江西省紅色十校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期2月聯(lián)考試題 化學(xué) Word版含解析.docx

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姓名：________________準(zhǔn)考證號(hào)：________________（在此卷上答題無效）江西紅色十校2月聯(lián)考化學(xué)說明：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108I：127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)的描述，有誤的是（）選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A橡膠進(jìn)行硫化形成交聯(lián)結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度、彈性、韌性等B酒精可用于消毒酒精具有強(qiáng)氧化性C氯化鈣用作融雪劑氯化鈣溶解放熱，加速冰雪的融化，且鹽水凝固點(diǎn)比水更低D含氟牙膏用于預(yù)防齲齒牙膏中的氟化物與牙齒發(fā)生反應(yīng)后，產(chǎn)物更難溶于水2．下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的一組是（）A．加入Al放出氫氣的溶液中：、、、B．的某溶液中：，、、C．含有大量氨水的溶液中：，、、D．某澄清透明的水溶液中：、、，3．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列判斷正確的是（）A．第二電離能：B．共價(jià)鍵鍵能：C．晶體的熔點(diǎn)：金剛石晶體硅D．分子的極性強(qiáng)弱：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol石墨所含的共價(jià)鍵數(shù)目是B．1mol乙炔含有的鍵數(shù)目是 C．電解精煉銅的裝置中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，陰極增重32gD．常溫下100mL的溶液中，水電離的數(shù)目為5．為達(dá)到以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，相?yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去固體中混有的少量加熱，使單質(zhì)碘升華B區(qū)分礦物油和地溝油加入NaOH溶液并加熱，一段時(shí)間后，溶液仍然分層的是礦物油，不分層的是地溝油。C驗(yàn)證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)在醇溶液中加熱后，將產(chǎn)物用導(dǎo)氣管導(dǎo)出，通入酸性溶液，溶液褪色。D驗(yàn)證酸性用pH試紙分別測(cè)定相同濃度和，pH更大的是6．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．聚乙炔的鏈節(jié)是：—CH—CH—B．溶液中加入少量的溶液：C．基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布圖為：D．的電子式：7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說法一定正確的是（）A．非金屬元素的最外層電子數(shù)都不超過4B．原子序數(shù)大的元素，其相對(duì)原子質(zhì)量也更大C．同主族元素中，電子層數(shù)越多的，其單質(zhì)的密度也越大D．若IA族的某元素原子序數(shù)為a，則同周期IVA族元素的原子序數(shù)可能是8．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（R是未知取代基），下列說法正確的是（）A．當(dāng)R是H時(shí)，A屬于芳香烴B．當(dāng)R是乙基時(shí)，A中只存在一個(gè)手性碳原子C．當(dāng)R是Cl時(shí)，A存在順反異構(gòu)且A能發(fā)生水解反應(yīng)D．當(dāng)R是羥基時(shí)，A的同分異構(gòu)體中，屬于苯甲酸同系物的共有9種 9．實(shí)驗(yàn)室將通入溶液，裝置如圖所示（夾持裝置省略），已知常溫下和的溶解度分別是和，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b中裝入可以吸收多余的氨氣B．裝置X的作用是控制氣體流速，同時(shí)能平衡氣壓C．裝置a的作用是防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)Y溶液的顏色可能發(fā)生變化D．嚴(yán)格控制Y中溶液的pH，可以實(shí)現(xiàn)將全部轉(zhuǎn)化為10．下列通過類比或推理得出的結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)已知結(jié)論A中N的化合物為價(jià)（溶于水后產(chǎn)物有漂白性）中N的化合價(jià)也是價(jià)B利用NaCl和濃硫酸加熱制HCl氣體也可以利用KI和濃硫酸加熱制HI氣體C能溶于氨水也能溶于氨水（已知Zn和Cd都在周期表IIB族）D合成硫酸涉及反應(yīng)：（條件：催化劑、高溫），反應(yīng)物可用空氣代替合成氨：（條件：高溫、高壓、催化劑），反應(yīng)物可用空氣代替11．