上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期線上期中化學(xué)試題（原卷版）.docx

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復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2021學(xué)年第二學(xué)期高一年級線上期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題(共50分，前10題每題2分，后10題每題3分)1.生鐵比純鐵A.硬度高B.價格高C.熔點高D.含碳量低2.下列物質(zhì)固態(tài)時以共價晶體形式存在的是A.干冰B.氫氧化鈉C.汞D.單質(zhì)硅3.下列元素的單質(zhì)，一般不從海水中提取的是A.FeB.NaC.ID.Cl4.在空氣中能發(fā)生致密氧化膜保護金屬本身不再被腐蝕的是A.金B(yǎng).鐵C.鋁D.鈉5.人類大規(guī)模冶煉和使用鋁的時間晚于冶煉使用銅和鐵的時間，其根本原因是A.鋁元素在地殼中的含量較低B.鋁及其合金密度較小C.鋁元素金屬性較強D.鋁單質(zhì)的熔點較低6.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB.NH4Cl的電子式：C.溴原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為2的氫核素：7.下列物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)生成的是A.B.C.FeSD.8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，沒有氫氣產(chǎn)生的是A.鋅與鹽酸B.鐵與灼熱的水蒸氣C.鋁與氫氧化鈉溶液D.鐵與濃硫酸9.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A.在高溫條件下，可以用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)Mg B.通電條件下，電解熔融制備單質(zhì)AlC.工業(yè)上金屬Mg、Fe都是用熱還原法制得的D.工業(yè)上CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu10.下列說法中正確的是A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.無論什么狀態(tài)，同種物質(zhì)內(nèi)能總是相同的C.同溫同壓下，反應(yīng)在光照或點燃條件下的相同D.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可以代表分子個數(shù)之比11.等質(zhì)量的兩塊金屬鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中(常溫下)充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的生成物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣多12.下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸升高C.晶體中有負離子，必有正離子，則晶體中有正離子，也必有負離子D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)至中性的離子方程式為：，Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)至中性的離子方程式與其相同13.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬Na投入到溶液中②過量溶液和溶液混合③少量投入過量溶液中④向溶液中通入過量⑤少量固體加入到溶液A.①③④⑤B.①②④C.②③④D.②③⑤ 14.下列對于性質(zhì)或變化的描述以及方程式表示均正確的是A.飽和溶液中通入析出晶體：B.氧化鈉固體受熱顏色發(fā)生變化：C將少量Cl2通入溶液，溶液變黃：D.將晶體溶于稀硫酸中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說明晶體溶解前已被氧氣氧化變質(zhì)：15.、是有機合成的重要試劑，其熔點依次為167℃、℃。下列說法正確的是A.分子中共用電子對偏向氯B.分子含14mol共價鍵C.、的各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.鍵能不同導(dǎo)致、的熔點不同16.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把大小相同的鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃，鋁箔只熔化成液體而沒有滴落鋁不易燃燒C做鋁熱反應(yīng)實驗時，需要插入鎂條，并加入少量氯酸鉀粉末該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強堿溶液A.AB.BC.CD.D17.a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是 A.元素的非金屬性：d＜cB.b元素的焰色呈淺紫色C.a、d、e能形成離子化合物D.d、e的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸18.工業(yè)上以粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是A.對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、、溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)pHB.飽和食鹽水中先通入的氣體為C.圖甲中析出晶體的總反應(yīng)可表達為：D.圖乙所示裝置可以比較和晶體的熱穩(wěn)定性19.按如圖裝置進行實驗。在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中有氣泡冒出；一段時間后，關(guān)閉止水夾，II中液面上升，原無色溶液變渾濁。符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中對應(yīng)的試劑為ABCD IFeS、稀鐵粉、稀鋁片、濃Cu、濃II溶液氨水溶液溶液A.AB.BC.CD.D20.以下反應(yīng)均可制取。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：反應(yīng)②：A.制取的反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)B.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量較高C.若使用催化劑，反應(yīng)②的將減小D.反應(yīng)的二、綜合題(共50分)21.下圖是元素周期表的一部分，請結(jié)合該表回答下列問題。（1）元素Sn在周期表中的位置為_______，As的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為_______。（2）在完整的周期表中，第三周期半徑最大的主族元素是Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物所含有的化學(xué)鍵是_______。該元素單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，得到產(chǎn)物R，用電子式表示R的形成過程_______。（3）Al、S、Cl對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)_______。（4）C與Si非金屬性何者更強？_______，請用一個化學(xué)方程式來證明這個結(jié)論：_______。（5）根據(jù)元素周期律，推斷：①上圖最右一列元素氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_______(填對應(yīng)化學(xué)式)。②比較As、Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：_______>_______(填對應(yīng)化學(xué)式)。 ③氫化物的還原性：_______(填“>”、“＜”或“=”)。④可在圖中虛線附近尋找_______(填序號)。A.優(yōu)良催化劑　　　B.半導(dǎo)體材料　　　C.合金材料　　　D.農(nóng)藥（6）常用作分析試劑，分子中每個原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______。硒(Se)化銦(In)是一種新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是_______(填序號)。A.原子半徑：In>Se　　　　B.In比Se易失去電子C.In的金屬性比Al弱　　　D.硒化銦的化學(xué)式為（7）四種物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃>1000和熔點相差較小，和熔點相差較大。請從晶體類型以及作用力角度分析和熔點相差較大的原因_______。22.化學(xué)反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時還伴隨著能量轉(zhuǎn)化，最常見的一種能量變化就是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號盛放的試劑(焰色反應(yīng)均呈黃色)加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液______C______與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2 D______吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）反應(yīng)后取D中溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：則加入鹽酸之前D中溶質(zhì)的成分以及對應(yīng)物質(zhì)的量之比是_______。（4）為了達到實驗?zāi)康?，是否需要在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置，請說明理由：_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下CO2加氫可制備甲酸(HCOOH)。工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下：則：反應(yīng)的焓變?H=_______。（6）溶液與1.95g鋅粉在簡易熱量計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：，溶液的比熱容近似為、溶液的密度近似為，忽略溶液質(zhì)量的變化、忽略金屬吸收的熱量。①上述反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為_______J。②請書寫上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式形式表示)_______。23.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X，實驗室測定該化合物X組成的實驗如下，最終得到的固體2是。 ①已知固體Ⅰ有磁性，將固體Ⅰ溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量正離子是_______。②X的化學(xué)式可表示為_______。X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)能生成的氣體是_______。（2）某溶液中有、、、四種正離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的正離子是_______。(填選項)A.B.C.D.（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，煅燒可得到此顏料。寫出在空氣中煅燒的化學(xué)方程式_______。（4）向含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬正離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。(本題要求書寫解題過程)①a表示的是_______的變化曲線。②_______，_______。(結(jié)果以小數(shù)形式表示)③向P點溶液中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，最多可溶解銅粉的質(zhì)量是____g。