天津市靜海區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)Word版.docx

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天津市靜海區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試題考生注意：本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題和第Ⅱ卷提高題兩部分，共100分，其中學(xué)習(xí)習(xí)慣8分(含卷面分3分)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cu：64Fe：56S：32N：14O：16知識與技能學(xué)習(xí)能力(學(xué)法)內(nèi)容硫及其化合物氮及其化合物無機(jī)非金屬材料規(guī)律提煉信息篩選易混易錯分?jǐn)?shù)444087137第Ⅰ卷基礎(chǔ)題(共79分)一、選擇題：每小題3分，共42分。1.下列物質(zhì)用途不正確的是A.液氨可用作制冷劑B.二氧化硅可作半導(dǎo)體材料C.BaSO4可用作鋇餐D.SO2可用作紙漿的漂白2.下列關(guān)于SO2和NO2的說法正確的是A.都是無色有毒的氣體B.都可用向下排空氣法收集C.SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸D.盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管3.關(guān)于下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是A.SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，也能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3C.久置的濃硝酸顏色略顯黃色，那是由于濃硝酸的不穩(wěn)定性D.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有黑色物質(zhì)生成，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性4.某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，則該元素是單質(zhì)氧化物酸(或堿)鹽 A.FeB.SiC.ND.S5.實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實驗的說法中，不正確的是A裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán)B.裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C.裝置丁中，試劑可以是水D.裝置丁具有防止倒吸的作用6.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、SOB.Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NOD.NH、Fe2+、Cl-、NO7.用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥噴泉實驗A.AB.BC.CD.D8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NO2與水反應(yīng)：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO B.將SO2通入過量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NHC.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2O9.下列說法不正確的是A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡACO2與水反應(yīng)生成H2CO3CO2是形成酸雨的主要原因BNH3極易溶于水充滿NH3試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸不能干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)AAB.BC.CD.D11.硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為Na+)。下列說法正確的是A.可以用f的濃溶液除去a中混有的水蒸氣B.將c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C.工業(yè)上制備f時，用濃度為98.3%的f溶液吸收dD.b與Fe在加熱條件下反應(yīng)生成Fe2S312.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 abcABCSDA.AB.BC.CD.D13.O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是(HO?表示羥基自由基，?表示未成對電子)A.O2轉(zhuǎn)化為時失去電子B.HO?中氧元素的化合價為-1C.凈化器內(nèi)SO2被還原D.凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應(yīng)為3HO?+NO=HNO3+H2O14.100mL某混合酸中，c(HNO3)為0.4mol/L，c(H2SO4)為0.2mol/L。向其中加入2.56g銅粉，待充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A.反應(yīng)生成氣體是NO、SO2混合氣體B.反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸，銅不會溶解C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D.溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L二、填空題：共37分。15.完成下列問題（1）請?zhí)顚懞线m的除雜試劑物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑①CO2(SO2)_______②NH3(CO2、H2O)_______③SO2(H2O)_______④NO(NO2)_______（2）為除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、，可依次加入稍過量的哪些試劑，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性，請選擇正確的選項___________A．Na2CO3、BaCl2、NaOHB．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3（3）總結(jié)除雜應(yīng)遵循哪些原則：___________16.下列說法是否正確(正確的打“√”，不正確的打“×”)，若不正確請說明理由。（1）SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物___________，理由___________（2）某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2___________，理由___________（3）碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時，濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性___________，理由___________（4）王水是濃鹽酸和濃硝酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑___________，理由______17.某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是： Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（1）用來制取氯氣的裝置是___________(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是___________和___________。（2）反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，___________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。（3）裝置C的作用是___________。（4）若裝置D中品紅溶液換成紫色石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的離子方程式是___________。18.A、B、C、W均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。（1）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1。①A的電子式為___________，B的化學(xué)式為___________。②實驗室制取B時，收集方法是___________。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為___________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）A為一元強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。①則B到C的離子方程式為___________。②請畫出向含0.01molB和0.01molC的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像。______ 第Ⅱ卷提高題(共21分)19.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：（1）設(shè)計裝置A的目的是___________。（2）在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是___________；B中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）裝置E和F的作用是___________。（4）氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“沒有”)___________，理由是___________。（5）在200mL某濃度硝酸的稀溶液中，加入15.2g銅、鐵合金，待合金完全溶解后，共收集到氣體NO的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測得反應(yīng)后溶液中H＋的濃度為0.5mol·L-1，則合金中銅、鐵的物質(zhì)的量之比為___________。