廣東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)Word版含解析.docx

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高三化學(xué)試卷本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后.再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Al27K39Fe56Zn65一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題分。在每小題給出的四個選項中,只有-項是符合題目要求的。.1.中國嶺南地區(qū)的傳統(tǒng)食材和工藝極具特色,其中涉及硅酸鹽材料的是A.江門新會陳皮B.潮汕陶瓷制品C.粵西北的肉桂D.佛山的樹2.2023年3月17日,科技部高技術(shù)研究發(fā)展中心發(fā)布了2022年度中國科學(xué)十大進展,項化學(xué)化工類成果人選。有關(guān)這4項成果的說法正確的是A.“全新原理實現(xiàn)海水直接電解制氫”,可用于大規(guī)模生產(chǎn)清潔能源氫氣B.“實現(xiàn)高效率的全鈣鈦礦疊層太陽能電池和組件”,鈦金屬可以抵抗所有形式的腐個C,“實現(xiàn)超冷三原子分子的量子相干合成”,ClO2是一種三原子分子D.“溫和壓力條件下實現(xiàn)乙二醇合成”,乙二醇結(jié)構(gòu)式為C2H4(OH)23.化學(xué)深人生活、生產(chǎn)的方方面面。下列物質(zhì)應(yīng)用正確的是A.鑭鎳合金用作儲氫材料B.二氧化硅用作太陽能電池板C.熱的純堿溶液可用于除鐵銹D.鐵粉用作食品包裝袋中的干燥劑4.離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,下列有關(guān)說法正確的是A.碘化氫與雙氧水反應(yīng)時,H2O2作還原劑B.Fe2+有還原性,有強氧化性,故Fe2+與不能大量共存C.泡沫滅火器的原理:Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑D.往硫化銅懸濁液中滴加稀硫酸:CuS+2H+=H2S+Cu2+5.中國科學(xué)院重慶綠色智能技術(shù)研究院設(shè)計出某種催化劑解決硝酸鹽污染的水處理系統(tǒng)。該 系統(tǒng)為發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)提供了新的方案。下列說法不正確的是A.硝酸根離子中N原子和O原子的雜化方式均是sp3雜化B.通過構(gòu)建串聯(lián)催化劑,實現(xiàn)了在較小能耗下還原硝酸鹽C.利用硫酸亞鐵將硝酸鹽還原為氮氣也可以達到脫氮的目的D.還原反應(yīng)總反應(yīng)式:+6H2O+8e-=9OH-+NH36.各類工業(yè)排放的諸多廢料蘊含巨大的濃差能。CO2是常見酸性廢氣,電石渣【主要成分為Ca(OH)2】是常見堿性廢物,當(dāng)以NaCl為支持電解質(zhì)時可構(gòu)成如圖濃差電池。下列敘述不正確的是A.該電池兼具廢物處理、CO2減排、發(fā)電、生產(chǎn)化學(xué)品四重作用B.外電路上的電流流向為由C1至C2C.電極C上的反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2OD.在Ⅰ、Ⅳ室可以生成NaHCO37.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的關(guān)系。下列說法不正確的是A.鋁是一種比較活潑的金屬,在冶金工業(yè)中常用作還原劑.B.工業(yè)上常采用向鍋爐中直接加酸的方法除去硫酸鈣水垢C.鐵與水在高溫下能反應(yīng),鋼鐵生產(chǎn)中,鋼水要注入充分干燥的模具中D.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,可用氨水吸收二氧化硫尾氣8.苯亞甲基丙酮可用作香料、有機合成試劑等,結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)苯亞甲基丙酮的說法不正確的是 A.存在順反異構(gòu)體B.分子中可能共平而的碳原子最多為10個C.1mol該分子最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.其同分異構(gòu)體中存在與氨基反應(yīng)生成肽鍵的結(jié)構(gòu)9.按圖進行NO2還原性的探究實驗。隨著實驗的進行,下列說法正確的是A.可觀察到裝置Ⅰ中逐漸產(chǎn)生紅棕色氣體B.裝置Ⅱ中的試劑可以更換為堿石灰C.可觀察到裝置Ⅲ中的氣體和固體顏色變淺D.裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH-=++H2O10.部分含硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,關(guān)于該圖的說法正確的是A.c為SO3B.e可能是Na2SO4C.a→b的過程需要催化劑才可實現(xiàn)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽D.d還原性很強,不能做氧化劑11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1mol/LNaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NAB.