河南省部分重點(diǎn)高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué) Word版含解析.docx

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2023~2024學(xué)年度高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．鈷是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。在元素周期表中鈷元素的部分信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鈷元素是ds區(qū)元素，且基態(tài)鈷原子最外層有2個(gè)電子B．鈷元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族C．鈷元素所在周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr元素D．Co2+的核外價(jià)層電子排布式為3d54s22．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]4s24p3B．基態(tài)鎂原子的最高能級(jí)的電子云輪廓圖：C．異丁烷的球棍模型： D．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)榉肿又墟I能較大B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，鍵能越大C．C=C的鍵能雖然比C?C大，但碳碳單鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳雙鍵穩(wěn)定D．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性4．一種合成藥物的中間體Q，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)Q的敘述正確的是A．中間體Q的分子式為C12H14O5B．中間體Q中含有四種官能團(tuán)C．中間體Q能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．中間體Q不能發(fā)生加成反應(yīng)5．除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)混合物試劑分離方法A粗苯甲酸（氯化鈉）水重結(jié)晶B乙烷（乙烯）氫氣（Ni作催化劑）加熱C乙酸（水）生石灰蒸餾D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液6．使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)某有機(jī)化合物X（僅含C、H、O三種元素）的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下： 由此推理得到有關(guān)X的結(jié)論正確的是A．X的相對(duì)分子質(zhì)量為75B．X的核磁共振氫譜圖有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．與X互為同分異構(gòu)體的醇有4種D．X可以與金屬Na發(fā)生取代反應(yīng)7．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的氨水，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體。下列分析錯(cuò)誤是A．析出的深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為[CuNH34]SO4?H2OB．加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度C．加入氨水的過(guò)程中Cu2+的濃度不斷減小D．配離子[CuH2O4]2+穩(wěn)定性大于[CuNH34]2+8．下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中正確的是A．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋B．鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛（），是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C．乳酸[CH3CHOHCOOH]分子不是手性分子D．F?C的極性比Cl?C的極性強(qiáng)，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH9．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：2NaHSs+CS2l=Na2CS3s+H2Sg。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．CS2中C原子的雜化軌道類型為spB．NaHS和Na2CS3都屬于離子晶體，具有較高的熔點(diǎn)C．H2S屬于分子晶體，由于H?O的鍵能比H?S的鍵能大，因此熔、沸點(diǎn)：H2O>H2SD．反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)中均含有σ鍵10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．30gSiO2晶體中含有0.5NA個(gè)SiO2分子B．88gCH3COOCH2CH3中采取sp3雜化軌道的原子的數(shù)目為4NAC．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C?C鍵數(shù)目之比為1:4D．1L1mol?L?1的Na[AlOH4]溶液中所含Al3+數(shù)目為NA11．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知W與M同周期，Z和M同主族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Y原子核外有3種能量不同的電子B．簡(jiǎn)單離子半徑：W”“<”或“=”）H2O的鍵角。Ⅱ.以CO2為原料催化加氫可以制備CH4、CH3OH、C2H4等有機(jī)物，ZnO/ZrO2為我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的二氧化碳加氫的一種催化劑。（4）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布圖為?，其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有?種。 （5）碳元素除了可以形成CO、CO2還可以形成C2O3（結(jié)構(gòu)式為）。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為?。CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為?。（6）四方體ZrO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，M、W、Z原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為0,0,0、12,1,12、14,14,14。①R原子的坐標(biāo)參數(shù)為?。②假設(shè)ZrO2的密度為ρg?cm?3，摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中Zr原子和O原子的最短距離為?nm（列出算式即可）。 【參考答案】2023~2024學(xué)年度下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．