D【解析】【詳解】A.溶解放熱，為紅棕色氣體，為無色氣體，若紅棕色加深，說明，平衡向生成的方向進行，氣體分子數(shù)增加，則總壓強增大，A正確；B.(3)中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，溫度降低，則粉末溶于水時吸收熱量，B正確；C.(3)中氣體分子數(shù)減少，總質量不變，氣體的相對分子質量增大，C正確；D.根據(jù)分析，溫度升高，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，D錯誤。12.某溫度下，向恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應：①，②。反應體系中X、Y、Z的物質的量隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.時，生成了B.該溫度下，反應②的平衡常數(shù)C.內(nèi)，氣體X的平均反應速率為D.時保持其他條件不變，再向體系中通入后，反應②平衡左移 【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，時，消耗，生成了，反應①生成了，而Z的物質的量實際上最終為，說明反應②消耗了，生成了，A正確；B．該溫度下，反應②的平衡常數(shù)，B正確；C．由題干圖像可知，內(nèi)生成了，則消耗，故氣體X的平均反應速率為，C正確；D．反應①為不可逆反應，故時反應①進行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入后，反應②的平衡不發(fā)生移動，D錯誤；故選D。13.以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應的機理如圖所示。下列說法正確的是A.過程中元素化合價均未改變B.總反應為C.過程③只有化學鍵的斷裂D.若用參與反應，一段時間后，不可能出現(xiàn)在催化劑中【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，過程①中+4價的元素得到1個電子，化合價降低為+3，A錯誤；B．由圖可知，總反應為，B正確；C．過程③中除了化學鍵的斷裂，還有化學鍵的形成，C錯誤； D．若用參與反應，一段時間后，會有出現(xiàn)在催化劑中，D錯誤；故選B。14.和在酸性溶液中的反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①~④步反應(未配平)。下列說法錯誤的是①(反應速率慢)②(反應速率快)③(反應速率快)④(反應速率快)A.反應①中是還原產(chǎn)物，反應③中是還原劑B.和是該反應的催化劑C.該反應總反應速率由反應①決定D.反應④的離子方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．反應①中，元素化合價降低被還原，作還原產(chǎn)物；反應③中被氧化為碘單質，是還原劑，，故A正確；B．和是該反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；C．步反應中，②③④為快反應，而①為慢反應，決定了反應進行的快慢，所以此反應總反應速率由反應①決定，故C正確；D．配平后，反應④的離子方程式為，故D正確；故選B。15.水污染是我國面臨的主要環(huán)境問題之一，工業(yè)廢水排入水體前必須經(jīng)過處理達到排放標準，否則會污染地表水和地下水。利用微生物電池進行廢水(含和等離子)脫鹽的同時處理含(其中C為+4價)酸性廢水的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是 A.該電池N極為正極B.電池的M極的電極反應式為C.通過膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過膜2的陽離子數(shù)目D.該電池優(yōu)點是條件溫和，利用率高，無污染【答案】C【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，在M極，轉化為和元素由價升高到0價，則M極為負極，M極的電極反應式為，在N極，作氧化劑，則N極為正極，A正確；B．由分析可知，M極的電極反應式為，B正確；C．在M極，廢水中的通過膜1向M極移動，在N極，廢水中的通過膜2向N極移動，由于陰、陽離子帶的電荷數(shù)不同，所以通過膜1的陰離子數(shù)目不一定等于通過膜2的陽離子數(shù)目，C錯誤；D．該電池在厭氧微生物的催化作用下，常溫下，將等雜質轉化為等，所以優(yōu)點是條件溫和，利用率高，無污染，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.實驗室用鹽酸、溶液和如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，得到的數(shù)據(jù)如表所示。實驗序號起始溫度終止溫度平均溫度差鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液 120.020.123.2___________220.220.4234320.520.623.6（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，裝置中隔熱層的作用是___________。（2）請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿篲__________。