分子晶體和原子晶體

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1、分子晶體和原子晶體共價分子定義：分子中原子之間全部是共價鍵的分子，包括單質(zhì)和化合物。例如Cl2，NH3，一般不含金屬元素，特例:AlCl3、FeCl3共價化合物定義：只由共價鍵形成的化合物叫共價化合物，由分子或原子直接構成。例如:HCl、CO2、SiO2分子晶體1、定義：分子間以范德華力相結合而形成的晶體稱分子晶體。2、構成微粒：分子3、微粒間的作用力：范德華力4、分子晶體的特點：晶格質(zhì)點是分子，化學式就是分子式分子內(nèi)原子之間以共價鍵結合（特例：稀有氣體）熔沸點較低，硬度較小，相似相溶熔融狀態(tài)不導電,有些在水溶液中可以導電常見的分子晶體⑴非金屬氫化物如：CH4、H

2、2O、NH3、HF⑵部分非金屬單質(zhì)如：C60、O2、S、P4、Ar⑶部分非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3⑷幾乎所有的酸如：H2SO4、HNO3、H3PO4⑸絕大多數(shù)有機物如：各類烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯、糖類、蛋白質(zhì)原子晶體1、定義：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。2、構成微粒：原子3、微粒之間的作用：共價鍵4、物理性質(zhì)：熔沸點高，硬度大，難溶于一般溶劑。原子晶體的熔沸點高低取決于共價鍵的鍵長，共價鍵鍵能的大小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。常見原子晶體?某些非金屬單質(zhì)：硼（B）、硅（Si）、鍺（Ge）、金剛石（C）?某些非金屬化合物：

3、SiC、BN等?某些氧化物：SiO2等不同原子之間也可以通過共價鍵直接構成化合物，SiO2是Si、O原子以共價鍵形成的晶體。石墨石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。各層均為平面網(wǎng)狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。為混合型晶體。判斷晶體類型的依據(jù)——三看一看構成晶體的粒子（原子、離子、分子等）二看粒子間的相互作用（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力）三看晶體的物理性質(zhì)（硬度、熔點、沸點、導電性等）