C【解析】鈷元素是d區(qū)的過(guò)渡元素，A錯(cuò)誤；鈷元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B錯(cuò)誤；鈷元素為第四周期元素，其中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr元素，C正確；Co原子優(yōu)先失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子變?yōu)镃o2+,D錯(cuò)誤。2．D【解析】As是33號(hào)元素，基態(tài)As的電子排布式為[Ar]3d104s24p3,A錯(cuò)誤；基態(tài)鎂原子的最高能級(jí)為3s能級(jí)，3s能級(jí)的電子云輪廓圖為球形，B錯(cuò)誤；異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其球棍模型為，C錯(cuò)誤；Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。3．A【解析】稀有氣體是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)樵訚M足2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，鍵能越大，B正確；C=C的鍵能比C?C大，但碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，說(shuō)明碳碳雙鍵中的π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，C正確；相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性，D正確。4．B【解析】中間體Q的分子式為C12H12O5，A錯(cuò)誤；中間體Q中含有醚鍵、羧基、碳碳雙鍵、酯基四種官能團(tuán)，B正確；分子中羧基可以發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解（取代）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫也能被取代，分子中的碳碳雙鍵可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物燃燒也是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；中間體Q中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．A【解析】乙烯雖然在Ni作催化劑和加熱條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但氫氣用量不易控制，易引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰和氫氧化鈣均會(huì)與乙酸發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6．C 【解析】X的最大質(zhì)荷比為74，X的相對(duì)分子質(zhì)量為74，A錯(cuò)誤；由核磁共振氫譜圖可知，X有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為2:3，紅外光譜圖中含有醚鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，故X不能與金屬Na發(fā)生取代反應(yīng)，B、D錯(cuò)誤；X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，其同分異構(gòu)體屬于醇類的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、、，共四種，C正確。7．D【解析】由題意可知，藍(lán)色沉淀為CuOH2，加入氨水后，CuOH2溶解，生成了深藍(lán)色的[CuNH34]OH2溶液，化學(xué)方程式為CuOH2+4NH3=[CuNH34]OH2，溶質(zhì)在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體為[CuNH34]SO4?H2O,A正確；深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體，說(shuō)明深藍(lán)色晶體在乙醇中的溶解度較小，則加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度，B正確；加入氨水過(guò)程中，銅離子先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為配合物，則加入氨水的過(guò)程中Cu2+的濃度不斷減小，C正確；穩(wěn)定性弱的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，配離子[CuH2O4]2+轉(zhuǎn)化為[CuNH34]2+，說(shuō)明配離子[CuH2O4]2+穩(wěn)定性小于[CuNH34]2+,D錯(cuò)誤。8．D【解析】碘是非極性分子，碘易溶于濃碘化鉀溶液是因?yàn)镮2與I?發(fā)生反應(yīng)：I2+I??I3?，不可用“相似相溶”原理解釋，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較高，B錯(cuò)誤；CH3CHOHCOOH中與?OH相連的碳上連有4個(gè)不同的基團(tuán)，因此CH3CHOHCOOH為手性分子，C錯(cuò)誤；鍵的極性：F?C>Cl?C，使CF3COOH分子中羧基的極性強(qiáng)于CCl3COOH分子中羧基的極性，更易電離出氫離子，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH,D正確。9．C【解析】CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+4?2×22=2，采取sp雜化軌道成鍵，A正確；NaHS和Na2CS3均為離子化合物，均屬于離子晶體，離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)，B正確；H2S屬于分子晶體，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，與分子間作用力的大小有關(guān)，水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵，因此熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S,C錯(cuò)誤；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共價(jià)鍵，即均含有σ鍵，D正確。10．B【解析】SiO2是共價(jià)晶體，晶體內(nèi)不存在分子，A錯(cuò)誤；金剛石晶體中每個(gè)碳原子與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)碳原子形成1個(gè)C?C鍵，故1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中有2molC?C鍵，二者數(shù)目比為1:2，C錯(cuò)誤；Na[AlOH4]溶液中鋁元素以四羥基合鋁酸根離子的形式存在，不存在單獨(dú)的鋁離子，D錯(cuò)誤。11．C【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則Z為O元素、M為S元素；W與M同周期，且存在W+，則W為Na元素；X形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4，則X為C元素、Y為N元素、Q為Cl元素。Y為N元素，基態(tài)N 原子的電子排布式為1s22s22p3，核外有3種能量不同的電子，A正確；Z、W、M、Q的簡(jiǎn)單離子分別為O2?、Na+、S2?、Cl?，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na+（1分）（4）；30（各1分）（5）sp2；1:2（6）①34,34,34（1分）②34×34MNAρ×107（或其他合理答案）