寧夏石嘴山市第三中學(xué)2022屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析 .docx

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石嘴山三中2022屆高三年級(jí)第三次模擬考試?yán)砜凭C合試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡指定位置上。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Al：27Cl：35.5第I卷(選擇題)一、選擇題：(每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.從2月4日開(kāi)幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國(guó)之美”與“五環(huán)之美”交相輝映，中國(guó)式浪漫撥動(dòng)了全世界的心弦。下列冬奧會(huì)有關(guān)物品所用材料屬于合金的是A．冰墩墩的外殼B．奧運(yùn)火炬材料中的碳纖維C．高亭宇的冰刀D．谷愛(ài)凌的滑板A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．冰墩墩外殼是硅膠材質(zhì)，是無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；B．題中信息知，奧運(yùn)火炬由碳纖維制成，是無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C．冰刀由特種鋼制成，屬于合金，故C符合題意； D．雪地滑板的主要材料是塑料，屬于高分子材料，故D不符合題意；故選C。2.下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，難點(diǎn)C ：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，配平前不能將H+寫(xiě)在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過(guò)電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。3.我國(guó)科學(xué)家在天然藥物活性成分研究方面取得進(jìn)展。例如：下列說(shuō)法正確的是A.X和Y的苯環(huán)上的一氯代物均只有1種B.X、Y、Z分子間都能形成氫鍵C.Z和HOCH2CHO互為同系物D.用氯化鐵溶液可以區(qū)別X和Y【答案】B【解析】【詳解】A．X的苯環(huán)上有2種氫原子，則X的苯環(huán)上的一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z分子中都含有羥基，分子間都能形成氫鍵，故B正確；C．Z和HOCH2CHO所含羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．X和Y均含有酚羥基，均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能用氯化鐵溶液區(qū)別X和Y，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.溫度計(jì)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器。已知：實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的原理是。下列實(shí)驗(yàn)操作中，溫度計(jì)使用錯(cuò)誤的是A．分離碘的四氯化碳B．制備乙烯C．測(cè)定中和反應(yīng)熱D．測(cè)定CCl4的沸點(diǎn)A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【詳解】A．碘與四氯化碳是沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物，分離它們采用蒸餾方法，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用來(lái)測(cè)定餾分的沸點(diǎn)溫度，A正確；B．乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯和水，要使用溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，因此溫度計(jì)水銀球在液面以下，B正確；C．測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)要使用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度，因此溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)溶液的液面以下，C正確；D．要測(cè)定CCl4的沸點(diǎn)，應(yīng)該將溫度計(jì)放入盛有CCl4液體的試管中，根據(jù)物質(zhì)沸騰時(shí)的溫度判斷CCl4的沸點(diǎn)高低，而不能用溫度計(jì)測(cè)量水溫判斷CCl4的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A、B、D均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：E>D>CC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>BD.化合物X在低溫更加穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期元素，A是H元素；根據(jù)A、B、C、D形成化合物X的結(jié)構(gòu)圖，B能形成4個(gè)共價(jià)鍵，B是C元素；C能形成2個(gè)共價(jià)鍵，C是O元素；D能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，D是Na元素，O與E同主族，E是S元素，以此來(lái)解析；【詳解】A．H與O能形成化合物H2O、H2O2，Na與O能形成化合物Na2O、Na2O2，C與O能形成化合物CO、CO2，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2->O2->Na+，B 錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2SO4>H2CO3，C正確；D．X為Na2CO3·H2O2，H2O2受熱易分解，Na2CO3易與酸反應(yīng)，化合物X在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定，D正確；故選B。6.一種甲酸(HCOOH)燃料電池裝置示意如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.放電過(guò)程中，正極區(qū)溶液pH不斷減小C.每得到lmol，理論消耗標(biāo)況下22.4LD.負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】【分析】HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-═+H2O，正極O2得電子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O（需消耗H+），從裝置中分離出的物質(zhì)為K2SO4，所以放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A是H2SO4，HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．放電時(shí)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，即從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電過(guò)程中，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，則正極區(qū)溶液pH不斷增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知，每得到lmol，消耗2molH+，轉(zhuǎn)移2mol電子，故理論消耗標(biāo)況下0.5mol×22.4L/L=11.2L，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為，D正確； 故答案為：D。7.常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.水的電離程度：b>cB.曲線Ⅱ電導(dǎo)率曲線C.b點(diǎn)溶液中：D.若a=1.7，則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-2(已知)【答案】C【解析】【分析】氫氧化鈉與丙酮酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CH3COCOOH=CH3COCOONa+H2O，丙酮酸為弱酸，CH3COCOONa為鈉鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，當(dāng)氫氧化鈉和丙酮酸恰好完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鈉溶液，溶液電導(dǎo)率趨于不變，不會(huì)出現(xiàn)突然增大的趨勢(shì)，因此曲線I為電導(dǎo)率曲線，曲線II為pH曲線?！驹斀狻緼．b點(diǎn)為氫氧化鈉和丙酮酸反應(yīng)的一半點(diǎn)，溶液中含等物質(zhì)的量的丙酮酸和丙酮酸鈉，c點(diǎn)為氫氧化鈉和丙酮酸恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中只有丙酮酸鈉，而酸抑制水的電離，鹽水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：b0，所以ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。【小問(wèn)2詳解】A．增大一氧化碳濃度，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣濃度增大，相當(dāng)于反應(yīng)I的反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)I正向移動(dòng)，A正確；B．