密閉容器中,0.2molNO與0.1molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)為0.2NAC.10g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)目為1.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ ANaHCO3固體與鹽酸的反應(yīng)可以自發(fā)進行此反應(yīng)是放熱反應(yīng)B將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后,應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量簡并將洗滌液倒入內(nèi)筒中在中和熱的測定實驗中,避免造成測量誤差C自然界中閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)相同溫度下,Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D新制氯水中加入CaCO3不產(chǎn)生氣泡酸性:HClOc(HB)+c(H+)D.pH=7時,四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-)14.五種同一短周期元素X、Y、Z、V、W,原子序數(shù)依次增大,組成的Z2YW2XV4是應(yīng)用廣泛的綠色有機能源材料,其中Z的化合價為+3價,該周期的元素中X的第一電離能最小,該周期的元素中W的電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子中p軌道只有一個電子。下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素均能與V形成多種化合物B.簡單離子半徑由大到小的順序:X>V>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>V>WD.簡單氫化物的沸點:V>W>Z15.大連物化所設(shè)計了一種乙醇催化脫氫反應(yīng)的催化劑,催化劑表面上反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注(吸附態(tài)不考慮化學(xué)反應(yīng))。下列說法不正確的是 A.總過程經(jīng)歷了四步反應(yīng)歷程B.決定此過程速率的基元反應(yīng)是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)C.生成乙醛的總反應(yīng)方程式為C2H5OHC2H4O+H2D.總過程為吸熱反應(yīng)16.發(fā)展鈉離子電池在大型儲能應(yīng)用上具有重要的現(xiàn)實意義。如圖所示的鈉離子電池,以多孔碳材料作為電極材料鈉和NaV2(PO3)2的載體,電解液為NaClO4的碳酸酯溶液,外殼用鋁包裹。放電時正極反應(yīng)方程式為NaV2(PO3)2+xe-+xNa+=Na(1+x)V2(PO3)2。下列敘述不正確的是A.閉合K2,若外電路轉(zhuǎn)移4mole-,則通過陽離子交換膜的Na+的數(shù)目為4NAB.ab為外接電源,閉合K1時,陰極的反應(yīng)方程式為Na++e-=NaC.鈉離子電池充放電過程通過Na+遷移實現(xiàn),Al、C、V、P元素化合價均不發(fā)生變化D.金屬鈉易與水反應(yīng),因此不能把溶劑碳酸酯換成水二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.(14分)(1)在化學(xué)分析中,采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-。滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝入_________(填儀器名稱)中,判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是________________。當(dāng)Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol/L)時,溶液中c()為_________(保留兩位有效數(shù)字)mol/L。(已知25℃ 時,Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10,Ag2CrO4為棕紅色沉淀)(2)某學(xué)習(xí)小組通過測定pH變化來獲得CaCO3沉淀溶解平衡移動的證據(jù),實驗步驟如下。①室溫下,將過量的CaCO3固體溶于水,測得平衡后溶液的pH,寫出CaCO3沉淀溶解平衡的方程式:___________。實驗序號經(jīng)過下列步驟后測pHpH1取一定量的CaCO3懸濁液10.22向CaCO3懸濁液中加入少量Na2CO3固體a3向CaCO3懸濁液中加入少量________b②通過a值大小不能說明存在沉淀溶解平衡的移動,說明原因:__________________。