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素Y、M、Q、Z、X，它們形成的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（） A．鍵角：B．物質(zhì)A中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．元素Z的最高價(jià)氧化物可用于制作高溫耐火材料D．第二周期元素中，只存在一種元素的第一電離能數(shù)值介于M與Q之間12．某鉀鹽光學(xué)材料是具有鈣鈦礦型的立方晶體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為，晶胞中原子K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。如下圖所示，已知1處原子的坐標(biāo)是，且K、I、O實(shí)心球的半徑分別是，，，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體可用于加碘鹽中補(bǔ)充碘元素B．位于2處的O原子坐標(biāo)為C．該晶胞的密度為D．該晶胞的原子空間利用率為（計(jì)算時(shí)用原子半徑近似代替離子半徑）13．以濃差電池（電解質(zhì)溶液濃度不同形成的電池）為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為較高純度的裝置如圖所示。下列說法正確的是（） A．電極A上的反應(yīng)為B．由于存在陰離子交換膜，電解過程中乙池溶液pH不變C．當(dāng)產(chǎn)生（標(biāo)況）時(shí)，丙室中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少17gD．電池停止工作后，若要使電池恢復(fù)到初始狀態(tài)，連接的是電源負(fù)極14．在下用KOH溶液分別滴定HA、、三種溶液，pM[，M表示、、]隨pH變化有①②③三條曲線，已知圖像中，，，且，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HA的電離常數(shù)B．當(dāng)剛好完全沉淀時(shí)，溶液C．在下易溶于HA溶液中D．②③兩條曲線交點(diǎn)N的橫坐標(biāo)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。 15．（16分）某礦物A中含有、、、四種成分，設(shè)計(jì)如下流程圖，分離出，并測(cè)定礦物中鐵元素的含量I．分離已知：②不溶于水，容易水解產(chǎn)生；②相關(guān)數(shù)據(jù)（參考依據(jù)：離子濃度，溫度）；，離子開始水解的pH完全水解的pH請(qǐng)回答：（1）Ti的原子序數(shù)為22，在周期表中位于________區(qū)，其價(jià)層電子排布式為________。（2）流程中操作①需要的玻璃儀器一共有________種；固體B的化學(xué)式為________。（3）當(dāng)溶液中離子濃度達(dá)到時(shí)，可視為沉淀完全，則流程圖中a的取值范圍是________。（4）操作②是調(diào)節(jié)，請(qǐng)寫出生成的離子反應(yīng)：________。（5）檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作是________________________________。II．測(cè)定礦物中Fe元素的含量，取礦物A，分以下幾步進(jìn)行：①將流程圖中所得的用濃鹽酸溶解，并調(diào)節(jié)到，定容到100mL；②從中取出25mL于錐形瓶中，加入8滴50g/L的溶液，并滴加6滴1g/L的甲基橙，微熱，使全部還原為，待溶液全部褪色，該反應(yīng)進(jìn)行完全，將溶液冷卻到室溫；③向上述反應(yīng)后的溶液中加入20mL硫磷混酸，再加入4滴2g/L的二苯胺磺酸鈉為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，待溶液恰好呈紫色時(shí)停止滴定，做三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。 已知：步驟②和③中的離子反應(yīng)分別為：，。請(qǐng)回答：（6）滴定時(shí)應(yīng)該選用________（寫實(shí)驗(yàn)儀器）來盛裝）標(biāo)準(zhǔn)溶液。（7）經(jīng)計(jì)算，礦物中Fe元素的含量是________（保留3位有效數(shù)字）。（8）以下操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Fe元素含量偏高的有________。A．步驟②中加入的過多B．滴定之前，錐形瓶中有少量的蒸餾水C．滴定時(shí)沒有搖動(dòng)錐形瓶，溶液變紫色后馬上停止滴定D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度線的上方16．（14分）CuCl是見光容易分解的白色固體，難溶于水和乙醇，在潮濕的環(huán)境中易被氧化和水解。