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《離子方程式的書寫及判斷正誤的方法》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、離子方程式的書寫及判斷正誤的方法一、高考展望：離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過(guò)，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個(gè)特點(diǎn)：⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等；⑵所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，Na與H2O反應(yīng)，
2、金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。⑷根據(jù)信息或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實(shí)驗(yàn)或簡(jiǎn)答題中。二、考點(diǎn)歸納：1.判斷離子方程式書寫正誤的方法：⑴看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3－不能寫成CO32－+H+,HSO4－通常寫成SO42－+H+,HCOO－不可寫成COOH–等。⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42－的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與C
3、l2溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，應(yīng)寫成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量以”“滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。2.定量離子方程式的書寫方法：書寫這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，若沒(méi)告訴比
4、例關(guān)系，則要弄清滴加順序。⑴開(kāi)始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過(guò)量。①對(duì)于中和反應(yīng)來(lái)說(shuō)：若堿過(guò)量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過(guò)量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來(lái)說(shuō))。②在氧化還原反應(yīng)中：若氧化劑過(guò)量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)那樣。⑵要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。例1.⑴將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵將Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合；⑶將Ca
5、(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加到過(guò)量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來(lái)表示：例2.⑴過(guò)量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)；⑶Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)；⑷Ca(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)。其離子方程式均可用下式表示：例3.⑴氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)；⑵氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；⑶氫氧化鋇溶液與過(guò)量的硫酸氫鈉溶液反
6、應(yīng)。均可用下式表示其離子反應(yīng)：例4.⑴硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)；⑵NaHSO4溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)：例5.⑴CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；⑵CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中。均用下式來(lái)表示其離子反應(yīng)：請(qǐng)思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：⑴過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：；⑵CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)：。SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？例6.⑴將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；⑵NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。均可用下式表示其
7、離子反應(yīng)：例7.⑴將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)：請(qǐng)思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：？⑴少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)(同上)。例8.⑴將少量AlCl3溶液滴加到過(guò)量的NaOH溶液中；⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比4∶1反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)：例9.⑴將CO2通入過(guò)量的NaAlO2溶液中；⑵CO2與NaAlO2以1∶2的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。其離子方程式均可用
8、下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－請(qǐng)思考
