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《上海化學輔導班 上海高中化學秋季輔導班 新王牌》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、第3課時氧化還原反應方程式的配平要點·疑點·考點1、配平原則(三守恒)電子守恒、質量守恒、電荷守恒(對離子方程式而言)2、配平步驟一標(標出價態(tài)變化元素的化合價)、 二等(化合價升降值相等)、 三定(確定氧化劑及還原產物、還原劑及氧化產物的化學計量數)、 四平(觀察法配其他物質化學計量數)、五查(查各微粒數是否相等)1.標好價HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO42。列變化3求總數4配系數5。再檢查+50-1+5Cl→Cl降6P→P升5×4最小公倍數60Cl:降6×10P：升5×4×3103101218質量守恒，電子守恒---3、配平下列反應的化學方程式：①(第一臺階)HC
2、lO3+P4+H2O→HCl+H3PO4Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O②(第二臺階)(NH4)2PtCl6→Pt+NH4Cl+HCl+N2③(第三臺階)S2O42-+CrO42-+H+→SO42-+Cr3++H2O④(第四臺階)HClOn+Pm+H2O→HCl+H3PO4⑤(第五臺階)MnO4－+H2O2→Mn2++O210;3;18;10;124;10;4;1;33;3;2;16;21;2;8;2;2;45m;2n;3mn;5m;2mn2;5;+6H+;2;5;8H2O3、配平技巧(1)部分氧化還原反應：化學計量數分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化
3、還原反應的，逆向配平4Zn+HNO3＝Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O。(2)自身氧化還原反應：逆向配平P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3(3)缺項配平：先配兩劑及各自的氧化與還原產物，最后由質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）。注意:缺項一般為H+、OH-、H2O、H2O2。但酸性溶液中不能為OH-；堿性溶液中不能H+。①ClO-+Fe(OH)3+＝Cl-+FeO42-+H2O②MnO4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O4.多變，找整體配。4-2-1(+14)+2+3+6-1-2-2FeS2+Na2O2Fe2O3+Na2SO4+11Na2O化合
4、價升高1化合價降低2×15×21525．整體標價法當某一元素的原子在同一化合物中化合價不同時，可作為一個整體對待，由元素的化合價為零予以整體標價．如：Na2Sx中,Sx的化合價總數為－２價，CaS2O3中,S2的化合價總數為＋４價，Fe3O4中三個Fe原子共為＋８價確定升降標準．例：Fe3O4+HNO3Fe（NO3）3+NO↑+H2OFe3O43Fe3+↑1×3HNO3NO↑3×1依據升降相等和質量守恒配平３２８９１１４6．零價配平法先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質中各元素的化合價均為零價，后計算出各元素化合價的升降值，并使升降值相等，最后用觀察法配平其它物質的計量數，此法用于
5、元素化合價難以確定的氧化還原反應方程式的配平．例：配平FeSi+HNO3H4SiO4+Fe(NO3)3+NO+H2O先假定FeSi中Fe、Si中元素的化合價為零然后用化合價升降法進行配平FeSiFeSi↑3+4=77×300+3+4NN↓33×7+5+2配平：系數分別為：３；１６；３；３；７；２感悟高考5216102821０８ ５2１8C答案：1．（2001年全國高考題）將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數(化學計量數)是()A.2B.4C.6D.8C2.(2005江蘇）Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2
6、、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A．1:7B．1:9C．1:5D．2:9A氧化還原反應方程式的配平原則本節(jié)小結：⒈化合價升高的總數=化合價降低的總數方法技巧⒉反應前后原子的總數相等部份變，右邊配。⒊若是離子方程式，反應前后離子所帶的電荷總數相等自身變，右邊配。多變，整體配。缺項配平，由元素守恒確定缺項物質。離子方程式配平，原子個數守恒和電荷守恒相結合配平。3.(06上海)（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成
7、一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：__________+__________→FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)
