重慶市南開中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx

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重慶市高2024屆高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Cu—64Ga—70As—75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的。1.對下列古文獻的理解不正確的是A.“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至，已成銅矣”涉及到置換反應(yīng)B.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色來自Fe2O3D.鍍金時“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)【答案】C【解析】【詳解】A．該過程的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及到置換反應(yīng)，A正確；B．乙烯具有催熟作用，文中的氣指乙烯，B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，瓷器青色來自于四氧化三鐵，C錯誤；D．汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，剩下的金附著在銀表面，“入火則汞去”指的是汞的揮發(fā)，D正確；故答案選C。2.某溶液含有下列操作既不會生成沉淀也不會產(chǎn)生氣體的是A.加入MgSO4溶液B.加入Na2CO3溶液C.加入稀H2SO4D.通入NH3【答案】A【解析】 【詳解】A．硫酸鎂和溶液中5種離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B．碳酸鈉和鋁離子發(fā)生徹底的雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故B不符合題意；C．稀硫酸加入后，酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子生成NO氣體，故C不符合題意；D．氨氣使得亞鐵離子和鋁離子生成沉淀，故D不符合題意；故選A。3.下列敘述正確的是A.Fe與S混合加熱生成Fe2S3B.MgO和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成MgC.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成D.向氨水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A．S的氧化性較弱，與Fe混合加熱只能生成FeS，故A錯誤；B．Mg比Al活潑，無法被Al置換，故B錯誤；C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)先生成NO2，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔c過量的銅生成NO，故C正確；D．制備Fe(OH)3膠體的方法是：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，故D錯誤；故選C。4.下列離子方程式正確的是A.向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，溶液變藍：4B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：C.Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液：D.用惰性電極電解AlCl3水溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，空氣中的氧氣在酸性條件下迅速氧化I-為I2，淀粉遇I2變藍，離子方程式為：4，故A正確；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為： ，故B錯誤；C．Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鎂，離子方程式為：，故C錯誤；D．用惰性電極電解AlCl3水溶液生成氫氧化鋁沉淀和氫氣、氯氣，離子方程式為：，故D錯誤；故選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.12g金剛石含有的碳碳鍵數(shù)目為2NAB.足量MnO2與20mL10mol/L濃鹽酸共熱，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)目大于2NAD.核反應(yīng)堆內(nèi)發(fā)生核裂變反應(yīng)：n為中子)，若體系內(nèi)中子增加0.004NA，則消耗235U質(zhì)量為0.47g【答案】B【解析】【詳解】A．12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA，A不符合題意；B．根據(jù)關(guān)系知，理論上20mL10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，但隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，并不能完全參與反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.1NA，B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，無法進行計算，C不符合題意；D．由反應(yīng)計量數(shù)知，中子增加0.004NA，則消耗235U0.002NA，物質(zhì)的量為0.002mol，對應(yīng)的質(zhì)量為，D不符合題意；故選B。6.NO在維持心血管功能方面具有重要作用，實驗室通過干法制備NO的原理為：3KNO2+KNO3+Cr2O3═2K2CrO4+4NO↑。下列說法不正確的是A.NO是極性分子B.NO2的鍵角小于NOC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶2D.每消耗10.1gKNO3時，被KNO3氧化的Cr2O3為0.1mol 【答案】D【解析】【詳解】A．NO的正負電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．NO2、NO中中心原子N均為sp2雜化，但是NO中電子均成鍵，鍵角較大，故NO2的鍵角小于NO，B正確；C．反應(yīng)中鉻元素化合價升高得到2molK2CrO4，氮元素化合價降低得到4mol還原產(chǎn)物NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶2，C正確；D．