黑龍江省雙鴨山市第一中學2023-2024學年高二下學期開學考試 化學 Word版含解析.docx

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雙鴨山市第一中學2023-2024學年度高二(下)學期開學初考試題化學試卷本試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-108一、選擇題(本題共15道小題，每小題3分，共45分)1.化學無處不在，下列與化學知識有關的說法錯誤的是A.和互為同素異形體B.熱的純堿溶液去油污效果更好C.實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用2.已知生產(chǎn)合成氣的反應：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的△H、△S判斷正確的是（）A.△H＞0，△S＜0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0D.△H＜0，△S＞03.已知：,不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A.該反應中，反應物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放出的總能量B恒溫恒容條件下通入氦氣使壓強增大，并不改變化學反應速率C.過程b使用了催化劑，可以減小反應熱D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較慢4.根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質(zhì)按pH由小到大的順序排列正確的是（）①潔廁靈（主要成分為HCl）②廚房去油污清潔劑③食醋④肥皂⑤食鹽A.①②⑤③④B.④③⑤②①C.③①②⑤④D.①③⑤④②5.利用下列實驗裝置進行的實驗能達到相應實驗目的的是 A.裝置Ⅰ:反應速率，可以驗證的催化效果比好B.裝置Ⅱ：先從a通,然后從b通入,可制得少量固體C.裝置Ⅲ：用標準氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的鹽酸D.裝置Ⅳ:蒸干溶液可制得無水固體6.生活因化學更美好，以下生活用途和化學原理錯誤的是選項生活用途化學原理A明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體B含氟牙膏可以預防齲齒沉淀的轉化C輪船在船殼水線以下裝鋅塊犧牲陽極法D泡沫滅火器可以滅火鹽類的水解A.AB.BC.CD.D7.已知：①②③下列說法錯誤的是A.上述反應中屬于吸熱反應的只有反應①B.H2的燃燒熱為241.8kJ/molC.CO的燃燒熱為283kJ/molD. 8.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s19.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是A.電負性：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>ZC.簡單離子的半徑：W>X>ZD.若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學式為10.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項實驗探究方案探究目的A向溶液中加入溶液充分反應后，再滴加溶液，觀察溶液顏色變化化學反應有一定限度B向鹽酸中緩慢加入溶液，測定反應前后最大溫度差測定中和反應的反應熱C用計測溶液和溶液的硫元素和氮元素的非金屬性強弱D向溶液中滴入5滴溶液，觀察現(xiàn)象，再滴入5滴溶液，觀察現(xiàn)象比較與的溶解度大小A.AB.BC.CD.D11.某小組擬用標準溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關說法正確的是 A.標準溶液和草酸溶液分別用滴定管I、II盛裝或量取B.滴定后液面讀數(shù)為22.60mLC.本次實驗消耗標準溶液的體積為21.20mLD檢漏后并用標準溶液潤洗2到3次后方可將高錳酸鉀倒入滴定管中12.鉀的化合物對人體健康有重要作用。室溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.相同的①、②、③三種溶液中的:（已知：的的）D溶液中：13.用惰性電極電解一定濃度硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol14.在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點B.③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mol·L-115.下圖是“海水河水”濃差電池裝置示意圖(不考慮溶解氧的影響)，其中a、b均為復合電極，b的電極反應式為。下列說法正確的是A.a的電極反應式為B.內(nèi)電路中，由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.工作一段時間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小D.電路中轉移時，理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少23g二、填空題(共4道小題，共55分)16.現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子軌道有兩個未成對電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列 （1）畫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布圖___________。（2）B元素的電負性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負性。（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為___________。（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向。（5）基態(tài)核外電子排布式為___________，過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液完全反應生成BC氣體，該反應的離子方程式為___________。17.應用電化學原理，回答下列問題：（1）下圖中電流計指針偏移時，鹽橋(含瓊脂的飽和溶液)中___________(填離子符號)移向硫酸鋅溶液。（2）若下圖為電解精煉銀的示意圖(粗銀中含有等雜質(zhì))，則___________(填“a”或“b”)極為粗銀。