分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

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1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求]　1.了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一　共價(jià)鍵1．本質(zhì)原子之間形成__________。2．特征具有________性和________性。3．分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式Σ鍵電子云“頭碰頭”重疊Π

2、鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移4.鍵參數(shù)(1)鍵能①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成______化學(xué)鍵釋放的最低能量。②單位：__________，用EA－B表示，如H—H鍵的鍵能為436.0kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1。③應(yīng)為氣態(tài)基態(tài)原子：保證釋放能量最低。④鍵能為衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量越____，形成的化學(xué)鍵越________。⑤結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(2)鍵長(zhǎng)①

3、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的________為鍵長(zhǎng)。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長(zhǎng)小于成鍵原子的原子半徑之和。②鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越____，共價(jià)鍵越________。(3)鍵角①鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。②鍵角決定了分子的__________。③多原子分子中共價(jià)鍵間形成鍵角，表明共價(jià)鍵具有______性。④常見(jiàn)分子中的鍵角：CO2分子中的鍵角為_(kāi)_________，為_(kāi)_______形分子；H2O分子中鍵角為105°，為_(kāi)_____形(或__

4、__形)分子；CH4分子中鍵角為109°28′，為_(kāi)_____________形分子。5．等電子原理原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)均相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。這樣的分子(或微粒)互稱為_(kāi)_______。問(wèn)題思考1．怎樣判斷原子間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，還是共價(jià)鍵，是極性鍵還是非極性鍵？　2．所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？　3．σ鍵和π鍵哪個(gè)活潑？　知識(shí)點(diǎn)二　分子的立體構(gòu)型1．價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是________的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是____________

5、的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型________；(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型________。2．雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。3．價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(1)雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例spBeCl2sp2BF3sp3CH4(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分

6、子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O4.配位化合物(1)配位鍵：成鍵原子一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。(2)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(3)組成：如對(duì)于[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。問(wèn)題思考4．CH4和H2O的雜化方式是否相同？怎樣理解其分子立體結(jié)構(gòu)的不同？　知識(shí)點(diǎn)三　分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．鍵的極性和分

7、子極性(1)極性鍵和非極性鍵①極性鍵：____________________________________________的共價(jià)鍵。②非極性鍵：_____________________________________________的共價(jià)鍵。(2)極性分子和非極性分子①極性分子：正電中心和負(fù)電中心________的分子。②非極性分子：正電中心和負(fù)電中心________的分子。2．范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念________與________之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。(2)特點(diǎn)范德華

8、力________，約比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。(3)影響因素①______________越大，則范德華力越大。②________越大，則范德華力越大。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的______性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)。3．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念氫鍵是一種____________________，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很