KNO3中氮元素化合價由+5變?yōu)?2，鉻元素化合價由+3變?yōu)?6，根據(jù)電子守恒可知，每消耗10.1gKNO3（為0.1mol），被KNO3氧化的Cr2O3為0.05mol，D錯誤；故選D。7.往飽和食鹽水中通入NH3、CO2可制備NaHCO3，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取NH3B.制取CO2C.制取NaHCO3D.測定NaHCO3的含量【答案】C【解析】【詳解】A．制備氨氣的原料應(yīng)為NH4Cl和Ca(OH)2，故A項錯誤；B．使用啟普發(fā)生器制備CO2的原料應(yīng)為碳酸鈣固體與鹽酸，故B項錯誤；C．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2可制備NaHCO3，故C項正確；D．鹽酸滴定NaHCO3應(yīng)使用甲基橙作指示劑，故D項錯誤；故選C。8. 酚酞是一種常見的酸堿指示劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。在堿性溶液中酚酞的酯基發(fā)生斷裂，從而顯現(xiàn)出特征顏色。下列說法正確的是A.酚酞中所有碳原子均處于同一平面B.1mol酚酞最多可消耗10molH2C.1mol酚酞最多可消耗2molNaHCO3D.強酸性條件下酚酞也將呈現(xiàn)出特征顏色【答案】D【解析】【詳解】A．酚酞中三個苯環(huán)連接在同一個碳原子上，該碳原子是sp3雜化，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B．酚酞中苯環(huán)可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗9molH2，故B錯誤；C．酚酞中不含有羧基，不能和NaHCO3反應(yīng)，故C錯誤；D．強酸性條件下酚酞中的酯基也將發(fā)生斷裂，從而呈現(xiàn)出特征顏色，故D正確；故選D。9.下列實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向CuSO4溶液中加入過量氨水先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物B向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S>C>SiC將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中溴水褪色乙炔能與Br2反應(yīng)D向Zn、Fe、酸化的NaCl溶液形成的原電池的鐵電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵表面出現(xiàn)藍色沉淀鋅不能作為保護鐵的犧牲陽極 A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．CuSO4溶液先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)原理為：CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，后與氨水生成絡(luò)合物，反應(yīng)原理為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O，則先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解，不能說明Cu(OH)2是兩性氫氧化物，A不合題意；B．向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，則可說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故可得出非金屬性S＞C＞Si，B符合題意；C．將飽和食鹽水滴入電石中，電石中含有雜質(zhì)，制得的乙炔中含有的H2S，也能是溴水褪色，故將產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中溴水褪色，也不能說明乙炔能與Br2反應(yīng)，C不合題意；D．由于純鐵電極可能直接被K3[Fe(CN)6]氧化，故向Zn、Fe、酸化的NaCl溶液形成的原電池的鐵電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，即使鐵表面出現(xiàn)藍色沉淀，也不能說明鋅不能作為保護鐵的犧牲陽極，D不合題意；故答案：B。10.鈉離子電池以其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，具有廣泛的應(yīng)用前景。某基于有機電解質(zhì)的鈉離子可充電電池的放電工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.x>yB.放電時，外電路通過0.1mol電子，A電極質(zhì)量減少4.6gC.充電時，B電極發(fā)生的反應(yīng)為 D.與鋰離子電池相比，鈉離子電池具有受損后不易燃燒的優(yōu)點【答案】A【解析】【分析】放電時，鈉電極為負極，A電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，B電極為正極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．由放電時B電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，x>y，故A正確；B．放電時，外電路通過0.1mol電子，A電極上Na失去電子生成Na+，消耗0.1molNa，A電極質(zhì)量減少了2.3g，故B錯誤；C．充電時，B電極發(fā)生的反應(yīng)為，故C錯誤；D．Na比Li活潑，受損后更易燃燒，故D錯誤；故選：A。11.Au最外層電子位于P能層，價層電子排布與Cu相似。一種Au的有機配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩個五元環(huán)共平面。W、X、Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元素且核電荷數(shù)依次增大，其中X與Y在元素周期表中相鄰，Z的氫化物有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.第一電離能：X>Y>ZB.原子半徑：Z>X>YC.Au的核外電子排布式為D.該配合物中X原子的雜化方式均為sp3雜化【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元素且核電荷數(shù)依次增大，Z的氫化物有臭雞蛋氣味，Z為S元素，其中X與Y在元素周期表中相鄰，X為C、Y為N元素，W為H元素，以此解答?！驹斀狻緼．同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，則第一電離能：N>S>C，故A錯誤；B ．原子半徑大小比較規(guī)律是：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減??