四川省眉山市仁壽第一中學(xué)校（北校區(qū)）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué) Word版含解析.docx

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仁壽一中北校區(qū)高2025屆期中考試化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至2頁，第Ⅱ卷(非選擇題)2至4頁，共4頁；滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.當(dāng)光束照射下列分散系時，能觀察到一條光亮“通路”的是A.食鹽水B.硫酸銅溶液C.稀豆?jié){D.酒精溶液【答案】C【解析】【分析】當(dāng)光束通過分散系膠體時，可觀察到一條光亮“通路”?！驹斀狻渴雏}水、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，稀豆?jié){是膠體，所以ABD錯誤，C正確，故選C。2.下列說法正確是A.36gH2O的物質(zhì)的量為1molB.常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0.5mol?L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2含有的分子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．36g水物質(zhì)的量為，故A錯誤；B．根據(jù)，常溫常壓下，，所以1mol氯氣的體積不是22.4L，故B錯誤；C．根據(jù)，溶液的體積未知，不能計算出鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．根據(jù)，得，則1mol二氧化碳含有的分子數(shù)約為，故D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中，含有共價鍵和離子鍵的是A.B.C.D. 【答案】B【解析】【詳解】A．水中含有極性共價鍵，A錯誤；B．氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C．氧化鈉中含有離子鍵，C錯誤；D．次氯酸中含有極性共價鍵，D錯誤；故選B。4.酸雨的污染與防治在節(jié)能減排工作中的意義重大，下列氣體直接排放不會形成酸雨的是A.B.C.D.NO【答案】A【解析】【詳解】大量的氮氧化物、排放到空氣中會導(dǎo)致酸雨形成，排放過多會造成溫室效應(yīng)，與酸雨形成無關(guān)，故選A。5.在下列說法中正確的是A.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱B.1molH2SO4與lmolBa(OH)2完全反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱C.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molD.同溫同壓下，已知兩個放熱反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(1)△H1；2A(l)+B(l)=2C(g)△H2，則△Hl＜△H2【答案】D【解析】【詳解】A.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A中沒有明確生成物水的狀態(tài)，故A錯誤；B.中和熱指的是在稀溶液中，定義要點(diǎn)：酸跟堿成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以生成1mol水為基準(zhǔn)，而1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)生成2mol水，且有產(chǎn)物硫酸鋇，故不是中和熱，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，選項(xiàng)中生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；D.由于氣態(tài)物質(zhì)的能量高于液態(tài)物質(zhì)的能量，所以D中后者放出的熱量較多，但放熱越多，△H越小，故D正確；正確答案是D。 【點(diǎn)睛】本題主要考查了燃燒熱、中和熱的概念以及定義要點(diǎn)，并考查了常見的吸放熱反應(yīng)，把握好基本概念是關(guān)鍵。6.已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol-1B.-259.7kJ·mol-1C.＋259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol；答案選D。7.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：則該反應(yīng)生成2molNH3時的能量變化是共價鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ/mol)945436391A.吸收46.5kJB.46.5kJC.吸收93kJD.放出93kJ【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物的總鍵能=945kJ/mol+3436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的總鍵能=23391kJ/mol=2346kJ/mol，則反應(yīng)熱=2253kJ/mol-2346kJ/mol=-93kJ/mol，因此該反應(yīng)生成2molNH3時放出93kJ的熱量，答案選D。8.下列說法正確的是A.甲烷分子的比例模型為B.甲烷分子的球棍模型為C.甲烷分子具有正方形的平面結(jié)構(gòu)D.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵【答案】D 【解析】【分析】【詳解】A．甲烷分子的比例模型為，A錯誤；B．甲烷分子的球棍模型為，B錯誤；C．甲烷的二氯代物只有1種，則甲烷分子不具有正方形的平面結(jié)構(gòu)，甲烷分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則分子內(nèi)四個C-H鍵是完全等價的鍵，D正確；答案選D。9.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實(shí)驗(yàn)時冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2【答案】A【解析】【詳解】A．為了防止蒸餾時液體暴沸，實(shí)驗(yàn)時需加入沸石或碎瓷片，A正確；B．蒸餾時，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，即從b進(jìn)水，a處出水，B錯誤；C．由于NaCl沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于水，故蒸餾時錐形瓶中收集到的是水，C錯誤；D．海水中NaCl和MgCl2沸點(diǎn)高，利用蒸餾裝置不能分離兩者，D錯誤；故答案選A。10.已知反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是 A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量C.該反應(yīng)熱為(b-a)kJ/molD.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．由于生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．