酸堿中和滴定實驗報告

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1、酸堿中和滴定實驗報告酸堿中和滴定實驗報告一、實驗目的：用已知濃度NaOH溶液（標準溶液）測定未知濃度的鹽酸溶液（待測）的濃度。二、實驗原理：c（標）×V（標）=c（待）×V（待）三、實驗儀器和藥品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1mol/LNaOH溶液（標準液）、未知濃度的鹽酸溶液（待測液）、酚酞試劑四、實驗步驟1、檢漏：檢查滴定管是否漏水2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次3、量取：用酸式滴定管量取10.00ml未知濃度的鹽酸溶液，注入錐形瓶中，并往錐形瓶中滴加幾滴酚酞，現(xiàn)象為?????????????。用堿式滴定管量取標準液NaOH溶液約

2、20ml，排出管內(nèi)氣泡，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點后第二位。4、滴定：把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管玻璃球，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴NaOH后溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復原色。此時，鹽酸恰好完全被氫氧化鈉中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。5、重復滴定：把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2次。6、數(shù)據(jù)處理注意：取兩次測定數(shù)值的平均值，計算待測液的物質(zhì)的量濃度IV酸堿中和滴定實驗報告五、實驗結(jié)論滴定次數(shù)待測酸溶液

3、體積/mL標準酸溶液的體積c（酸）滴定前滴定后體積第一次第二次六、注意事項：IV酸堿中和滴定實驗報告（四）誤差分析1、來自滴定管產(chǎn)生的誤差：①滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗②滴定管未用待測液潤洗③盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡④盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡⑤盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡2、來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗3、讀數(shù)帶來的誤差如：標準液讀數(shù)時①先俯視后仰視????????②先仰視后俯視課后鞏固：1、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是（）A、酸式滴定管??B、堿式滴定管???????C、錐形瓶

4、??????D、量筒2、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A、50mL量筒???????????B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管???????D、50mL堿式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒內(nèi)，量筒中溶液的體積（）A、大于40.0mL?B、為40.0mL?????C、小于40.0mL??D、為10.0mL4、用0.1mol／L的氫氧化鈉溶液測定某濃度的濃硫酸，其實驗步驟如下：1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛適量蒸餾水，用____滴定管取1mL

5、濃硫酸，使其緩緩沿燒杯內(nèi)壁注入盛有適量蒸餾水的_______中，并用_____攪拌，以達_____的目的。將_____后的溶液沿______注入______中，用蒸餾水洗滌____和____2～3次，洗液都注入______中，振蕩搖勻后，將水注入_____，直至液面接近刻度線____處，改用______加水至______。蓋好瓶塞，振蕩搖勻后，轉(zhuǎn)移至貼有標簽的試劑瓶中。2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并搖勻后，用0.1mol／L的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最后一滴氫氧化鈉，剛好使溶液____，即達滴定終點。3．記錄和計算：求：稀釋前后硫酸物質(zhì)

6、的量的濃度。IV酸堿中和滴定實驗報告4．討論：①堿式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用____洗凈再用____潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。②堿式滴定管未用標準堿溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度____（偏高、偏低、不受影響，下同）。③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10mL，再用標準氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結(jié)果____。④滴定前堿式滴定管內(nèi)無氣泡，后因操作不當進了氣泡，測定結(jié)果，使稀硫酸的濃度_。⑤盛稀硫酸的容器內(nèi)盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，則測定結(jié)果，硫酸

7、溶液濃度將____。⑥滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時，仰視讀數(shù)，并記錄讀數(shù)，測得的硫酸溶液濃度將____。IV