；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增，則原子半徑：S>C>N，故B正確；C．Au最外層電子位于P能層，價層電子排布與Cu相似，Au的核外電子排布式為[Xe]4f145d106s1，故C錯誤；D．該配合物中存在-CH3，C原子的雜化方式存在sp3雜化，故D錯誤；故選B。12.如圖是一種制備高效、低毒凈水劑ClO?(黃綠色易溶于水的強氧化性氣體)的方法：下列說法正確的是A.NH?Cl的電子式為B.“電解”產(chǎn)生的H2與NCl3的物質(zhì)的量之比為1：3C.溶液X為NaCl溶液D.可用濃硫酸除去ClO2中的NH3【答案】D【解析】【分析】由工藝流程可知，電解氯化銨與鹽酸的混合液產(chǎn)生H2和NCl3，電池總反應(yīng)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，反應(yīng)過程中Cl元素化合價升高，H元素化合價降低，因此Cl-在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻緼．NH4Cl是離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．由分析可知，電池總反應(yīng)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，“電解”產(chǎn)生的H2與NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；C．NaClO2和NCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X為NaCl、NaOH溶液，故C錯誤；D．ClO2不和濃硫酸反應(yīng)，NH3能夠和濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸除去ClO2中的NH3，故D正確；故選D。 13.檸檬酸(H3A)是一種三元弱酸，可用于家用廚具除水垢。某pH=5的生活廢水中含有檸檬酸鈉鹽，室溫下檸檬酸的如圖所示。下列有關(guān)該廢水的描述不正確的是A.離子濃度存在關(guān)系：B.若使溶液中需將廢水的pH調(diào)節(jié)至5.58C.若加入小蘇打?qū)U水逐漸中和至中性，(將先增大后減小D.若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的配合物廢水的pH將減小【答案】A【解析】【分析】Ka1=10-3.13、Ka2=10-4.77、Ka3=10-6.36，H2A-電離大于水解、HA2-電離大于水解；【詳解】A．pH=5的溶液為NaH2A、Na2HA的混合液，根據(jù)物料守恒離子濃度存在關(guān)系：，故A錯誤；B．若使溶液中則，需將廢水的pH調(diào)節(jié)至5.58，故B正確；C．pH=5的溶液為NaH2A、Na2HA的混合液，若加入小蘇打?qū)U水逐漸中和至中性，H2A-先生成HA2-后HA2-再生成A3-，將先增大后減小，故C正確；D．若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的配合物A3-濃度減小，H平衡正向移動，氫離子濃度增大，廢水的pH將減小，故D正確；選A。14.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進行：2NO(g)N2O2(g)、N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。往體積相等的剛性容器甲、乙中分別充入2molNO(g)和1molO2(g)，其中甲控制溫度為T1，乙控制溫度為T2測得甲、乙容器中n(NO2)隨時間(t)的變化如表所示，下列說法不正確的是 10min20min∞T1a10.61.0T2a20.30.8A.a?>0.3B.反應(yīng)過程中N2O2的濃度先增大后減小C.乙容器20min時NO2物質(zhì)的量較少的原因是乙中N2O2的活化分子百分數(shù)較小D.平衡時從甲容器移走部分NO2，重新平衡時甲中NO2的體積分數(shù)可能與乙相等【答案】C【解析】【分析】由圖反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)；【詳解】A．濃度越大反應(yīng)速率越快，初始濃度較大，則反應(yīng)速率加快，結(jié)合T1、20min時生成0.6mol二氧化氮，則10min時生成二氧化氮大于0.3mol，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；結(jié)合圖示可知，第一步反應(yīng)為快反應(yīng)，故反應(yīng)過程中N2O2的濃度先增大后減小，B正確；C．反應(yīng)為放熱，升高溫度平衡逆向移動，導(dǎo)致二氧化氮含量減小，結(jié)合圖表可知，溫度T10B．曲線b為等溫線C．其他條件不變，高燒患者體內(nèi)的c(MbO2)會比其健康時高D．其他條件不變，從低海拔地區(qū)進入高海拔地區(qū)人體內(nèi)α(Mb)會降低，易有眩暈感②設(shè)反應(yīng)mA(aq)+nB(g)?xC(g)+yD(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中則37℃時反應(yīng)Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_________________________。（2）將1L一定濃度的血紅蛋白Hb溶液(比熱容約為℃-1、密度近似為放入絕熱量熱計中并充入氧氣，當(dāng)有320gHb被氧化時，測得體系溫度升高_______________（3）已知血紅蛋白中含有卟啉環(huán)配合物，其結(jié)合O2后的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，O2和血紅蛋白之間的作用力為_______________________________。 （4）若人體誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去載氧能力而中毒，可服用抗壞血酸()解毒，抗壞血酸的作用是____________________。（5）CO會與血紅蛋白結(jié)合形成HbCO導(dǎo)致人體中毒：Hb(aq)+CO(g)?HbCO(aq)①HbCO和HbO2具有相似的結(jié)構(gòu)，但穩(wěn)定性更強，可能的原因為_____________________________________________。②從化學(xué)平衡角度簡述CO的中毒原理：______________________________________________________________。③已知反應(yīng)HbO2(aq)+CO(g)?HbCO(aq)+O2(g)K=220。實驗表明，人體內(nèi)HbCO與HbO2的濃度之比為1：50已足以使人智力受損，則抽煙時吸入肺部的空氣中CO與O2的體積比大于______________________即達到智力受損的程度?！