電解一段時間后，電解液中濃度將___________(填“變大”“變小”或“不變”)，若下圖為在鐵件上電鍍銀的示意圖，鐵件應是___________(填“”或“”)極。（3）現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為，請按要求回答下列問題：①甲裝置是___________(填“原電池”或“電解池”)，甲池中a極的電極反應式___________，乙池中c 極的電極反應式___________。②通電5min后，電路中通過0.2mol電子，乙中共收集2.24L氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(設電解前后溶液體積無變化)，若加入一種物質(zhì)即可使乙裝置溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則加入的物質(zhì)是___________，其物質(zhì)的量為___________。③現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則N為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。18.利用某礦渣(含)制備的工藝流程如下：已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高焙燒效率可采取的操作有___________(至少寫兩條，溫度改變除外)。（2）“濾液”中元素的主要存在形式為，“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為___________；“濾渣”的主要成分為___________。（3）“調(diào)”后溶液中的濃度是，則的濃度是___________。（4）“轉化”過程中淀粉水解液起___________作用。（5）室溫下，加入石灰乳調(diào)節(jié)，當時，___________。19.回答下列問題：（1）現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量（設其中的酸均為乙酸）。請你參與他們的實驗并回答有關問題：選擇酚酞作指示劑，用標準溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：已知：國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于 ①滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入半滴標準溶液后_____________。②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示：已知實驗所用標準溶液的濃度為,根據(jù)上述滴定結果可知該白醋_____________（填“符合”或“不符合”）國家標準。③下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_____________（填標號）。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出D．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（2）常溫下，若用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中隨加入溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示。①滴定醋酸的曲線是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②和的關系：_____________。（填“>”、“<”或“=”）。（3）常溫下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加鹽酸，當溶液恰好為無色時，溶液呈_____________（填“酸性”“堿性”或“中性”），該無色溶液的電荷守恒式可表示為_______________________________________（忽略酚酞對溶液中離子的影響）。 雙鴨山市第一中學2023-2024學年度高二(下)學期開學初考試題化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-108一、選擇題(本題共15道小題，每小題3分，共45分)1.化學無處不在，下列與化學知識有關的說法錯誤的是A.和互為同素異形體B.熱的純堿溶液去油污效果更好C.實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用【答案】A【解析】【詳解】A．和是由同種元素組成的結構相同的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；B．碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以熱的純堿溶液去油污效果更好，故B正確；C．碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，水解生成的氫氧根離子會與玻璃中的二氧化硅反應而腐蝕玻璃，所以實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，故C正確；D．草木灰的主要成分碳酸鉀在溶液中水解使溶液呈堿性，水解生成的氫氧根離子會與銨態(tài)氮肥反應生成氨氣導致肥效降低，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，故D正確；故選A。2.已知生產(chǎn)合成氣的反應：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的△H、△S判斷正確的是（）A.△H＞0，△S＜0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0D.△H＜0，△S＞0【答案】C【解析】【詳解】由反應可知，氣體體積增大，則△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反應在高溫時才能自發(fā)進行，則△H＞0，所以△H＞0，△S＞0。 故選C。3.已知：,不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A.該反應中，反應物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放出的總能量B.恒溫恒容條件下通入氦氣使壓強增大，并不改變化學反應速率C.過程b使用了催化劑，可以減小反應熱D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較慢【答案】C【解析】【詳解】A．