③實驗3中加入_____,結(jié)合b值:_____(填數(shù)值范圍),可判斷沉淀溶解平衡逆向移動。(3)該小組繼續(xù)探討CaCO3與鹽酸反應(yīng)的微觀過程。①預(yù)測:當(dāng)在CaCO3懸濁液中加入鹽酸后,和的水解平衡正向移動,導(dǎo)致CaCO3沉淀溶解平衡正向移動,溶液中H2CO3濃度逐漸升高并分解得到CO2,因此,體系中將看到__________現(xiàn)象,且pH下降。②觀察:在300mLCaCO3懸濁液中分次加入8mL0.1mol/L鹽酸,測得體系pH變化如圖所示。③解釋:加入鹽酸后H+與溶液中OH-微??焖俜磻?yīng)出現(xiàn)了預(yù)測的現(xiàn)象;在第10、11次加入鹽酸后,由于_____,pH快速下降后不再升高。18.(14分)鎵、鍺不僅是芯片制造必需的材料,也是高端光刻機制造的重要原材料。鉛鋅礦經(jīng)冶煉后的浸鋅渣主要成分為鐵,還含有少量的Ga、Ge、Zn、Pb、SiO2、CaO、MgO、Al2O3等。中南大學(xué)采用還原分選工藝處理浸鋅渣,較好地提取鎵和鍺。已知:鎵和鍺以類質(zhì)同象(晶體中的部分構(gòu)造位置隨機地被其他微粒所占據(jù),晶體的構(gòu)造類型、化學(xué)鍵類型等保持不變)分布于金屬鐵中。各金屬的離子半徑如下表:元素MgAlCaFeGaGeNa 離子半徑/pm89539964625395(1)鎵與鋁同主族,基態(tài)Ga原子核外價層電子排布式為__________。(2)浸鋅渣進行焙燒時,鋅、鉛在焙燒過程中揮發(fā),揮發(fā)率達95%以上。固體混合物的主要成分為Fe、______,煤的作用是_____________________。(3)將固體混合物與鈉鹽添加劑混合后置于氧化氣氛下鈉化焙燒,寫出鐵生成鐵酸鈉的化學(xué)方程式:____________________。(4)需要進行鈉化焙燒的原因是_____________________,導(dǎo)致鐵的晶格結(jié)構(gòu)被破壞,鎵鍺暴露出來變成氧化物。焙燒溫度、鈉鹽的添加量和鎵鍺浸出率的關(guān)系如圖,可推測焙燒溫度應(yīng)控制在__________℃左右,Na2CO3的添加量為___________。(5)在浸取過程中,鎵鍺以離子形式進入溶液,鐵酸鈉水解成為鐵氧化物留在固相,鎵鍺與鐵得以分離。鍺的氧化物浸出的離子方程式為_____________________。(6)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵,寫出陰極的電極反應(yīng)方程式:____________________。(7)Ge是典型的半導(dǎo)體材料,Ge單晶屬于立方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Ge原子半徑為rpm,Ge的摩爾質(zhì)量是Mg●mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞密度為ρg·cm-3,則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算表達式)。19.(14分)苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體,在催化劑作用下,由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫):C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H1>0反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫):2C8H10(g)+O2(g)2C8H8(g)+2H2O(g)△H2<0回答下列問題:(1)已知下列條件:共價鍵C-CC-HC=CH-H鍵能/(kJ/mol)347.7413.4615436則反應(yīng)Ⅰ的△H1=_________。若該反應(yīng)的活化能E(正)為akJ●mol-1,則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E(逆)為_________。(2)對于反應(yīng)Ⅰ,保持溫度和壓強不變,向1L密閉容器中分別通入n(C8H10):n(Ar)為3:1、1:1、1:3的混合氣體【n(C8H10)+n(Ar)=2mol】,直接脫氫過程中C8H10轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。 ①充入Ar的目的是___________________。②0~12min內(nèi),反應(yīng)速率最慢的混合氣對應(yīng)圖中曲線_______(填“a”、“b”或“c”),理由是____________。③0~10min內(nèi),曲線b中C8H8的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。(3)在T1、T2溫度下,將2molC8H10(g)和1molO2(g)加入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測得C8H10的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度對壓強、催化劑的影響)。