（3）如果改用鹽酸跟溶液進行反應，則與上述實驗相比，中和反應反應熱數(shù)值___________(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是___________。（4）倒入溶液的正確操作是___________(填標號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為，則的大小關系為___________。【答案】（1）①.玻璃攪拌器②.保溫，減少熱量損失（2）3.1（3）①.不變②.中和反應反應熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成所放出的熱量，與酸和堿的用量無關（4）C（5）【解析】【分析】本題為中和熱測定的實驗題，為了使實驗室數(shù)據(jù)盡可能準確，在實驗過程中要盡量保證熱量不流失，故需要采取保溫裝置，同時要加以攪拌促使反應盡快完成，在計算中和熱時，要考慮中和熱的定義，以此解題?！拘?詳解】由圖可知，該裝置中還缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；該反應過程中需要防止熱量的流失，則置中隔熱層的作用是保溫，減少熱量損失； 【小問2詳解】第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；三組數(shù)據(jù)均有效，平均溫度差為3.1℃；小問3詳解】從中和反應反應熱的定義可以發(fā)現(xiàn)，要求生成1mol水時放出的熱量，則如果改用鹽酸跟溶液進行反應，則與上述實驗相比，中和反應反應熱數(shù)值不變；理由是：中和反應反應熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成所放出的熱量，與酸和堿的用量無關；【小問4詳解】倒入NaOH和鹽酸溶液反應的正確操作是一次迅速倒入，防止熱量散失，故答案為C；【小問5詳解】只有NH3·H2O為弱堿，NH3·H2O的電離過量需要吸熱，導致中和反應中放出熱量減少，強堿與鹽酸反應的中和熱相同，則△H1、△H2、△H3的大小關系為△H1=△H2＜△H3。17.“碳中和”是國家戰(zhàn)略目標，其目的是實現(xiàn)的排放量和利用量達到相等，將資源化是實現(xiàn)“碳中和”目標的重要手段?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填標號)。A.植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟B.通過裂化將重油轉化為汽油C.在燃煤中添加或D.大力開采和使用可燃冰（2）和在催化劑作用下發(fā)生反應可合成清潔能源甲醇：。①斷開(或形成)化學鍵的能量變化數(shù)據(jù)如表中所示，該反應每生成甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的熱量?；瘜W鍵H-HC-OC=OO-HC-H鍵能/436326803464414 ②已知該反應的正反應速率(k為正反應的速率常數(shù))，某溫度時測得數(shù)據(jù)如表中所示。則此溫度下表中a=___________。10.020.0120.020.02a（3）若和按一定比例反應，一定時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。當溫度為470K時，圖中P點___________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，說出理由：___________；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降，請分析其變化產(chǎn)生的原因：___________?！敬鸢浮浚?）A（2）①.放出②.46③.（3）①.不是②.圖中P點甲醇產(chǎn)率不是最大，所以反應還沒有達到平衡，P點不是處于平衡狀態(tài)可能原因：①該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動③.也可能是未平衡，溫度升高催化劑活性降低導致速率下降，產(chǎn)率下降【解析】【小問1詳解】A．植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟，可以減少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故A選；B．通過裂化將重油轉化為汽油，不會減少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故B不選；C．在燃煤中添加CaO或CaCO3可以減少二氧化硫的排放，但不會減少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故C不選；D．可燃冰燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳，大力開采和使用可燃冰，會增大二氧化碳的排放，不有利于“ 碳中和”，故D不選；故選A?！拘?詳解】①=反應物的鍵能-生成物的鍵能=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-464kJ/mol-2×464kJ/mol=-46kJ/mol，該反應每生成甲醇，需要放出46的熱量；②由可知，當c(H+)擴大兩倍，v正擴大8倍，則a=。