實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，制取步驟如下：①組裝好整套實(shí)驗(yàn)裝置，稱取的晶體，加適量煮沸后冷卻的蒸餾水，使固體全部溶解，將其置于A裝置中；②在左右向A裝置中通入氣體，攪拌；③當(dāng)A中溶液全部褪色，停止通氣體；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先向A裝置中加入適量蒸餾水，減壓過濾（需避光），可得到CuCl粗產(chǎn)品；⑤用乙醇洗滌CuCl粗產(chǎn)品，將產(chǎn)品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和堿石灰）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品質(zhì)量為。已知CuCl在溶液中存在如下平衡：（aq，無色）。 回答下列問題：（1）基態(tài)S原子核外電子一共有________種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；液態(tài)能發(fā)生自偶電離，與互為等電子體的分子有________（寫化學(xué)式，任寫一種即可）。（2）裝置A的名稱是________，多孔玻璃泡的作用是________________________。（3）步驟②涉及的離子方程式為________________________________________________。（4）步驟④中，加入適量蒸餾水的目的是________________________________________________。（5）步驟⑤用乙醇洗滌CuCl粗產(chǎn)品的原因是________________________________________________。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________（保留3位有效數(shù)字）。（7）假設(shè)在下：，，且，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中的溶液，則燒杯中所發(fā)生的離子方程式為________________________________。17．（14分）的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。二氧化碳的排放越來越受到能源和環(huán)境領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是目前研究的重要課題之一。已知：加氫時(shí)主反應(yīng)（反應(yīng)①和反應(yīng)②），同時(shí)伴隨著副反應(yīng)（反應(yīng)③）。I．反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③II．鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵O—HH—HC—H鍵能（kJ/mol）463436414請(qǐng)回答以下問題：（1）的VSEPR模型為________，干冰晶體升華，需要破壞________（填“分子間作用力”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（2）反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”），經(jīng)計(jì)算可知化學(xué)鍵的鍵能是________。（3）僅從反應(yīng)①和②的角度考慮，反應(yīng)①在工業(yè)上合成時(shí)，通常控制溫度為左右，其主要原因?yàn)開_______________________________________________。（4）在催化劑作用下，按的比例向某密閉容器中通入一定量的原料氣發(fā)生①②③三個(gè)反應(yīng)。維持壓強(qiáng)始終為，測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率、 的選擇性如圖所示，已知：選擇性。請(qǐng)回答：①圖像中的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，請(qǐng)解釋原因：________________________________；②反應(yīng)①的________（保留3位有效數(shù)字，指平衡分壓常數(shù)，A的平衡分壓的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（5）按照甲、乙、丙、丁四種不同的投料方式，只發(fā)生反應(yīng)②組別物質(zhì)的量（mol）甲1100乙2100丙1200丁0011四種情況均達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)用“”或“”或“”比較大小。①在恒溫恒容條件下，轉(zhuǎn)化率：乙________丙；②在絕熱恒容條件下，正反應(yīng)平衡常數(shù)：甲________丁。18．（14分）胺類物質(zhì)在醫(yī)藥和能源化工中有重要的用途，下圖是合成有機(jī)物C的路線。已知反應(yīng)①為取代反應(yīng)（官能團(tuán)的鄰位取代），且B中含有兩種不同的官能團(tuán)，請(qǐng)回答以下問題：提示： （1）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)有機(jī)物A進(jìn)行命名：________________________，A中碳原子雜化方式有________種。