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《上?；瘜W(xué)輔導(dǎo)班 上海高中化學(xué)秋季輔導(dǎo)班 新王牌》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn)1、配平原則(三守恒)電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒(對(duì)離子方程式而言)2、配平步驟一標(biāo)(標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià))、 二等(化合價(jià)升降值相等)、 三定(確定氧化劑及還原產(chǎn)物、還原劑及氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù))、 四平(觀察法配其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù))、五查(查各微粒數(shù)是否相等)1.標(biāo)好價(jià)HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO42。列變化3求總數(shù)4配系數(shù)5。再檢查+50-1+5Cl→Cl降6P→P升5×4最小公倍數(shù)60Cl:降6×10P：升5×4×3103101218質(zhì)量守恒，電子守恒---3、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①(第一臺(tái)階)HC
2、lO3+P4+H2O→HCl+H3PO4Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O②(第二臺(tái)階)(NH4)2PtCl6→Pt+NH4Cl+HCl+N2③(第三臺(tái)階)S2O42-+CrO42-+H+→SO42-+Cr3++H2O④(第四臺(tái)階)HClOn+Pm+H2O→HCl+H3PO4⑤(第五臺(tái)階)MnO4－+H2O2→Mn2++O210;3;18;10;124;10;4;1;33;3;2;16;21;2;8;2;2;45m;2n;3mn;5m;2mn2;5;+6H+;2;5;8H2O3、配平技巧(1)部分氧化還原反應(yīng)：化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化
3、還原反應(yīng)的，逆向配平4Zn+HNO3＝Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O。(2)自身氧化還原反應(yīng)：逆向配平P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3(3)缺項(xiàng)配平：先配兩劑及各自的氧化與還原產(chǎn)物，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）。注意:缺項(xiàng)一般為H+、OH-、H2O、H2O2。但酸性溶液中不能為OH-；堿性溶液中不能H+。①ClO-+Fe(OH)3+＝Cl-+FeO42-+H2O②MnO4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O4.多變，找整體配。4-2-1(+14)+2+3+6-1-2-2FeS2+Na2O2Fe2O3+Na2SO4+11Na2O化合
4、價(jià)升高1化合價(jià)降低2×15×21525．整體標(biāo)價(jià)法當(dāng)某一元素的原子在同一化合物中化合價(jià)不同時(shí)，可作為一個(gè)整體對(duì)待，由元素的化合價(jià)為零予以整體標(biāo)價(jià)．如：Na2Sx中,Sx的化合價(jià)總數(shù)為－２價(jià)，CaS2O3中,S2的化合價(jià)總數(shù)為＋４價(jià)，F(xiàn)e3O4中三個(gè)Fe原子共為＋８價(jià)確定升降標(biāo)準(zhǔn)．例：Fe3O4+HNO3Fe（NO3）3+NO↑+H2OFe3O43Fe3+↑1×3HNO3NO↑3×1依據(jù)升降相等和質(zhì)量守恒配平３２８９１１４6．零價(jià)配平法先令無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等，最后用觀察法配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，此法用于
5、元素化合價(jià)難以確定的氧化還原反應(yīng)方程式的配平．例：配平FeSi+HNO3H4SiO4+Fe(NO3)3+NO+H2O先假定FeSi中Fe、Si中元素的化合價(jià)為零然后用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平FeSiFeSi↑3+4=77×300+3+4NN↓33×7+5+2配平：系數(shù)分別為：３；１６；３；３；７；２感悟高考5216102821０８ ５2１8C答案：1．（2001年全國(guó)高考題）將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))是()A.2B.4C.6D.8C2.(2005江蘇）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2
6、、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1:7B．1:9C．1:5D．2:9A氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則本節(jié)小結(jié)：⒈化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)方法技巧⒉反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等部份變，右邊配。⒊若是離子方程式，反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等自身變，右邊配。多變，整體配。缺項(xiàng)配平，由元素守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)。離子方程式配平，原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒相結(jié)合配平。3.(06上海)（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成
7、一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________+__________→FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)
