化學(xué)2教材教法分析

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1、化學(xué)2教材教法分析第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律一、課時(shí)安排第一課時(shí)：P13頁(yè)一、原子核外電子排布，二、元素周期律P14頁(yè)科學(xué)探究第二課時(shí)：P15二、元素周期律P15頁(yè)科學(xué)探究第三課時(shí)：P17三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用二、教材內(nèi)容分析1.教材編寫意圖和思路（1）教材從1～20元素的核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖入手，讓學(xué)生歸納總結(jié)核外電子排布規(guī)律。（2）從核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的文獻(xiàn)數(shù)據(jù)歸納總結(jié)探究其周期性變化規(guī)律。（3）通過實(shí)驗(yàn)探究和文獻(xiàn)探究?jī)煞N方式探究元素的金屬和非金屬的周期性變化規(guī)律，然后再歸納得

2、出元素周期律。（4）最后是元素周期表和元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用。（5）內(nèi)容從核外電子排布—元素周期律—元素周期表和元素周期律的應(yīng)用來展開，體現(xiàn)了兩個(gè)思想：性質(zhì)的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果；周期律和周期表的具體應(yīng)用。2．教材內(nèi)容前后關(guān)系、地位（1）元素周期表安排在第一節(jié)，元素周期律安排在第二節(jié)，第一節(jié)的重點(diǎn)在于周期表的結(jié)構(gòu)和同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，而第二節(jié)的重點(diǎn)在于探究出元素周期律，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，“構(gòu)—位—性”三者的相互推導(dǎo)。（2）核外電子排布是在初中能識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上發(fā)展到能畫出～

3、20元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）在選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中還將繼續(xù)學(xué)習(xí)核外電子排布式，元素的電離能和電負(fù)性的周期性變化。3．新舊教材的對(duì)比29項(xiàng)目舊教材新教材備注核外電子排布安排在第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)中安排在第二節(jié)元素周期律中電子分層排布，電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)，電子云電子分層排布電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)、電子云安排在選修3給出稀有氣體核外電子層排布，討論得出1～20元素的核外電子排布的一般規(guī)律，最后要將兩個(gè)結(jié)論填入兩個(gè)表格：1～20元素的原子核外電子層排布；核外電子分層排布的一般規(guī)律。給出1～20元素的核外電子層排布，在后面科學(xué)探究核外電子層排布周期性

4、變化時(shí)，學(xué)生畫1～20元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。這部分要求沒有舊教材高，不要求核外電子分層排布的一般規(guī)律，因選修3要學(xué)電子排布式元素周期律安排在第二節(jié)，在第三節(jié)元素周期表之前安排在第二節(jié)，在第一節(jié)元素周期表之后討論核外電子層周期性變化時(shí)，1～18核外電子排布置直接呈現(xiàn)科學(xué)探究中討論核外電子層周期性變化時(shí)，需要學(xué)生先畫出1～18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，再討論有利于學(xué)生對(duì)1～18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的過手1～18元素化合價(jià)、原子半徑比較完全相同，舊教材多了一副：一些原子半徑規(guī)律性變化示意圖（主族元素）鈉、鎂、鋁與水、酸的反應(yīng)在演示實(shí)驗(yàn)之后，實(shí)

5、驗(yàn)現(xiàn)象直接呈現(xiàn)在三者性質(zhì)比較的表格中鈉、鎂、鋁與水、酸三者性質(zhì)比較的表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，需由學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究自行獲得（鎂與水、酸的現(xiàn)象直接呈現(xiàn)）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)相同硅、磷、硫、氯性質(zhì)比較完全相同元素周期表和元素周期律的應(yīng)用分為兩部分：元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系，元素周期律和元素周期表的意義只有一個(gè)部分：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用新教材的文本內(nèi)容減少了許多，但核心內(nèi)容與舊教材一樣4.教材素材處理（1）P13頁(yè)一、原子核外電子排布，通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成。（2）P14頁(yè)科學(xué)探究：1～18元素化合價(jià)、原子半徑的周期性變化，屬于文獻(xiàn)探究，

6、通過學(xué)生小組討論來完成。（3）P15頁(yè)科學(xué)探究：同周期元素（11～17號(hào)）金屬性和非金屬性變化規(guī)律，通過學(xué)生小組活動(dòng)，用實(shí)驗(yàn)探究法和文獻(xiàn)探究法兩種方式來完成。（4）P17頁(yè)到P18頁(yè)第一段主要通過教師講授法為主來完成。（5）P18頁(yè)第二、三、四段主要通過自主學(xué)習(xí)完成。29（6）P18頁(yè)科學(xué)視野，由學(xué)生課外學(xué)習(xí)完成。5．需補(bǔ)充的素材一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖（舊教材）三、學(xué)情分析1．初中已學(xué)過核外電子分層排布，初步建立了電子層的概念，學(xué)生能識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖，實(shí)際上大多數(shù)學(xué)生已能畫1～18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．在本章第一

7、節(jié)已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握了同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)已初步建立了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的意識(shí)。3．通過化學(xué)1和前一節(jié)的學(xué)習(xí)，已清楚元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)，學(xué)生已理解了元素的金屬性和非金屬性。四、教學(xué)基本設(shè)計(jì)第一課時(shí)1.教學(xué)目標(biāo)（1）理解電子層的概念，能想象電子層的模型，知道各電子層的表示符號(hào)。（2）通過對(duì)教材文本的自主學(xué)習(xí)，歸納總結(jié)核外電子排布的規(guī)律，能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖，培養(yǎng)自學(xué)能力、歸納總結(jié)能力。（3）通過文獻(xiàn)探究法，歸納總結(jié)出元素的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)的周期性

8、變化規(guī)律，掌握同周期核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律。2．教學(xué)重點(diǎn)（1）能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（2）掌握同周期核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律3．教學(xué)難點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律4．活動(dòng)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)內(nèi)容