敬鸢浮浚?）①.BD②.200（2）-176.4（3）氫鍵、配位鍵（4）把Fe3+還原為Fe2+，恢復(fù)載氧能力（5）①.CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的電負性小于O，更易通過孤電子對形成穩(wěn)定的配位鍵②.CO更易易Hb結(jié)合，Hb濃度降低，使反應(yīng)Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)逆向移動，氧氣與Hb結(jié)合率降低③.1:11000【解析】【小問1詳解】 ①A．反應(yīng)I正方向氣體減少，增大壓強，反應(yīng)I正向移動，α(Mb)增大，b表示α(Mb)~P(O2)的關(guān)系，則a表示α(Mb)~T的關(guān)系，升高溫度，α(Mb)減小，則△H?<0，故A錯誤；B．反應(yīng)I正方向氣體減少，增大壓強，反應(yīng)I正向移動，α(Mb)增大，b表示α(Mb)~P(O2)的關(guān)系，曲線b為等溫線，故B正確；C．a(chǎn)表示α(Mb)~T的關(guān)系，升高溫度，α(Mb)減小，其他條件不變，高燒患者體內(nèi)的c(MbO2)會比其健康時低，故C錯誤；D．其他條件不變，從低海拔地區(qū)進入高海拔地區(qū)，壓強降低，反應(yīng)I逆向移動，人體內(nèi)α(Mb)會降低，易有眩暈感，故D正確；選BD。②根據(jù)圖示，37℃、氧氣壓強為2kPa時，α(Mb)=80%，反應(yīng)Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為?！拘?詳解】將1L一定濃度的血紅蛋白Hb溶液(比熱容約為℃-1、密度近似為放入絕熱量熱計中并充入氧氣，當(dāng)有320gHb被氧化時，測得體系溫度升高0.21℃，放出熱量為℃-1×1000g×0.21℃=882J=0.882kJ，則1molHb被氧化時放熱，△H?=-176.4【小問3詳解】根據(jù)圖示，O2和血紅蛋白之間的作用力為氫鍵、配位鍵?！拘?詳解】若人體誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去載氧能力而中毒，可服用抗壞血酸解毒，抗壞血酸把Fe3+還原為Fe2+，恢復(fù)載氧能力?！拘?詳解】CO會與血紅蛋白結(jié)合形成HbCO導(dǎo)致人體中毒：Hb(aq)+CO(g)?HbCO(aq)①CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的電負性小于O，更易通過孤電子對形成穩(wěn)定的配位鍵，所以HbCO穩(wěn)定性更強。②CO更易易Hb結(jié)合，Hb濃度降低，使反應(yīng)Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)逆向移動，氧氣與Hb結(jié)合率降低。 ③已知反應(yīng)HbO2(aq)+CO(g)?HbCO(aq)+O2(g)K=220。，人體內(nèi)HbCO與HbO2濃度之比為1：50已足以使人智力受損，則抽煙時吸入肺部的空氣中CO與O2的體積比大于1:11000即達到智力受損的程度。18.貝浮爾(G)是一種除蟲滅鼠藥，工業(yè)上以丙酮和芳香烴D為原料合成貝浮爾的方法如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③芳香烴D僅有兩種一氯代物。（1）A的官能團是_______________________。（2）B的系統(tǒng)命名為_____________________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（4）E→F的化學(xué)方程式為________________________。（5）芳香族化合物J是F的同系物，相對分子質(zhì)量比F小28，且滿足：①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1molJ可消耗4molNaOH③苯環(huán)上的一氯代物僅有一種J有_____種可能的結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（6）紅外光譜顯示，G僅含有一種官能團；質(zhì)譜顯示，G的最大質(zhì)荷比為230；G的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________________________。（7）請參照上述合成路線，以對二甲苯和丁二酸酐為主要原料(其它試劑任選)，寫出合成聚合物的流程__________?！敬鸢浮浚?）羰基（2）2,3?二甲基?2,3?丁二醇（3）（4）+2CH3CH2OH+H2O（5）①.4②.、、、(任寫一種)（6）（7）CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，。【解析】【分析】根據(jù)信息①，A和Mg/苯，水的作用下反應(yīng)生成B[]，B酸化生成C；D催化氧化生成E，根據(jù)D的分子式和芳香烴D僅有兩種一氯代物，得到D為，E和CH3CH2OH反應(yīng)生成F，C和F反應(yīng)生成G。【小問1詳解】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式得到A的官能團是羰基；故答案為：羰基?！拘?詳解】 B為，則B的系統(tǒng)命名為2,3?二甲基?2,3?丁二醇；故答案為：2,3?二甲基?2,3?丁二醇。【小問3詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和D的分子式及芳香烴D僅有兩種一氯代物分析得到D的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：?！拘?詳解】E→F的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+H2O?！拘?詳解】芳香族化合物J是F的同系物，相對分子質(zhì)量比F小28，說明少兩個?CH2?且滿足：①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明能醛基；②1molJ可消耗4molNaOH，說明含有兩個酚酸酯，則含有甲酸酯；③苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，則有對稱性，則J有4種可能的結(jié)構(gòu)，分別為、、、，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：、、、(任寫一種)；故答案為：4；、、、(任寫一種)。【小問6詳解】紅外光譜顯示，G僅含有一種官能團；質(zhì)譜顯示，G的最大質(zhì)荷比為230，相對分子質(zhì)量為230；根據(jù)信息②得到C和F反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為： ?！拘?詳解】