（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是________；1個(gè)B分子中，最多有________個(gè)原子共平面。（3）請(qǐng)畫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（4）同時(shí)符合以下條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的種類有________種。①含有苯環(huán)和2個(gè)—；②苯環(huán)上一共有三個(gè)位置被取代，其中一個(gè)位置被—取代（5）參照上述合成方法，請(qǐng)以苯乙烯（）和為主要原料，寫出合成有機(jī)物的路線。 2024年2月紅色十校高三聯(lián)考·化學(xué)參考答案1．答案B，解析：A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，酒精沒有強(qiáng)氧化性；C選項(xiàng)正確，氯化鈣溶解放熱，加速冰雪的融化，且鹽水凝固點(diǎn)比水更低；D選項(xiàng)正確，使用含氟牙膏，牙齒成分中羥基磷灰石與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶于水的氟磷灰石和2．答案D，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液如果顯酸性，會(huì)氧化導(dǎo)致二者無法大量共存；溶液如果顯堿性，與不能大量共存；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，與反應(yīng)，生成黑色的CuS沉淀；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，大量的氨水會(huì)和鋁離子反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀；D選項(xiàng)正確，溶液是否澄清透明和離子是否有顏色無關(guān)。3．答案A，解析：A選項(xiàng)正確，Mg（價(jià)電子）失去一個(gè)電子后，價(jià)電子排布式為（半充滿），Al（價(jià)電子）失去一個(gè)電子后，價(jià)電子排布式為（全充滿），而穩(wěn)定性：全充滿半充滿，所以第二電離能：；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，穩(wěn)定性，所以共價(jià)鍵的鍵能；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，原子晶體的共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石晶體硅；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，呈現(xiàn)雜化，屬于正四面體對(duì)稱的非極性分子晶體，中，中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，呈現(xiàn)不等性雜化，空間構(gòu)型是V型，所以分子的極性：4．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，1mol石墨含有的共價(jià)鍵數(shù)目是；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，1mol乙炔含有鍵數(shù)目是；C選項(xiàng)正確，精煉銅的裝置中，陰極反應(yīng)只有一個(gè)：，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，陰極析出，增重32g；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，的溶液抑制水的電離，即電離程度大于水解程度，，則溶液中，水電離的數(shù)目為。5．答案B，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，分解后生成的和HCl會(huì)重新結(jié)合生成，類似于 的升華和凝華，導(dǎo)致無法分離；B選項(xiàng)正確，礦物油和地溝油都不溶于水，浮在水層的上方。礦物油的主要成分是烴類物質(zhì)，與NaOH溶液不反應(yīng)，而地溝油主要成分是油脂，在堿性條件下能水解，水解后產(chǎn)物溶于水，所以溶液不再分層；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，溴乙烷與NaOH的消去反應(yīng)中，反應(yīng)物有乙醇（易揮發(fā)），從導(dǎo)氣管中導(dǎo)出的產(chǎn)物，既有乙烯，又有乙醇，而乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，NaClO具有漂白性，無法用pH試紙測(cè)出pH，況且應(yīng)該比較等濃度和NaClO的pH。6．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，聚乙炔含有碳碳雙鍵，鏈節(jié)是；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確離子反應(yīng)為：；C選項(xiàng)正確，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子構(gòu)型是，再結(jié)合洪特規(guī)則，的價(jià)電子排布圖為：，C正確；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的電子式為7．