①T1________T2(填“>”或“<”)。②T2溫度下,反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)Kp=________(保留小數(shù)點后一位)kPa。20.(14分)9-非甲酸(X)是一種用于有機合成及生產(chǎn)染料、農(nóng)藥等的原料。一種由甲苯合成9-菲甲酸的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略):(1)由Ⅰ到Ⅱ的反應(yīng)物質(zhì)與條件是___________;物質(zhì)Ⅲ的分子式為C8H7N,結(jié)構(gòu)簡式是__________。 (2)由Ⅰ到Ⅴ的反應(yīng)方程式為____________________。(3)Ⅳ的化學(xué)名稱為_______;化合物Ⅶ中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的官能團是________(寫名稱)。(4)關(guān)于合成中的說法,正確的有_______(填標(biāo)號)。A.Ⅴ→Ⅵ過程可用MnO2作另一反應(yīng)物B.iX→X反應(yīng)生成的無機物是NH4ClC.物質(zhì)IV中,碳原子均采用sp3雜化,氧原子采取sp2雜化D.物質(zhì)iX是含有重氮基(一N≡N)的鹽類,存在離子鍵和π鍵(5)化合物IV有多種同分異構(gòu)體,其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與鈉反應(yīng)的芳香族化合物有_______種,核磁共振氫譜圖上組峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)選用和乙醇作為有機原料,參考上述信息,制備化合物。寫出合成路線:____________(不用注明反應(yīng)條件)。 高三化學(xué)參考答案1.【答案】B【命題意圖】與廣東地方綜合課程包括生命與安全、文明與法制、社會與文化、學(xué)習(xí)與發(fā)展等領(lǐng)域相融合。【解題分析】在嶺南地區(qū),硅酸鹽材料主要是在陶瓷制品中得到應(yīng)用。對于A、C和D選項,它們與硅酸鹽材料沒有直接的關(guān)系。A選項的江門新會陳皮是著名的廣陳皮的一種,主要成分是柑果肉中的果膠和糖類等有機物,不涉及硅酸鹽材料。C選項粵西北的肉桂是樟科植物的樹皮,用于調(diào)料或中藥,與硅酸鹽無關(guān)。D選項佛山的樹漆顏料主要成分是有機物,也不涉及硅酸鹽。2.【答案】C【命題意圖】化學(xué)類高技術(shù)對人類社會的貢獻是全方位的,它不僅改善了人們的生活質(zhì)量,還促進了經(jīng)濟發(fā)展,推動了科技進步,保護了環(huán)境。了解這些貢獻有助于我們更好地理解化學(xué)領(lǐng)域的價值?!窘忸}分析】A項,因為在實際應(yīng)用中,海水電解制氫存在許多問題,例如高能耗、高成本、技術(shù)難度大等。此外,海洋環(huán)境中的鹽分和其他雜質(zhì)也會對電解過程產(chǎn)生負(fù)面影響,導(dǎo)致設(shè)備腐蝕和故障。因此,海水電解制氫并不是一種可行的大規(guī)模生產(chǎn)氫氣的方式。B項,鈦金屬具有很高的耐腐蝕性,因此被廣泛應(yīng)用于海洋工程、化學(xué)加工和醫(yī)療領(lǐng)域。然而,鈦金屬并不是無敵的,它可以被某些強氧化劑(如高濃度氯酸鹽)腐蝕。C和D項,均是考查化學(xué)用語等知識,D項呈現(xiàn)的是結(jié)構(gòu)簡式。3.【答案】A【命題意圖】考查化學(xué)與STSE的相關(guān)知識?!窘忸}分析】A項,鑭鎳合金用作儲氫材料,正確;B項,二氧化硅用作光導(dǎo)纖維,單質(zhì)硅用作太陽能電池板,錯誤;C項,純堿溶液顯堿性,不能除鐵銹,熱的純堿溶液可用于除油污,錯誤;D項,鐵粉沒有吸水性,用作食品包裝袋中的抗氧化劑,錯誤。4.【答案】C【命題意圖】考查高中階段兩類重要反應(yīng)的概念及應(yīng)用。【解題分析】A項中HI具有強還原性,H2O2具有強氧化性,兩物質(zhì)混合時會發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2,其中H2O2是氧化劑,HI是還原劑,故A項錯誤;B項中的強氧化性要在酸性條件下才能表現(xiàn)出來,所以Fe2+與在非酸性環(huán)境中不會發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B項錯誤;C項中,泡沫滅火器中裝的是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液,兩者混合時發(fā)生雙水解,故C項正確;D項中,S2-結(jié)合Cu2+的能力要遠遠大于S2-結(jié)合H+的能力,因此,不能用稀硫酸與硫化銅反應(yīng)制得H2S,故D項錯誤。5.【答案】A【命題意圖】考查微觀視角下的化學(xué)反應(yīng)機理知識?!窘忸}分析】A項,硝酸根離子帶一個單位負(fù)電荷,氮周圍有五個電子加上這個負(fù)電荷是六個,正好和三個氧原子形成三對雙鍵,因此,N原子的雜化方式是sp2雜化,而O原子的雜化方式是sp3雜化,A項不正確。B項,通過構(gòu)建串聯(lián)催化劑,確實可以實現(xiàn)硝酸鹽的還原過程。