從圖中可以看出，反應(yīng)物1molA2和1molB2斷鍵要吸收akJ的能量，B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（a-b）kJ/mol，C錯誤；D．從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量在下，生成物的總能量在上，故該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，D正確；故選C。11.在不同條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是A.(A)=0.5mol·L-1·s-1B.(C)=1.5mol·L-1·min-1C.(B)=0.3mol·L-1·s-1D.(D)=1mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，以此來解答?！驹斀狻緼．(A)=0.5mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為(B)==0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B．(C)=1.5mol·L-1·min-1=mol·L-1·s-1=0.025mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為(B)==0.025mol·L-1·s-1=0.00833mol·L-1·s-1；C．(B)=0.3mol·L-1·s-1；D．(D)=1mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為(B)==1mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；顯然C中速率最快，故答案為：C。 12.在恒容密閉容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化學(xué)方程式為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H<0。下列說法錯誤的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變C.H2、CO、CH3OH的反應(yīng)速率之比為2：1：1D.加入高效催化劑，正、逆反應(yīng)速率都會增大【答案】A【解析】【詳解】A.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B.向恒容密閉容器中充入惰性氣體，容器體積不變，反應(yīng)物氣體和生成物氣體的濃度都不變，反應(yīng)速率不變，故B正確；C.由方程式2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)可知，H2、CO、CH3OH的反應(yīng)速率之比和系數(shù)成正比，為2：1：1，故C正確；D.加入高效催化劑，正、逆反應(yīng)速率都會同等程度地增大，故D正確；故選A。13.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.濃度B.催化劑C.反應(yīng)物本身的性質(zhì)D.溫度【答案】C【解析】【詳解】A．濃度是影響反應(yīng)速率的外部條件，A項(xiàng)不選B．催化劑是影響反應(yīng)速率的外部條件，B項(xiàng)不選；C．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素，C項(xiàng)選；D．溫度是影響反應(yīng)速率的外部條件，D項(xiàng)不選；答案選C。14.改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是A.壓強(qiáng)B.溫度C.反應(yīng)物濃度D.催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．壓強(qiáng)可以使化學(xué)反應(yīng)速率改變，但是不能改變反應(yīng)途徑，因此不能改變反應(yīng)活化能，錯誤；B．溫度可以使化學(xué)反應(yīng)速率改變，但是不能改變反應(yīng)途徑，因此不能改變反應(yīng)活化能，錯誤；C．反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率改變，但是不能改變反應(yīng)途徑，因此不能改變反應(yīng)活化能，錯誤； D．催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，正確。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題共4小題，共58分)15.I．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______。(填“相等”、“不相等”)（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____(填序號)。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。Ⅱ．CO、SO2、NO均為大氣污染物，通過下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol-1③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1請回答：（5）反應(yīng)①屬于______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。（6）反應(yīng)②生成0.5molS(g)時，ΔH=________。（7）反應(yīng)③消耗30gNO(g)時，ΔH=________?！敬鸢浮浚?）玻璃攪拌器（2）①.不相等②.相等（3）c（4）2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)???ΔH=-1135.7kJ/mol （5）吸熱（6）+45.2kJ·mol-1（7）-373.25kJ·mol-1【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，通過稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量計算酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，在實(shí)驗(yàn)過程中為減小空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，堿液需稍過量，據(jù)此分析?！拘?詳解】反應(yīng)熱的測定裝置中需要燒瓶、溫度計、碎泡沫塑料、硬紙板、玻璃攪拌器，根據(jù)圖示，反應(yīng)缺少的一件玻璃用品是玻璃攪拌器，故答案為：玻璃攪拌器；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)過程中為保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，需將堿過量，以減少空氣中的二氧化碳對堿液濃度的影響，當(dāng)酸液過量而堿液不變時，空氣中的二氧化碳會對測定結(jié)果造成一定的影響，使反應(yīng)放出的熱量減少，但因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)，反應(yīng)熱不變?！拘?