該反應放熱，反應物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放出的總能量，故A正確；B．恒溫恒容條件下通入氦氣使壓強增大，反應物濃度不變，反應速率不變，故B正確；C．過程b使用了催化劑，反應物、生成物的能量不變，反應熱不變，故C錯誤；D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，活化能較大，反應較慢，故D正確；選C。4.根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質(zhì)按pH由小到大的順序排列正確的是（）①潔廁靈（主要成分為HCl）②廚房去油污清潔劑③食醋④肥皂⑤食鹽A.①②⑤③④B.④③⑤②①C.③①②⑤④D.①③⑤④②【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)生活經(jīng)驗，潔廁靈(HCI)、食醋均顯酸性，pH均小于7，但潔廁靈的酸性比食醋強，故潔廁靈的pH比食醋的小；食鹽顯中性；肥皂、廚房去油污清潔劑均顯堿性，pH均大于7，但廚房去油污清潔劑的堿性比肥皂強，故廚房去油污清潔劑的pH比肥皂的大；故上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是①③⑤④②；故選D。5.利用下列實驗裝置進行的實驗能達到相應實驗目的的是 A.裝置Ⅰ:反應速率，可以驗證的催化效果比好B.裝置Ⅱ：先從a通,然后從b通入,可制得少量固體C.裝置Ⅲ：用標準氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的鹽酸D.裝置Ⅳ:蒸干溶液可制得無水固體【答案】B【解析】【詳解】A．裝置Ⅰ:反應速率，由于①②中陰陽離子都不同，所以不能驗證的催化效果比好，故不選A；B．裝置Ⅱ：氨氣的溶解度大于二氧化碳，先從a通，然后從b通入，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可制得少量固體，故選B；C．裝置Ⅲ：用標準氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，氫氧化鈉應盛放在堿式滴定管中，故不選C；D．氯化銅易水解，氯化氫易揮發(fā)，蒸干溶液可制得Cu(OH)2固體，故不選D；選B。6.生活因化學更美好，以下生活用途和化學原理錯誤的是選項生活用途化學原理A明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體B含氟牙膏可以預防齲齒沉淀的轉化C輪船在船殼水線以下裝鋅塊犧牲陽極法D泡沫滅火器可以滅火鹽類的水解 A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．明礬在溶液中電離出的鋁離子能在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)達到凈水的作用，但明礬沒有強氧化性，不能起到殺菌消毒的作用，不能做消毒劑，故A錯誤；B．含氟牙膏中的氟離子能與牙齒表面的牙釉質(zhì)羥基磷灰石反應轉化為更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蝕，能有效預防齲齒，所以含氟牙膏可以預防齲齒利用了沉淀轉化的原理，故B正確；C．鋅的金屬性強于鐵，與鐵在海水中構成原電池時，鋅做負極被損耗，鐵做正極被保護，這種保護方法為犧牲陽極法，故C正確；D．泡沫滅火器的反應原理為硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，則泡沫滅火器可以滅火利用了鹽類的水解規(guī)律，故D正確；故選A。7.已知：①②③下列說法錯誤的是A.上述反應中屬于吸熱反應的只有反應①B.H2的燃燒熱為241.8kJ/molC.CO的燃燒熱為283kJ/molD.【答案】B【解析】【詳解】A．△H＞0為吸熱反應，故①為吸熱反應，選項A正確；B．，燃燒熱應該是生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水，故依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱不為241.8kJ/mol，選項B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，由③-②得反應，故CO的燃燒熱為283kJ/mol，選項C正確； D．根據(jù)蓋斯定律，由①+②得反應，選項D正確；答案選B。8.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1【答案】A【解析】【詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。9.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是A.電負性：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>ZC.簡單離子的半徑：W>X>ZD.若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學式為【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對位置為，據(jù)此分析來解題?！驹斀狻緼．根據(jù)元素的非金屬性越強，越容易得到電子，則其電負性也越強。由各元素的相對位置關系可知，非金屬性：W>Z>Y>X，則電負性：W>Z>Y>X，A項正確；B．根據(jù)非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：W>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Z，B項正確；C．W與X的簡單離子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而Z的簡單離子比W的簡單離子多一個電子層，即離子半徑：Z>W>X，C項錯誤；D．若W與X原子序數(shù)差為5，則W為N時，X為Mg，形成化合物的化學式為 ，即形成化合物的化學式可以為，D項正確；答案選C。10.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項實驗探究方案探究目的A向溶液中加入溶液充分反應后，再滴加溶液，觀察溶液顏色變化化學反應有一定限度B向鹽酸中緩慢加入溶液，測定反應前后最大溫度差測定中和反應的反應熱C用計測溶液和溶液的硫元素和氮元素的非金屬性強弱D向溶液中滴入5滴溶液，觀察現(xiàn)象，再滴入5滴溶液，觀察現(xiàn)象比較與的溶解度大小A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中加入溶液充分反應后，F(xiàn)eCl3不足，滴加溶液，若溶液變紅，證明溶液中仍存在Fe3+，說明化學反應有一定限度，故選A；B．