這種方法可以在較低的能耗下完成,因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,使得反應(yīng)在較低的溫度下即可進行。因此,B項的描述是正確的。D項,總反應(yīng)式表示的是整個系統(tǒng)的工作原理,即硝酸鹽在催化劑的作用下涉及多個步驟和中間產(chǎn)物,最終產(chǎn)物為氨氣,D項正確。6.【答案】B 【命題意圖】考查對化學(xué)電源原理的認(rèn)識,突出基礎(chǔ)性和綜合性,培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收和整合信息的能力,微觀表征和符號表征的轉(zhuǎn)化能力,以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?!窘忸}分析】A項,由題干可以輕松地看出是正確的;B項,通過溶液中離子的移動方向可以判斷出電極C1是負(fù)極,電極C2是正極,外電路上的電子流向由C1至C2,則電流流向是由C2至C1,因此B項錯誤;C項,見B項中的說明;D項,I、IV室均有生成,因此是正確的。7.【答案】B【命題意圖】考查高中化學(xué)人教版必修一、必修二、選修一的基礎(chǔ)知識?!窘忸}分析】A項,鋁可以作鋁熱劑中的還原劑;B項,硫酸鈣是強酸鹽,用酸不容易將其溶解,工業(yè)上是將其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣,然后再用酸除去,故B項錯誤;C項,該論述是教材上的原文;D項,氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨,再轉(zhuǎn)化為硫酸銨,可以做氮肥。8.【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生對有機反應(yīng)類型、官能團性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)特點的認(rèn)識,培養(yǎng)學(xué)生微觀探析和變化觀念的核心素養(yǎng)?!窘忸}分析】A項,依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷存在順反異構(gòu)體,正確;B項,苯環(huán)、雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此分子中可能共平面的碳原子最多為10個,正確;C項,酮羰基苯環(huán)、雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該分子最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),正確;D項,與氨基反應(yīng)生成肽鍵的結(jié)構(gòu)必須具有羧基結(jié)構(gòu),但該物質(zhì)只有一個O原子,無法形成羧基,錯誤。9.【答案】C【命題意圖】通過設(shè)計實驗探究NO2的還原性,考查基本的實驗原理、現(xiàn)象描述等基礎(chǔ)實驗知識?!窘忸}分析】A項,銅與濃硝酸反應(yīng)迅速生成NO2,故錯誤;B項,堿石灰可以吸收NO2,會干擾NO2與過氧化鈉的反應(yīng),錯誤;C項,裝置II中發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2O2=2NaNO3,故NO2的紅棕色、Na2O2的淡黃色均會變化,正確;D項,離子方程式未配平,故不正確。10.【答案】B【命題意圖】通過不同類別物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,考查硫元素的相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?!窘忸}分析】A項,硫單質(zhì)及H2S只能一步被氧化為SO2,故錯誤;B項,如H2SO3與NaClO反應(yīng)即有Na2SO4生成,故正確;C項,H2S的燃燒或緩慢氧化均可以得到S,不需要催化劑,故錯誤;D項,d可能是亞硫酸,也可能是硫酸,可以靠H+與金屬反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性,當(dāng)是亞硫酸時,與H2S反應(yīng)時可以做氧化劑,故錯誤。11.【答案】C【命題意圖】對??伎键c阿伏加德羅常數(shù)進行考查,檢驗考生對微觀概念的辨識能力?!窘忸}分析】A項,無體積信息,僅通過物質(zhì)的量無法確定微粒數(shù)目,故錯誤;B項,生成的NO2一定存在與N2O4的平衡,分子數(shù)無法確定,故錯誤;C項,4.6g乙醇中n(H)=0.6mol,溶劑水為5.4g,水中n(H)=0.6mol,合并共1.2mol,故正確;D項,0.1mol鐵與少量的硝酸可能存在恰好完全反應(yīng)生成Fe2+的情況,故錯誤。12.【答案】C【命題意圖】考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識?!