答案D，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，周期表中的VA族、VIA族，其中非金屬的最外層分別有5個(gè)、6個(gè)電子；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，如：IA族的密度：；D選項(xiàng)正確，同周期的這兩種元素，如果都在第二或第三周期，則原子序數(shù)為，如果都在第四或第五周期，則原子序數(shù)為（多出10種過渡元素），如果都在第六或第七周期，則原子序數(shù)為（鑭系、錒系再分別多出15種元素）。8．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，A中含有氧原子，不屬于烴類；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，當(dāng)R是乙基時(shí)，A中不存在手性碳原子；C選項(xiàng)正確，兩個(gè)雙鍵碳原子上均連接不同的基團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，而A中含有，可以在堿性條件發(fā)生水解反應(yīng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，將苯環(huán)記為，屬于苯甲酸同系物的同分異構(gòu)體有以下情況：①②③和一個(gè)，共3種④和一個(gè)，有3種；⑤和兩個(gè)，有6種，合計(jì)14種。9．答案D，解析：A選項(xiàng)正確，無水或可以吸收多余的氨氣；B選項(xiàng)正確，長(zhǎng)頸漏斗和空氣相通，可以防止堵塞、不溶于，可以控制氨氣的流速； C選項(xiàng)正確，氨氣極易溶于水，a裝置可以防倒吸，本實(shí)驗(yàn)涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系，．顯橙色，顯黃色，實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液顏色會(huì)發(fā)生變化；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，由于常溫下的溶解度遠(yuǎn)小于，且該反應(yīng)可逆，無法實(shí)現(xiàn)將全部轉(zhuǎn)化為。10．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，電負(fù)性，所以中N的化合價(jià)為價(jià)，中N的化合價(jià)是價(jià)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，HI還原性很強(qiáng)，會(huì)被濃硫酸氧化（可以換做用濃磷酸制HI）；C選項(xiàng)正確，Zn和Cd屬于同一族的過渡元素，性質(zhì)相似，都能與氨水反應(yīng)，生成配合物；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，中反應(yīng)物可用空氣代替，因?yàn)榭諝庵械钠渌饕煞郑ㄖ饕紤]）不與反應(yīng)，但是工業(yè)合成氨：，反應(yīng)物不能用空氣代替，因?yàn)榭諝庵写嬖诖罅康?，在高溫高壓條件下，與反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸。11．答案D，解析：結(jié)合題目信息和Q只形成一個(gè)共價(jià)鍵，可知Q只能是F，再根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可以推測(cè)出Y、M、Q、Z、X分別為B、N、F、Si、Cl。A選項(xiàng)正確，是，構(gòu)型為平面正三角形，鍵角，是，構(gòu)型是空間正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角，所以鍵角：；B選項(xiàng)正確，Y原子（B原子）通過配位鍵，也達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C選項(xiàng)正確，可以用作耐高溫坩堝；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，第二周期元素中，由于N原子價(jià)電子構(gòu)型是，p能級(jí)半充滿，第一電離能：，所以第二周期不存在任何元素的第一電離能數(shù)值介于M與Q之間。12．答案D，解析：通過均攤法得知該立方體晶胞中K、I、O的原子個(gè)數(shù)分別是1，1，3，所以晶胞化學(xué)式為。A選項(xiàng)正確，加碘鹽中含有；B選項(xiàng)正確，2處的O原子，位于側(cè)面的面心，通過x、y、z三個(gè)方向投影，得到的坐標(biāo)是；C選項(xiàng)正確，的摩爾質(zhì)量，一個(gè)晶胞的體積，所以晶胞密度； D選項(xiàng)錯(cuò)誤，該晶胞的原子空間利用率13．答案C，解析：從圖示來看，A電極產(chǎn)生，應(yīng)為電解池的陽極，左邊濃差電池Ag（2）連接電極A，做原電池的正極，向丁室遷移。