測定中和反應的反應熱，為減少熱量損失，要向鹽酸中快速加入溶液，測定反應前后最大溫度差，故不選B；C．硫酸是二元強酸、硝酸是一元強酸，不能根據(jù)溶液和溶液的大小判斷硫元素和氮元素的非金屬性強弱，故不選C；D．向溶液中滴入5滴溶液生成白色沉淀氯化銀，硝酸銀有剩余，再滴入5滴溶液，剩余的硝酸銀和碘化鉀反應生成黃色AgI沉淀，所以不能說明 的溶解度大于的溶解度，故不選D；選A。11.某小組擬用標準溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關說法正確的是A.標準溶液和草酸溶液分別用滴定管I、II盛裝或量取B.滴定后液面讀數(shù)為22.60mLC.本次實驗消耗標準溶液的體積為21.20mLD.檢漏后并用標準溶液潤洗2到3次后方可將高錳酸鉀倒入滴定管中【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，故A錯誤；B．讀數(shù)時視線應與刻度、凹液面的最低點相平，則由圖可知，滴定后液面讀數(shù)為22.70mL，故B錯誤；C．讀數(shù)時視線應與刻度、凹液面的最低點相平，則由圖可知，滴定前液面讀數(shù)為1.40mL、滴定后液面讀數(shù)為22.70mL，所以實驗消耗標準高錳酸鉀溶液的體積為21.30mL，故C錯誤；D．酸式滴定管滴檢漏后應用標準高錳酸鉀溶液溶液潤洗2到3次后方可將高錳酸鉀溶液倒入滴定管中，否則會使滴定消耗高錳酸鉀溶液體積偏大，導致所測結果偏高，故D正確；故選D。12.鉀的化合物對人體健康有重要作用。室溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.相同的①、②、③三種溶液中的:（已知：的的） D.溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，溶液中：，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，溶液中，故B錯誤；C．相同的①、②、③三種溶液中，KOH是強堿，的濃度最??；①、③水解使溶液呈堿性，“根據(jù)越弱越水解”，的濃度大于，所以:，故C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，故D正確；選D。13.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【答案】D【解析】【詳解】因為Cu2+→Cu～2e-、H2O→H2～2e-，陰極得到0.1mol?Cu、0.1mol?H2．所以陰極轉移電子數(shù)為2n(Cu)+2n(H2)=2×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol；[或2H2O→O2～4e-，陽極轉移電子數(shù)為4n(O2)=4×0.1mol=0.4?mol，故答案為D。14.在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點B.③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1 C.圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mol·L-1【答案】D【解析】【詳解】A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HCl，鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時，氨水稍過量，即反應未完全進行，從①到②，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離），因而圖中②點所示溶液的導電能力強于①點，A錯誤；B.觀察圖象曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應的點，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯誤；C.①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應的點，因而易算出①點溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，那么c(NH4+)>c(Cl-)，C錯誤；D.V(HCl)=0時，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O?NH4++OH-，可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③點鹽酸和氨水恰好反應，因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而Kb===5×10-5.6mol·L-1，D正確。故答案選D。15.下圖是“海水河水”濃差電池裝置示意圖(不考慮溶解氧的影響)，其中a、b均為復合電極，b的電極反應式為。下列說法正確的是 A.a的電極反應式為B.內(nèi)電路中，由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.工作一段時間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小D.電路中轉移時，理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少23g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖知，a為負極，Ag失去電子被氧化生成銀離子、與氯離子結合得到氯化銀，則a的電極反應式為，A錯誤；B．內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，a負極，b為正極，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，B錯誤；C．負極氯離子不斷與銀離子結合轉變?yōu)槁然y、鈉離子由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，則工作一段時間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小，C正確；D．電路中轉移時，負極有1molCl-轉變?yōu)槁然y、1mol由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，則理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少58.5g，D錯誤；答案選C。二、填空題(共4道小題，共55分)16.