浙江省寧波市金蘭教育合作組織2022-2023學年高二上學期期中聯考化學 Word版無答案.docx

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2022學年高二年級第一學期“寧波金蘭教育合作組織”期中聯考化學試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24K39Mn55選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分)1.化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可改變產生尾氣的反應方向C.疫苗一般應冷藏存放，以減小蛋白質變性的速率。D.用作沉淀劑，除去水中的和2.下列物質的水溶液呈堿性的是A.B.C.D.3.關于合成氨工業(yè)的說法中錯誤的是A.混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想B.工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉化率C.對原料氣進行壓縮可增大原料氣的轉化率D.使用催化劑能加快該反應速率的原因是降低了活化能4.下列反應既是氧化還原反應且在任何溫度下都能正向自發(fā)進行的是A.B.(s，石墨)C.D.5.以太陽能為熱源分解，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘述正確的是第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 A.過程中是中間產物B.該過程的熱化學方程式可以表示為：C.過程II中3的總能量高于1D.鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點6.2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現再生：①②下列說法錯誤的是A.燃燒熱B.反應的C.反應①中斷裂反應物中的化學鍵所需的能量小于形成生成物中化學鍵所釋放的能量D.反應的ΔH=-890.3kJ·mol-17.2021年12月9日，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行太空授課。王亞平利用泡騰片演示了微重力環(huán)境下液體表面張力的實驗。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。下列說法錯誤的是A.該泡騰片功效與控制反應速率有關B.泡騰片的保存需注意防潮，故使用后應密封保存C.由泡騰片溶于水產生二氧化碳的現象可知，酸性：碳酸>檸檬酸D.其他條件相同時，用溫水溶解泡騰片冒氣泡的速率比用冷水快8.用0.2000溶液滴定未知濃度高錳酸鉀溶液，下列操作正確的是A滴定管和錐形瓶用蒸餾水洗滌后，分別再用標準溶液和待測液潤洗B.高錳酸鉀溶液可用酸式滴定管量取第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 C.滴定過程中右手振蕩錐形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注視滴定管中液面變化D.滴入最后半滴標準溶液，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，即達到滴定終點9.下列現象可以用勒夏特列原理來解釋的是A.硫酸氫鈉溶液小于7B.使用合適的催化劑可以提高合成氨的產量C.二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系中，容器體積減小一半顏色加深D.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來10.下列生活中的現象，與鹽的水解無關的是A.古代用草木灰的水溶液來洗滌衣物B.與兩種溶液可作泡沫滅火器C.鐵在潮濕環(huán)境中生銹D.氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑11.O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①O3O2+[O]△H＞0，平衡常數為K1；反應②[O]+O32O2△H＜0，平衡常數為K2；總反應：2O33O2△H＜0，平衡常數為K。下列敘述正確的是A.升高溫度，K增大B.K=K1+K2C.適當升溫可提高消毒效率D.壓強增大，K2減小12.下列實驗操作正確的是A.中和反應反應熱測定實驗中，酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B.向20.01的溶液中加入50.01的溶液充分反應，取反應后溶液向其中加入溶液，若溶液顏色變成紅色則為可逆反應C.用玻璃棒蘸取0.10溶液點在用水濕潤的廣泛試紙上，測定該溶液的D.改用600.50鹽酸跟500.55第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來不同13.下列說法與相關方程式書寫均正確的是A.水溶液顯堿性：B.溶液顯酸性：C.在水溶液中的電離方程式：D.一定條件下，在密閉容器中1與0.5充分反應，測得放出熱量a，則()14.常溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存的是A.溶液：、、、B.的溶液：、、、C.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：、、、D.水電離出的的溶液：、、、15.已知X轉化為R和W分步進行：①②。述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.增加體系中的濃度，反應物活化分子百分數增大，有效碰撞概率增大，反應速率加快B.反應過程中，由于，反應①的速率大于反應②的速率C.更換高效催化劑，可使和減小D.16.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 A.1L1氯化銨水溶液中與數目之和大于NAB.0.1溶液中數目小于0.1NAC.常溫下，1L的純堿溶液中，由水電離產生的數目為D.1000.1的水溶液中含有的氧原子數目為0.01NA17.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖1中可以通過測定相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間比較反應速率的大小B.用圖1裝置進行實驗時，關閉A處活塞，將注射器活塞向外拉，松開后活塞復原說明裝置氣密性良好C.圖2實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小D.若圖2所示的實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解反應的催化效果好18.根據下列圖示所得出的結論正確的是A.圖甲表示反應的能量變化，該反應為放熱反應第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 B.圖乙表示密閉容器中到達平衡時，的轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，則C.圖丙表示一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，則b點時醋酸電離程度最大D.圖丁硫化鎘()在水中的沉淀溶解平衡曲線圖，向m點的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動19.證據推理與模型認知是學習化學學科必備的核心素養(yǎng)之一，下列推理不正確的是A.由得出相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大B.由常溫下相同濃度的和兩溶液等體積混合后pH約為4.7，推出溶液中C.由FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，推出D.由粒子原子守恒可知1溶液中，20.25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB21.溫度為T℃，向體積不等密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應：。反應相同時間，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示()。下列說法正確的是第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 A.對c點容器加壓，縮小容器體積，則此時B.T℃時，a、b兩點時反應的平衡常數C.向a點體系中充入一定量，達到新平衡時，轉化率將減小D.