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，陰離子交換膜允許通過，A電極上的反應(yīng)為；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，A極電極反應(yīng)為：，從甲移到乙進(jìn)行補(bǔ)充，但反應(yīng)生成了水，故乙池NaOH溶液pH會(huì)減?。籆選項(xiàng)正確，產(chǎn)生（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，丙室會(huì)有生成Ag單質(zhì)，同時(shí)有從丙室移向丁室，一共減少17g；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，由于濃差電池中，Ag（2）電極的濃度已經(jīng)減小，若要使電池恢復(fù)到初始狀態(tài)，Ag（2）電極需發(fā)生氧化反應(yīng)（活性電極）產(chǎn)生，則Ag（2）需要和電源正極相連，D錯(cuò)誤。14．答案D，解析：①③兩條曲線平行，所以物質(zhì)類型相同，則曲線②代表HA溶液，，結(jié)合縱坐標(biāo)的意義可知：b點(diǎn)時(shí)，可算出，而，此時(shí)，此時(shí)金屬陽離子濃度為1mol/L，所以曲線①的，同理可知，曲線③的，而題目已知，所以（對(duì)應(yīng)曲線③），（對(duì)應(yīng)曲線①），（對(duì)應(yīng)曲線②）A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)正確，當(dāng)剛好完全沉淀時(shí)，，則此時(shí)，即溶液；C選項(xiàng)正確：，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 所以C正確；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，②③兩條曲線相交時(shí)，N點(diǎn)的兩條曲線的縱坐標(biāo)相等，，即所以，而，則，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤（也可以用數(shù)學(xué)方法分別求出兩條曲線的函數(shù)方程，求出交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)）。15．（16分，除標(biāo)注的地方外，其他每空2分）（1）d（1分），（1分）（2）3（或三）（1分）；和（2分，寫化學(xué)式才給分，寫對(duì)一個(gè)給1分，寫了三個(gè)的，錯(cuò)寫一個(gè)扣1分，扣完為止，寫了四種物質(zhì)的不給分）。（3）（答或給2分，答給1分，答不給分）。（4）（寫沉淀符號(hào)也給2分，離子反應(yīng)寫等號(hào)的扣1分）。（5）取最后一次洗滌液（沒有答出這句話的不給分），加入稀鹽酸（無明顯現(xiàn)象），再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明已經(jīng)洗干凈（操作正確，不寫現(xiàn)象或結(jié)論的酌情扣分）。注意：此處最佳方案是檢驗(yàn)，檢驗(yàn)的不給分，因?yàn)閜H已經(jīng)調(diào)整到了。（6）酸式滴定管（1分，移液管也給分）（7）或（其他答案不給分）（8）AD（只選A或D一個(gè)答案就給1分，錯(cuò)選了其他答案不給分）解析：（1）22號(hào)元素Ti的價(jià)電子排布式為（2）操作①是過濾，需要玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，一共3種；CaO與濃硫酸反應(yīng)后得到，而不溶于硫酸，所以固體B的化學(xué)式為和（3），使沉淀完全，當(dāng)時(shí)，，，則，不能使沉淀，所以，所以（6）溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的乳膠管。 （7）注意：溶液定容100mL后，只取了25mL在錐形瓶中用于實(shí)驗(yàn)測(cè)定，所以，所以Fe的含量（8）A選項(xiàng)，步驟②中加入的過多，有強(qiáng)還原性，會(huì)消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以測(cè)定結(jié)果偏高；B選項(xiàng)，滴定之前，錐形瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響；C選項(xiàng)，滴定時(shí)沒有搖動(dòng)錐形瓶，溶液變紫色后馬上停止滴定，說明所加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少（應(yīng)該一邊滴加一邊震蕩，變色后觀察30秒，顏色不變化），所以測(cè)定結(jié)果偏低；D選項(xiàng)，配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度線的上方，導(dǎo)致配溶液時(shí)體積偏大，即標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，所以消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定結(jié)果偏高。16．