詳解】氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合，二者反應(yīng)反應(yīng)吸收大量的熱，為吸熱反應(yīng)；高溫煅燒石灰石為分解反應(yīng)，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；鋁和鹽酸反應(yīng)為活潑金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故答案為c；【小問4詳解】根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式乘以二在減去第一個方程式得到目標(biāo)方程式，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol?！拘?詳解】該反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)②可知生成1molS(g)時，ΔH=+90.4kJ·mol-1，則生成0.5molS(g)時，ΔH=kJ·mol-1=45.2kJ·mol-1；【小問7詳解】30gNO(g)的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)反應(yīng)③可知消耗2molNO(g)時ΔH=-746.5kJ·mol-1，所以消耗1molNO(g)時，ΔH=kJ·mol-1=-373.25kJ·mol-1；16.I．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(反應(yīng)原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓) 實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______(填實(shí)驗(yàn)序號)。（2）在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是_____(填實(shí)驗(yàn)序號，下同)；②A和B的組合比較，所研究的是_______因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是______。③B和C的組合比較，所研究的問題是_________。Ⅱ．有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋（3）反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)______→反應(yīng)速率________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.B和D②.相同溫度下反應(yīng)物的濃度③.A和C④.相同溫度下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（3）①.增多②.增加③.增大【解析】【小問1詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大反應(yīng)速率越快。在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是D?！拘?詳解】①B和D組合，溫度不同，其他物理量相同。所以能說明溫度對該反應(yīng)速率影響組合是B和D。②A和B的組合比較，反應(yīng)物的濃度不同，其他物理量相同。所以研究的是相同溫度下反應(yīng)物的濃度對速率的影響。 ③B和C的組合比較，的濃度和的濃度不同，其他物理量相同。所以B和C的組合比較，所研究的問題是該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度?！拘?詳解】濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大。17.化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）裝置中鋅片上發(fā)生_____(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式______。（3）電子流動的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。（4）上圖所示裝置可將_______(寫離子方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（5）2019??年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是___________(填序號)。①A為電池的正極②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動【答案】（1）正極（2）①.氧化②.Zn-2e-=Zn2+（3）Zn→Cu（4）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.電流表的指針發(fā)生轉(zhuǎn)動 （5）②③【解析】【小問1詳解】Cu的活動性比Zn弱，在原電池中做正極；【小問2詳解】題干圖示“鋅-銅-稀硫酸”原電池裝置中，鋅比銅活潑，故鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極方程式為Zn-2e-=Zn2+；【小問3詳解】Zn電極失電子，故電子流向?yàn)閆n→Cu；【小問4詳解】該裝置的電池方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，當(dāng)電池發(fā)生反應(yīng)的時候，電流表的指針發(fā)生轉(zhuǎn)動；【小問5詳解】根據(jù)電池結(jié)構(gòu)圖可知，電子從A極流出，則A為負(fù)極，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池工作中B電極得到電子，Li+向B電極移動，故選②③。18.元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）元素②、③、⑥的簡單離子半徑由大到小的排序?yàn)開______(填離子符號)。（2）②和④組成的物質(zhì)中含有_______鍵，可以證明該化合物含有此類型化學(xué)鍵的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為_________。（3）⑤的氧化物和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。（4）已知④單質(zhì)與①的最高價氧化物A在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測③的單質(zhì)______(填“能”或“不能”)與A反應(yīng)，說明推測的理由________。【答案】（1）（2）①.離子②.氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 （3）（4）①.能②.因?yàn)殁c的金屬性比鎂強(qiáng)【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Cl?！拘?詳解】電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：，故答案為：；【小問2詳解】O和Mg組成的物質(zhì)為MgO，是由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，屬于離子化合物，含有離子鍵，可以證明該化合物含有此類型化學(xué)鍵的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故答案為：離子；氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；【小問3詳解】Al的氧化物為Al2O3，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，Al2O3和HClO4反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】