《電離平衡》試卷

《《電離平衡》試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。

1、《電離平衡》試卷（時(shí)間：50分鐘。滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Ag:108Zn:65一、選擇題（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共60分。請(qǐng)將答案填在答題卡上）1．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(HCO

2、3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)2．下列敘述正確的是A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)3．酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（即H＋）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于

3、堿的是：①H2O　②CO32－?、跘l3＋?④CH3COOH　⑤NH4＋?、轍CO3－A．②③　　B．①⑥　C．④⑥　D．⑤⑥　4．常溫下，在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)＞c(Na+)。則下列表述中不正確的是A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)×c(OH-)=1×C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-15．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液

4、的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A．乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量比甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過(guò)量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小6．在25℃時(shí)，濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測(cè)得其中c(NH4＋)分別為a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是A．a(chǎn)＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a(chǎn)＞c＞

5、b7．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯(cuò)誤的是A．①②B．③④C．②③D．①④8．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有下列數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g氯化鈉；②用100mL的量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制216mL1mol/L的氯化鈉溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；

6、⑤用pH試紙測(cè)定H2SO4溶液的pH為3.2。其中合理的是A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤9．在25℃時(shí)，向10mLpH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH恰好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后溶液密度不變），則對(duì)于反應(yīng)后的溶液，下列關(guān)系一定正確的是A．c(Na+)＞c(A-)B．c(H+)=c(OH－)

7、損失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3－(aq)H+(aq)+CO32－(aq)Ca+(aq)+CO32－(aq)CaCO3(s)（蛋殼）澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚，這種飲料是A．淡鹽水B．碳酸水C．蔗糖D．澄清石灰水11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA個(gè)，CO32-小于0.1NA個(gè)B．1L0.3mol/L的K

8、2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA個(gè)C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3＋離子總數(shù)為2.4NA個(gè)D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶112．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HA