小問3詳解】圖中P點甲醇產(chǎn)率不是最大，所以反應還沒有達到平衡，P點不是處于平衡狀態(tài)可能原因：①該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是：未平衡，溫度升高催化劑活性降低導致速率下降，產(chǎn)率下降。18.作為綠色氧化劑和消毒劑，在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用廣泛。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗表明，在下恒溫儲存兩周，的濃度仍然保持為原來的99%，這說明分解反應的活化能比較___________(填“高”或“低”)。（2）為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。①有同學提出將圖1中改為0.1mol/L___________，更為合理，其理由是___________。②實驗室測量氣體體積的如圖2所示，下列測量方法中可以代替圖2的是___________(填標號)。 ③已知溶液對的催化分解分為反應ⅰ和反應ii兩步進行；已知反應ⅱ的離子方程式為；反i離子方程式為___________。（3）一定條件下，溶液的酸堿性對催化分解反應的影響如圖所示。①時，內(nèi)分解反應的平均速率___________。②下列對圖像的分析正確的是___________(填標號)。A．相同條件下，的濃度越小，分解速率越快B．相同條件下，溶液的酸性越強，的分解速率越快C．在內(nèi)，時的分解速率比時快【答案】（1）高（2）①.②.排除陰離子的干擾③.BC④.（3）①.0.1②.B【解析】【分析】作為綠色氧化劑和消毒劑，本題通過和對分解的催化效果進行實驗，通過控制變量法判斷對應的答案，再根據(jù)實驗現(xiàn)象和已知條件推測書寫離子方程式，再根據(jù)圖像信息計算出過氧化氫分解的反應速率?！拘?詳解】在下恒溫儲存兩周，的濃度仍然保持為原來的99% ，說明過氧化氫比較難分解，反應活化能較大。【小問2詳解】①為控制單一變量，選擇陰離子一樣的更好，排除陰離子的干擾；②要通過測量產(chǎn)生氣體的體積來看分解的效果，故只有BC符合題意；③已知反應ⅱ的離子方程式為，總的方程式為，則總的減去反應ⅱ可得到反應i的離子方程式為?！拘?詳解】①根據(jù)圖像，過氧化氫的濃度由變?yōu)?，?0分鐘分解速率為；②A．根據(jù)實驗，相同條件下，的濃度越小，分解速率越蠻，故A錯誤；B．相同條件下，溶液的酸性越強，的分解速率越快，故B正確；C．由圖可知，在內(nèi)，時的分解速率比時慢，C錯誤。故選B。19.硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示。（1）中硫元素化合價為___________。（2）黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過以下兩個過程：Ⅰ.分解：___________。Ⅱ.燃燒：。（3）下列說法正確的是___________(填標號)。a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過量空氣能提高的轉化率 c．使用催化劑能提高的反應速率和轉化率d．排出的燒礦渣可供煉鐵（4）98.3%濃硫酸吸收，反應的化學方程式為___________。（5）硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)處理后排空。空氣中二氧化硫的簡易測定方法如圖所示。①準確移取碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入滴淀粉溶液，此時溶液呈___________色。②連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。a．抽氣時溶液褪色，反應的化學方程式為___________。b．空氣中二氧化硫的含量為___________。③若空氣中二氧化硫的允許含量以為標準，則抽氣次數(shù)n≥___________次才符合標準，否則超標?！敬鸢浮浚?）-1（2）（3）abd（4）（5）①.藍②.③.④.80【解析】【分析】黃鐵礦粉碎后在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣中氧氣在催化劑作用下反應生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收生成硫酸。【小問1詳解】中Fe為+2價，根據(jù)正負化合價為零可知，硫元素化合價為-1；【小問2詳解】根據(jù)Ⅱ的兩個燃燒方程式可知，Ⅰ中分解為FeS、S2，其對應的方程式為：； 【小問3詳解】a．黃鐵礦粉碎后可增大與氧氣的接觸面積，有利于其充分燃燒，故a正確；b．適當過量空氣能使二氧化硫更充分的發(fā)生反應，從而能提高SO2的轉化率，故b正確；c．使用催化劑能加快反應速率，但不影響轉化率，故c錯誤；d．排出的燒礦渣中含有Fe2O3，可供煉鐵，故d；故選：abd；【小問4詳解】98.3％濃硫酸吸收SO3，其主要是濃硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反應的化學方程式為；【小問5詳解】①準確移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，單質碘遇淀粉變?yōu)樗{色，則此時溶液呈藍色；故答案為：藍；②連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次；a．抽氣時溶液褪色，則二氧化硫和單質碘反應生成硫酸和氫碘酸，其反應的化學方程式是；b．空氣中二氧化硫的含量為mg·L-1；故答案為：；