上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（原卷版）.docx

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復(fù)旦附中高三年級(jí)第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)等級(jí)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23一、選擇題1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是A.定期清淤，疏通河道B化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放C.利用微生物降解水域中有毒有害物質(zhì)D.河道中垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理2.下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是A.SB.C2H6OC.12CD.3.下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鈍化B.漂白C.固氮D.燃燒4.在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是A.氯水B.硫化氫C.燒堿D.硫酸亞鐵5.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是A.1molH2O分解形成H、OB.灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳C.冰融化D.NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)6.某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體7.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是 A.①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱B.①、④可作反應(yīng)容器C.②、④滴定時(shí)需要潤洗D.③、⑤可用于蒸餾8.不能鑒別FeCl2和AlCl3的試劑是A.溴水B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液D.H2O2溶液9.向BaCl2溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.NO2和SO210.實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A.蒸發(fā)FeCl3溶液B.FeCl3溶液中滴入氨水C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液11.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是A.若丙為紅棕色氣體，則甲可能為B.若丙為，則X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到丙C.若乙為，則甲可能是D.若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)12.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD 蒸發(fā)結(jié)晶制備晶體檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物分離苯和溴苯探究不同催化劑對(duì)分解速率的影響A.AB.BC.CD.D13.在下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小的是A.膽礬品體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，坩堝中有受熱不分解的物質(zhì)B.灼燒法測(cè)定Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行恒重操作C.HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出D.氣體摩爾體積的測(cè)定中，反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)14.NH3可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否露，NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.35℃時(shí)，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAB.1molNH3與足量O2發(fā)生化氧化生成的N2分子數(shù)為0.5NAC.53.5gNH4Cl直接加熱制備NH3分子數(shù)為1NAD.22.4LN2中含有的N≡N的數(shù)目為1NA15.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是A.O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr=2Br2+2H2OB.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C.發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 D.步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子16.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：HA-+OH-→A2-+H2OB.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑C.Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合：S2O+2H+→S↓+SO2↑+H2OD.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-17.有機(jī)化合物X與Y在一定條件下可反應(yīng)生成Z，反應(yīng)方程式如下：下列說法正確的是A.X中所有原子都共面B.可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y雜質(zhì)C.Z的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物D.Z在酸性條件下水解生成和CH3OH18.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族，X、Y、Z三種元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.Z的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物C.Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑，Z大于WD.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)19.在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.圖中X點(diǎn)v(正)>v(逆)B.該反應(yīng)吸熱反應(yīng)C.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率D.520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率50%，則平衡常數(shù)K=20.常溫下，體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)水的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HX、HY均為弱酸B.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性C.b、d兩點(diǎn)溶液的離子總濃度不同D.c點(diǎn)溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol/L二、綜合題21.NaNO2廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑成防腐劑。（1）氮原子核外共有_______種能量不同的電子，能量最高的電子有_______種伸展方向。（2）亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，則其電子式為_______ ，其水解生成兩種不同的酸，請(qǐng)寫出其水解的方程式：_______。（3）NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還原法將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理，請(qǐng)寫出NH4Cl與NaNO2反應(yīng)的離子方程式：_______。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH（4）往冷NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液。該物質(zhì)是_______(填序號(hào))。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸（5）NaNO2其有咸味，不法商家會(huì)用其制作假食鹽，請(qǐng)寫出一種簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)NaCl中是否含有NaNO2：_______。（6）某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量NaNO2晶體。已知：Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2→NaNO2+NaNO3+CO2①“還原”步驟SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是_______。②若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為_______。22.我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。（1）天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：①②③若，則Q=___________。（2）甲烷與重整制氫是一條全新的轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線：，為了研究甲烷對(duì)制氫的影響，原料初始組成，保持體系壓強(qiáng)的為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示： ①圖中表示、變化的曲線分別是___________、___________。②反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．不再變化D．混合氣體的密度不再改變③由圖可知該反應(yīng)的△H___________0(填“>”“＜”或“=”)，判斷的理由是___________。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）燃料電池的原理如圖所示，則電池的正極是___________極(填a或b)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。23.二氧化氯(ClO2)氣體是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：①純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。 ②長期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。（1）通入空氣的作用是_______（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是_______。利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20℃，可能的原因是_______。（3）NaClO2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是_______。（4）為測(cè)定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的KI晶體，再滴入適量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL(已知：I2+2S2O→2I-+S4O)。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。在滴定操作正確無誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是_______。（5）NaClO2使用時(shí)，加入稀鹽酸即可速得到ClO2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會(huì)增大，原因是_______。24.由化合物A制備可降解保型料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖：已知：i.(-R1、-R2、-R3均為烴基) ii.回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱是_______。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）D→E的反應(yīng)方程式是_______。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（5）X是J的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有_______種(不考慮順反異構(gòu))。①鏈狀結(jié)構(gòu)：②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中分子中有3種氫原子，且個(gè)數(shù)比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條以為原料制備HOCH2CH=CHCH2OH的合成路線_______。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)