圖中c點所示條件下22.侯式制堿法工藝流程及反應原理如圖。下列相關說法不正確的是A.使用飽和食鹽水，c(Na+)可以達到最大，有利于NaHCO3沉淀B.沉淀池中先通入NH3，再持續(xù)通入CO2，有利于增大c(HCO)C.母液中加入細小食鹽顆粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出D.母液中通入NH3，c(CO)和c(NH)提高，有利于NH4Cl更多地析出但純度降低23.在某溫度時，將x氨水滴入101.0鹽酸中，溶液和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A.a點：第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 B.氨水的濃度為1.0C.b點溶液中加入溶液至中性后，D.b、c、d三點水的電離程度大小關系是24.在恒定的某溫度下，三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：，各容器中起始物質的量濃度與反應溫度(已知)如表所示：容器溫度/℃起始物質的量濃度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反應過程中甲、丙容器中的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍C.乙容器中反應達到平衡時，的轉化率大于40%D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10mol，此時v(正)>v(逆)25.下列實驗操作、現象、結論或解釋不對應是選項操作現象結論或解釋A常溫下，向物質的量濃度均為0.1的先出現黃色沉淀第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 和混合溶液中逐滴滴入液B向盛有相同濃度溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：C常溫下，同濃度同體積的醋酸溶液和鹽酸分別與相同大小的片反應醋酸溶液中放出H2的速率較慢醋酸是弱電解質D滴有酚酞的，溶液中加入少量固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.與研究物質變化一樣，研究化學反應中的能量變化同樣具有重要意義。I.的有效回收利用能緩解能源危機。熱化學循環(huán)還原制的原理如下圖所示。（1）從循環(huán)結果看，能量轉化的主要方式是_______。（2）在反應中循環(huán)使用，其作用是_______。II.已知二甲醚(，常溫下呈氣態(tài))、的燃燒熱分別為1455、286。（3）請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式_______。（4）利用二甲醚可制取，總反應為。已知，則總反應的_______?？偡磻茏园l(fā)進行的條件是_______。第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 （5）二甲醚制的總反應分兩步完成：二甲醚水解：活化能甲醇與水蒸氣重整：活化能已知遠小于。在恒溫恒容容器內，二甲醚與水按1∶3投料進行制氫，請在圖中畫出甲醇()濃度隨時間變化的曲線圖_______。27.氯化銨()是一種重要的化工產品。（1）室溫下，0.1的溶液。請用離子方程式解釋溶液呈酸性的原因_______。（2）作氮肥會導致土壤酸化及含量超標，化工專家提出用將轉化為附加值更高的和。該轉化過程分兩步完成，原理如下：水化：蒸氨：已知，。則“蒸氨”反應的平衡常數_______。加熱有利于提高蒸氨率，原因是_______。（3）“蒸氨率”測定：加熱混合物，蒸出的用過量吸收，稀釋吸收液并定容至250，取出25用標準溶液滴定至終點。滴定前的下列操作的正確順序是_______(填字母)。a.盛裝標準溶液　　b.用標準溶液潤洗　　c.讀數、記錄d.查漏、清洗　　e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面28.平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。研究水溶液中的粒子行為在化學研究中具有重要價值。I.鍋爐水垢會降低燃料的利用率，造成能源浪費。是水垢成分之一。第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 （1）室溫下，已知的，向0.05的溶液中滴加濃溶液，剛好出現沉淀時，溶液的約為_______。II.已知：常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸電離平衡常數(25℃)（2）常溫下，相同物質的量濃度的、和溶液，導電能力最強的是_______(填化學式)。（3）下列方法中，可以使0.1溶液中的電離度增大的是_______。A.通入少量氣體B.加入少量冰醋酸C.加入少量醋酸鈉固體D.加入少量水（4）將少量氣體通入到溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_______。（5）常溫下，同濃度的①、②、③、④這4種溶液中由大到小的順序是_______(填編號)。（6）某同學在測定相等的鹽酸和溶液的時，先用蒸餾水將試紙潤濕，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，則測定結果誤差較大的是_______。29.食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035。用標準溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中應選_______作指示劑(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)（2）該滴定達到終點時的現象是_______。（3）盛標準液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應采用如圖中的_______操作(第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 填序號)。（4）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為_______mL。（5）用標準的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該白醋中醋酸含量為_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏低的是_______(填編號)。A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定過程中振搖時有液滴濺出D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失30.丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷為原料制取丙烯的主要反應如下：方法I：直接脫氫：①方法II：氧化脫氫：②第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 ③（1）反應①分別在0.1和0.01下進行時，丙烷和丙烯平衡時的物質的量分數隨溫度、壓強的變化如圖所示。則表示0.01時丙烯的物質的量分數隨溫度變化的曲線是_______(填編號)。（2）模擬方法I制丙烯，在恒溫、體積可變的反應器中，維持體系總壓強恒定為0.1，加入1時體積為50L，再加入8.5水蒸氣作為稀釋劑，達到平衡后測得丙烷的平衡轉化為50%。①計算該溫度下反應①的平衡常數K=_______。②查閱資料，在恒壓0.1，水烴比，溫度600K-1000K范圍內，丙烷平衡轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。在圖中畫出改為10時平衡轉化率隨溫度變化的曲線_______。（3）模擬方法II制丙烯，在恒溫恒容條件下充入物質的量之比為1：1的丙烷和二氧化碳氣體，一段時間后達到平衡，則下列可以判斷容器內反應體系達到平衡的是_______。第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 A.B.丙烷和二氧化碳的物質的量之比不再變化C.氣體密度不再變化D.氣體平均相對分子質量不再變化（4）恒溫、體積可變的密閉容器中投入丙烷只發(fā)生反應I，某壓強下反應t時刻后測量丙烷的轉化率。然后保持其它條件不變，分別在不同壓強下，重復上述實驗，經過相同時間測得丙烷的轉化率隨壓強變化趨勢圖可能是下圖中的_______。第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司 第15頁/共15頁學科網（北京）股份有限公司