現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具 B元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子軌道有兩個未成對電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列（1）畫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布圖___________。（2）B元素的電負性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負性。（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為___________。（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向。（5）基態(tài)核外電子排布式為___________，過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液完全反應生成BC氣體，該反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）小于（3）離子鍵（4）3（5）①.1s22s22p63s23p63d6②.3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子，則C為O元素；D元素的第二電離能與第三電離能差異很大，則D為Mg元素；E原子核外所有p軌道全滿或半滿，則E為P元素；F在周期表的第8縱列，則F為Fe元素?！拘?詳解】碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖我為，故答案為：； 【小問2詳解】同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電負性依次增大，則氮元素的電負性小于氧元素，故答案為：小于；【小問3詳解】氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故答案為：離子鍵；【小問4詳解】磷元素的原子序數(shù)為15，基態(tài)原子價電子排布式為3s23p3，原子中能量最高的電子處于3p軌道，3p電子云在空間有3個伸展方向，故答案為：3；【小問5詳解】鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O。17.應用電化學原理，回答下列問題：（1）下圖中電流計指針偏移時，鹽橋(含瓊脂的飽和溶液)中___________(填離子符號)移向硫酸鋅溶液。（2）若下圖為電解精煉銀的示意圖(粗銀中含有等雜質(zhì))，則___________(填“a”或“b”)極為粗銀。電解一段時間后，電解液中濃度將___________(填“變大”“變小”或“不變”)，若下圖為在鐵件上電鍍銀的示意圖，鐵件應是___________(填“”或“”)極。（3）現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為，請按要求回答下列問題： ①甲裝置是___________(填“原電池”或“電解池”)，甲池中a極電極反應式___________，乙池中c極的電極反應式___________。②通電5min后，電路中通過0.2mol電子，乙中共收集2.24L氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(設電解前后溶液體積無變化)，若加入一種物質(zhì)即可使乙裝置溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則加入的物質(zhì)是___________，其物質(zhì)的量為___________。③現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則N為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜?！敬鸢浮浚?）（2）①.a②.變?、?b（3）①.原電池②.③.④.0.25mol/L⑤.⑥.0.05mol⑦.陽【解析】【小問1詳解】由電子移動方向知，鋅為銅鋅原電池的負極、銅為正極，則鹽橋中硝酸根離子移向硝酸鋅溶液中，故答案為：；【小問2詳解】若題給裝置為精煉銀裝置，與直流電源正極相連a電極為粗銀，做精煉池的陽極，粗銀中的鋅和銀等在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子，b電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀，則電解一段時間后，電解液中銀離子濃度變??；若題給裝置為電鍍池，與直流電源負極相連的b電極為鐵件，做電鍍池的陰極，故答案為：變??；b；【小問3詳解】由圖可知，甲裝置為燃料電池，通入甲醇的電極a為燃料電池的負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水；乙、丙裝置為電解池，乙裝置中c電極和丙裝置中的左側電極為陽極，d電極和右側電極為陰極； ①由分析可知，甲裝置為燃料電池，通入甲醇的電極a為燃料電池的負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，故答案為：原電池；；②乙裝置為電解池，c電極為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氫離子和氧氣，電路中通過0.2mol電子時，標準狀況下陽極生成氧氣的體積為0.2mol××22.4L/mol=1.12L＜2.24L，則銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銅后，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成標準狀況下1.12L氫氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，通電前硫酸銅溶液的濃度為=0.25mol/L，則由銅原子和氫原子個數(shù)守恒可知，加入0.05mol氫氧化銅固體可使乙裝置溶液恢復到電解前的狀態(tài)，故答案為：0.25mol/L；；0.05mol；③由分析可知，丙裝置為電解池，左側電極為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氫離子和氧氣，右側電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子和氫氣，則利用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀時，硫酸鉀溶液中鉀離子通過陽離子交換膜N加入陰極室，硫酸根離子通過陽離子交換膜進入陽極室，故答案為：陽。18.