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《大學(xué)物理練習(xí)十九張昱》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、大學(xué)物理練習(xí)題十九一、選擇題1．關(guān)于不確定關(guān)系有以下幾種理解（1）粒子的動(dòng)量不可能確定。（2）粒子的坐標(biāo)不可能確定。（3）粒子的動(dòng)量和坐標(biāo)不可能同時(shí)確定。（4）不確定關(guān)系不僅適用于電子和光子，也適用于其它粒子。其中正確的是：（A）（1），（2）（B）（2），（4）（C）（3），（4）（D）（4），（1）[C]2.如圖所示，一束動(dòng)量為p的電子，通過(guò)縫寬為a的狹縫，在距離狹縫為R處放置一熒光屏，屏上衍射圖樣中央最大的寬度d等于(A)2a2/R(B)2ha/p(C)2ha/(Rp)(D)2Rh/(ap)[D]解：中央明紋的邊界是第一暗紋代入圖中幾何關(guān)系，則得3．一個(gè)氫原
2、子處于主量子數(shù)n=3的狀態(tài)，那么此氫原子（A）能夠吸收一個(gè)紅外光子.（B）能夠發(fā)射一個(gè)紅外光子.（C）能夠吸收也能夠發(fā)射一個(gè)紅外光子.（D）不能夠吸收也不能夠發(fā)射一個(gè)紅外光子[A]66解：n=3對(duì)應(yīng)帕邢系，從n>3能級(jí)向n=3能級(jí)躍遷發(fā)射的都是紅外光子，所以氫原子在n=3能級(jí)只能吸收紅外光子。在n=3能級(jí)原子向n=2、n=1能級(jí)躍遷分別發(fā)射可見(jiàn)光子與紫外光子。4．已知粒子在一維矩形無(wú)限深勢(shì)阱中運(yùn)動(dòng)，其波函數(shù)為：那么粒子在x=5a/6處出現(xiàn)的幾率密度為[A](A)1/(2a)(B)1/a(C)(D)解：5．一維無(wú)限深勢(shì)阱中，已知?jiǎng)葳鍖挾葹閍，應(yīng)用不確定關(guān)系估計(jì)勢(shì)阱中
3、質(zhì)量為m的粒子的零點(diǎn)能量為（取估計(jì)式）：(A)(B)(C)(D)[B]解：，，取，，66最小能量（零點(diǎn)能）*6．下列各組量子數(shù)中，哪一組可以描述原子中電子的狀態(tài)？(A)n=2，l=2，(B)n=3，l=1，(C)n=1，l=2，(D)n=1，l=0，[B]二、填空題1.設(shè)描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波函數(shù)為，則表示粒子t時(shí)刻在(x,y,z)處出現(xiàn)的幾率密度；須滿足的標(biāo)準(zhǔn)條件是單值、有限、連續(xù)，其歸一化條件是。2．波長(zhǎng)為4000的平面光波朝X軸正方向傳播。若波長(zhǎng)的相對(duì)不確定量（精確度），則光子動(dòng)量數(shù)值的不確定量kg﹒m/s，而光子坐標(biāo)的最小不確定量m。（）解：由可得（方法是微
4、分得）=（kg﹒m/s）由可得3．氫原子的部分能級(jí)躍遷示意如圖。在這些能級(jí)躍遷中，（1）從n=4的能級(jí)躍遷到n=1的能級(jí)時(shí)所發(fā)射的光子的波長(zhǎng)最短；其波長(zhǎng)為。66（2）從n=4的能級(jí)躍遷到n=3的能級(jí)時(shí)所發(fā)射的光子的頻率最小；其頻率為。解：由可判斷（1）與（2）的躍遷能級(jí)4．氫原子基態(tài)的電離能是13.6eV。電離能為+0.544eV的激發(fā)態(tài)氫原子，其電子處在n=5的軌道上運(yùn)動(dòng)。解：基態(tài)電離能=激發(fā)態(tài)電離能=，解得5．在氫原子光譜中，賴曼系（由各激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)所發(fā)射的各譜線組成的譜線系）的最短波長(zhǎng)的譜線所對(duì)應(yīng)的光子的能量為13.6eV；巴耳末系的最短波長(zhǎng)的的譜線所對(duì)
5、應(yīng)的光子的能量為3.4eV。解：（1）最短波長(zhǎng)對(duì)應(yīng)最大能量差，賴曼系中最大能量差66（2）巴爾末系*6．玻爾氫原子理論中，電子軌道角動(dòng)量最小值為；而量子力學(xué)理論中，電子軌道角動(dòng)量最小值為0。實(shí)驗(yàn)證明量子力學(xué)理論的結(jié)果是正確的。*7．多電子原子中，電子的排列遵循泡利不相容原理和能量最小原理。*8．主量子數(shù)n=4的量子態(tài)中，角量子數(shù)l的可能取值為0,1,2,3；磁量子數(shù)的可能取值為。*9．原子內(nèi)電子的量子態(tài)由n、l、ml及ms四個(gè)量子數(shù)表征。當(dāng)n、l、ml一定時(shí)，不同的量子態(tài)數(shù)目為2；當(dāng)n、l一定時(shí)，不同的量子態(tài)數(shù)目為2(2l+1)；當(dāng)n一定時(shí)，不同的量子態(tài)數(shù)目為。6
6、6
