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《高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、1．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若想增大NH＋4的濃度，而不增加OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是( ) ?、龠m當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸A．①②B．②③C．③④D．②④答案D 解析升溫平衡向右移動，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大c(NH＋4)，平衡向左移動，c(OH－)減小，但c(NH＋4)仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移動，c
2、(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量鹽酸，H＋與OH－反應(yīng)使c(OH－)下降，平衡向右移動，使c(NH＋4)增大。2．在100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的c(H＋)都增大，其方法是( )A．加入少量的1mol·L－1NaOH溶液B．加入少量的1mol·L－1HCl溶液C．加入等體積水D．進(jìn)行微熱答案D 解析在CH3COOH的溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。當(dāng)加入NaOH溶液時，c(H＋)減小，電離程度增大；加入鹽酸，c(
3、H＋)增大，平衡左移，電離程度減??；加入等體積水，平衡右移，n(H＋)增大，但體積增大的倍數(shù)更多，故c(H＋)減??；進(jìn)行微熱，由于電離一般是吸熱過程，故電離程度增大，由于微熱時溶液體積膨脹倍數(shù)很小，故c(H＋)增大。3．下列敘述正確的是( )A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H
4、＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱答案A 解析KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(
5、H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。4．常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸，②0.1mol·L－1的鹽酸，③0.01mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為( )A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶
6、2∶1答案A 解析在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14mol·L－1?、赾(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)：③c(H＋)＝1×10－12mol·L－1④c(H＋)＝1×10－11mol·L－1。因此，四種溶液中由水電離出的H＋的濃度的比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。5．0.1mol·L－1的醋酸與0.1m
7、ol·L－1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H＋)的變化曲線(如下圖)正確的是( )答案C6．在100℃時，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列說法中不正確的是( )A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液顯中性C．隨著溫度的升高，水的離子積增大D．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12答案A 解析在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－對水的電離沒有影響，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1時，c(OH－)＝1×1
8、0－6mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12。7．下列敘述中正確的是( )A．鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸強(qiáng)B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C．足量鐵分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中，PO3