降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小，B正確；C．恒溫恒容下充入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)、反應(yīng)II平衡就得逆向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳和氫氣濃度不再改變，反應(yīng)II也得達(dá)到平衡，因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間相同，D錯(cuò)誤；答案選AB?！拘?wèn)3詳解】①由圖可知，230℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高，該溫度下使用催化劑CZ(Zr-1)T，甲醇選擇性較大，答案選BD。②230℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大，所以在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低?！拘?wèn)4詳解】由于發(fā)生反應(yīng)I，容器容積減小，設(shè)參加反應(yīng)I的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則有關(guān)系式：，解得x=0.6mol，則參加反應(yīng)I的氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，生成甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0.6mol，而二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)II 的二氧化碳的物質(zhì)的量為，反應(yīng)II消耗氫氣0.4mol，生成一氧化碳0.4mol，生成水蒸氣0.4mol，平衡時(shí)容器中有二氧化碳1mol，氫氣1.8mol，甲醇0.6mol，水蒸氣1mol，一氧化碳0.4mol，氫氣轉(zhuǎn)化率為，設(shè)平衡時(shí)容器體積為V，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)。11.“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開(kāi)化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。（1）鎳原子價(jià)層電子表示式為_(kāi)______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。（2）錸易形成高配位數(shù)的化合物如，該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____，的空間構(gòu)型為_(kāi)______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫(xiě)一種即可)。（4）分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。（5）三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為，晶胞密度為，錸原子配位數(shù)為_(kāi)______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_(kāi)______(錸的原子半徑為，氧原子半徑為，列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.②.第六周期第ⅦB族（2）①.C②.C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵③.10 （3）①.O、C、H(或O>C>H)②.平面三角形③.（4）①.②.低③.甲苯和苯胺都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵（5）①.6②.八面體③.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為，過(guò)渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價(jià)層電子表示式為；錳是25號(hào)元素，在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)CO結(jié)構(gòu)，碳氧原子都有孤電子對(duì)，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵?！拘?wèn)3詳解】堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)镺、C、H；空間構(gòu)型為平面三角形，是4原子24價(jià)電子的微粒，4原子24價(jià)電子的微粒有，其中為分子?！拘?wèn)4詳解】(4)甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體，且二者相對(duì)分子量接近，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點(diǎn)都比苯胺低?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式，則Re與O的個(gè)數(shù)比為1：3，頂點(diǎn)的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周?chē)罱业染嚯x的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)錸原子的上下左右前后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可得晶胞的體積是。1個(gè)晶胞中有1個(gè)Re和3個(gè)O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。 【點(diǎn)睛】尋找粒子等電子體時(shí)可以先按照原子數(shù)將價(jià)電子數(shù)分組，比如本題中，可以將價(jià)電子數(shù)分為4組（帶兩個(gè)單位負(fù)電荷）：6666，存在4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)符合上述每組數(shù)量的分子有SO3，也可以調(diào)整每組價(jià)電子數(shù)，但要保證總數(shù)相等，比如可以調(diào)整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等。12.PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）屬于取代反應(yīng)的有___________(填編號(hào))，B的名稱為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：___________；反應(yīng)⑦：___________。（3）H是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大28。H有___________種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中含有手性碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（4）已知：2CH2=CH2，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)由丙烯合成的合成路線___________(表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)?！敬鸢浮浚?）①.③⑧②.1，2-丙二醇（2）①.+O2+2H2O②.n +(n-1)H2O（3）①.5②.（4）【解析】【分析】反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，丙烯通過(guò)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為，A通過(guò)反應(yīng)③生成B，B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為，C通過(guò)反應(yīng)生成D，則C為，D通過(guò)酸化生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為：2-羥基丙酸鈉；根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，兩分子通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成G；E與氫氣通過(guò)反應(yīng)⑥生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此進(jìn)行解答。【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的為③⑧，B為，名稱為1，2-丙二醇，故答案為：③⑧；1，2-丙二醇?！拘?wèn)2詳解】 根據(jù)分析，反應(yīng)④為1，2-丙二醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+O2+2H2O；反應(yīng)⑦為2-羥基丙酸的縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：n+(n-1)H2O。【小問(wèn)3詳解】由分析可知，C為，H是C的同系物，說(shuō)明含有一個(gè)羰基和一個(gè)醛基，相對(duì)分子質(zhì)量比C大28，H的分子式為C5H8O2，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、，共有5種結(jié)構(gòu)，其中含有手性碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：5；?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)逆合成法可知，可以通過(guò)丙炔通過(guò)信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過(guò)加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得，所以合成路線為：，故答案為：。