（14分，除標(biāo)注的地方外，其他每空2分）（1）16（或十六）（1分）；或CO（1分）（2）三頸燒瓶（三口燒瓶也給分，1分）；增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)充分進(jìn)行）（1分）。（3）（4）使（aq，無色）平衡向左移動(dòng)，釋放出CuCl。（5）乙醇可以除去CuCl表面的雜質(zhì)，防止產(chǎn)品被水氧化和水解，同時(shí)乙醇（易揮發(fā)產(chǎn)品）更容易干燥。（6）或（7）【解析】（5）題目有提示信息：CuCl不溶于乙醇，而且容易水解和被氧化，所以用乙醇來洗滌。（6）產(chǎn)率（要求3位有效數(shù)字，其他答案可以考慮不給分）。（7）反應(yīng)后燒杯中的溶液，即，所以，，將其代入表達(dá)式， ，可得，則燒杯中所發(fā)生的離子方程式為：17．（14分，除標(biāo)注地方外，每空2分）（1）直線型（直線結(jié)構(gòu)、線型，1分），分子間作用力（1分）（2）高溫自發(fā)（2分）；1067kJ/mol（2分，不帶單位或單位寫錯(cuò)扣1分）（3）溫度低于，反應(yīng)速率慢；溫度高于，則有利于反應(yīng)②平衡向生成CO的方向進(jìn)行，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多。（4）①當(dāng)（低溫）時(shí)，以反應(yīng)②為主，的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)（高溫）時(shí)，以反應(yīng)①為主，的轉(zhuǎn)化率減小。②（沒有單位、單位寫錯(cuò)不扣分，要求保留三位有效數(shù)字）（5）①（1分，寫“大于”不給分）②（1分，寫“小于”不給分）解析：（2）反應(yīng)②反應(yīng)①，可得：，該反應(yīng)，，所以反應(yīng)③在高溫下自發(fā)（）；設(shè)的鍵能是，則，可得。（3）反應(yīng)②的，適合高溫條件，反應(yīng)①的，適合于低溫條件，但是溫度太低，反應(yīng)速率太慢。（4）①反應(yīng)①的，反應(yīng)②的，溫度升高，反應(yīng)①平衡向左移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大。在（低溫）時(shí)，以反應(yīng)②為主，的轉(zhuǎn)化率增大，在（高溫）時(shí)，以反應(yīng)①為主，的轉(zhuǎn)化率減小。②設(shè)初始投料為和，時(shí)，轉(zhuǎn)化，選擇性為60%，則此時(shí)，，，設(shè)此時(shí)體系中，，由于存在三個(gè)反應(yīng)，運(yùn)用三段式法不方便，可以利用原子守恒建立等式：，，解得，。 的轉(zhuǎn)化率；時(shí)刻，，，，，，體系中五種氣體的總物質(zhì)的量為，而，所以：，，，，，則反應(yīng)①的（5）①在恒溫恒容條件下，乙和丙相對(duì)于甲的投料而言，乙增加（提高的平衡轉(zhuǎn)化率），丙增加（降低了的平衡轉(zhuǎn)化率），所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：乙甲丙。②在絕熱恒容條件下，甲從正方向投料，正反應(yīng)吸熱（溫度越高，平衡常數(shù)越大），導(dǎo)致溫度減低，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，丁從反方向投料（放熱方向），溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲丁。18（14分，除了標(biāo)注之外每空2分）（1）2-溴苯丙酸（1分，2-溴-3-苯基丙酸，也給分）；2（或兩）（1分）（2）氰基、羧基（2分，答對(duì)一個(gè)給1分）；17（3）（4）36（5）（一共4分，每一步1分，如果第一步寫錯(cuò)就不給分）解析： 反應(yīng)①為鹵代反應(yīng)，則A是再用取代，結(jié)合B的分子式可知B是，再用和取代，得到最后用還原（酰胺基不與反應(yīng)），得到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（1）A中碳原子有苯環(huán)和羧基碳原子的雜化以及飽和碳原子的雜化，一共兩種。（2）B分子共平面問題：苯環(huán)上12個(gè)原子一定共平面，結(jié)構(gòu)中，四個(gè)原子也共平面，而雜化的飽和碳原子，最多只能與周圍2個(gè)原子共平面，上的H原子可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)而與之共平面，所以B分子中，最多共平面的原子數(shù)有17個(gè)。（4）觀察C的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)外的不飽和度為1（只含一個(gè)不飽和鍵），現(xiàn)要求苯環(huán)上三個(gè)位置被取代，占據(jù)一個(gè)位置，剩下2個(gè)和2個(gè)碳原子，通過組合，符合條件的同分異構(gòu)有四大類： 其中，①這三種取代基在苯環(huán)上一共有6種排布，②、③、④三種情況下，在苯環(huán)上都分別有10種排布，所以符合條件的一共有36種同分異構(gòu)體。（5）參照題目中的合成路線，首先引入（利用信息條件，反馬氏規(guī)則加成），然后取代引入，水解后增長(zhǎng)碳鏈產(chǎn)生，從而產(chǎn)生酰氯，最后胺類物質(zhì)取代。所以合成路線為：