窘忸}分析】A項,教材在“化學(xué)反應(yīng)的方向” 中介紹了此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是熵的增加,故錯誤;B項,量筒量取液體時是不需要洗滌內(nèi)壁液體至反應(yīng)體系中的,否則會增加量取值,故錯誤;C項,考查沉淀轉(zhuǎn)化問題,閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍,說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),陳述Ⅰ、Ⅱ正確,且有因果關(guān)系,故C項正確;D項,因為新制氯水中含有鹽酸,加入CaCO3應(yīng)該會產(chǎn)生氣泡,陳述Ⅰ錯誤。13.【答案】C【命題意圖】本題以選擇性必修1酸堿中和滴定為原型,考查學(xué)生從圖像中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息,應(yīng)用相關(guān)知識解決問題的能力,包括電解質(zhì)在水中的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中微粒的種類以及三大守恒關(guān)系的應(yīng)用?!窘忸}分析】根據(jù)HA滴定曲線起點可知,0.1000mol/LHA溶液的pH=1,則HA可完全電離,為強酸,A選項錯誤;根據(jù)圖像可知酸性HA>HB>HC>HD,故在相同條件下,酸性越強,滴定曲線突越范圍越大,B選項錯誤;n點溶液為等物質(zhì)的量的HB和NaB,溶液中存在電荷守恒c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)圖像HB的滴定曲線可知Ka(HB)約為10-5,則HB的電離程度大于B-的水解程度,則c(Na+)>c(HB),C選項正確;pH=7時c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒四份溶液中分別存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-),根據(jù)圖像可知,四份溶液在pH=7時,加入NaOH溶液的體積不同,則c(Na+)不同,故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)濃度不等,D選項錯誤。14.【答案】D【命題意圖】考查元素周期表和周期律,考查對電負(fù)性第一電離能等概念的理解。【解題分析】由于組成的物質(zhì)屬于有機能源材料范疇,故其中必然含有碳元素,且有機物組成中第一位元素是碳元素,故Z為碳(C)。因此,這五種元素屬于第二二周期。其中,X的第一電離能最小,根據(jù)周期表可知,X是鋰(Li)。W的電負(fù)性最大,可以得知W是氟(F)。Y的基態(tài)原子中p軌道只有一個電子,確定Y是硼(B)。根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則,我們可以推斷出V是氧(O)。A項,鋰(Li)的氧化物僅有Li2O一種,故A錯誤;B項離子半徑大小關(guān)系為O2->F->Li+,選項錯誤。C項,X、Y、Z、V、W的非金屬性依次增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強,根據(jù)周期表的順序,結(jié)論錯誤;D項,V、W、Z的簡單氫化物分別是H2O、HF、CH4,水(H2O)中存在的氫鍵最多,而甲烷(CH4)中沒有氫鍵。因此,D選項是正確的。綜上所述,只有D選項是正確的。15.【答案】A.【命題意圖】考查反應(yīng)的機理和辨識機理圖像問題,這部分是新教材增加的內(nèi)容。【解題分析】A項,吸附態(tài)不考慮反應(yīng),每經(jīng)過一個過渡態(tài)就是一個基元反應(yīng),因此總反應(yīng)包括三個反應(yīng)歷程,故A項錯誤;B項,活化能最大的一步即決速步,因此,B項正確;C項,從始末態(tài)的物質(zhì)存在情況及相對能量大小,可以判斷C、D項均正確。16.【答案】C【命題意圖】以鈉離子電池為情境,考查學(xué)生對原電池及電解池工作原理的認(rèn)識,體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性,培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理和模型認(rèn)知核心素養(yǎng)?!窘忸}分析】A項,從整個電池電子守恒思想出發(fā),判斷A正確;B項,在電解池中陰極是得電子反應(yīng),故正確;C項,放電時V的化合價降低,因此C項錯誤;D項,鈉是極活潑金屬,與水會直接反應(yīng),故正確。17.【答案】(1)酸式滴定管(1分)當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,有棕紅色沉淀產(chǎn)生,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)白色(1分,得分點是“有棕紅色沉淀產(chǎn)生”)6.2×10-3(2分) (2)①CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)(2分)②加入Na2CO3將提高濃度,不管平衡是否移動,體系pH一定增大(2分)③CaCl2固體【1分,不寫固體不得分,Ca(NO3)2固體也得1分,CaSO4則不得分】7

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