利用某礦渣(含)制備的工藝流程如下：已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高焙燒效率可采取的操作有___________(至少寫兩條，溫度改變除外)。（2）“濾液”中元素的主要存在形式為，“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為___________；“濾渣”的主要成分為___________。（3）“調(diào)”后溶液中的濃度是，則的濃度是___________。（4）在“轉化”過程中淀粉水解液起___________作用。 （5）室溫下，加入石灰乳調(diào)節(jié)，當時，___________?！敬鸢浮浚?）將礦渣粉碎、逆流焙燒、攪拌或增大空氣的流速，其他合理即可。（2）①.②.（3）0.01（4）還原（5）5【解析】【分析】礦渣(含)中加入碳酸鈉與氧氣焙燒，結合第二小問可知焙燒產(chǎn)物為Fe2O3與Na2CrO4，則水浸后的濾渣為Fe2O3，通入二氧化碳調(diào)節(jié)pH=6目的為使反應發(fā)生，淀粉水解液中含有還原性糖，可將Cr(VI)還原為Cr(III)，據(jù)此分析?！拘?詳解】為提高焙燒效率，可通過除溫度外改變接觸面積實現(xiàn)，則可采取的操作有將礦渣粉碎、逆流焙燒、攪拌或增大空氣的流速等(合理即可)；【小問2詳解】“濾液”中元素的主要存在形式為，則“焙燒”時主要轉化為Na2CrO4，同時有二氧化碳產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為：；由分析可知，濾渣為Fe2O3；【小問3詳解】根據(jù)方程式，，調(diào)即，溶液中的濃度是，代入K，則的濃度為0.01；【小問4詳解】由分析可知，淀粉水解液中含有還原性糖，可將Cr(VI)還原為Cr(III)，因此淀粉水解液起還原作用；【小問5詳解】根據(jù)，當時， ，則，即pH=5，因此當時，5。19.回答下列問題：（1）現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量（設其中的酸均為乙酸）。請你參與他們的實驗并回答有關問題：選擇酚酞作指示劑，用標準溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：已知：國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于①滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入半滴標準溶液后_____________。②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中液面如圖所示：已知實驗所用標準溶液的濃度為,根據(jù)上述滴定結果可知該白醋_____________（填“符合”或“不符合”）國家標準。③下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_____________（填標號）。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出D．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（2）常溫下，若用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中隨加入溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示。 ①滴定醋酸的曲線是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②和的關系：_____________。（填“>”、“<”或“=”）。（3）常溫下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加鹽酸，當溶液恰好為無色時，溶液呈_____________（填“酸性”“堿性”或“中性”），該無色溶液的電荷守恒式可表示為_______________________________________（忽略酚酞對溶液中離子的影響）。【答案】（1）①.溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色②.符合③.CD（2）①.Ⅰ②.<（3）①.堿性②.【解析】【小問1詳解】①酚酞在酸性或中性溶液中為無色、在堿性溶液中呈紅色，在滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入半滴標準溶液后溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，滴定后滴定管讀數(shù)為26.20mL，已知實驗所用標準溶液的濃度為，醋酸和氫氧化鈉的反應比為1:1，n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.0262L×0.06mol/L=0.001572mol，白醋中醋酸含量為，根據(jù)上述滴定結果可知該白醋符合國家標準。③A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液，標準液濃度偏低，消耗標準液體積偏大，所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高，故不選A；B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響醋酸的物質(zhì)的量，不影響消耗標準液的體積，所測白醋中醋酸的濃度無影響，故不選B；C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出，醋酸物質(zhì)的量偏少，消耗標準液體積偏小，所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低，故選C；D．讀取 溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，消耗標準液體積偏小，所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低，故選D；E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液體積偏大，所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高，故不選E；選CD。【小問2詳解】①醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液pH大于0.1mol/L的鹽酸的pH,滴定醋酸的曲線是Ⅰ。②當恰好完全中和時，消耗氫氧化鈉溶液的體積都是20mL，此時氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，所以V1<20mL，V2=20mL，和的關系