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《上海最好的化學(xué)輔導(dǎo)班上海最好的化學(xué)秋季輔導(dǎo)班新王牌》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、1．了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。第三講 硫及其化合物新王牌http://www.xwp.cn/1．SO2的氧化性、酸性、漂白性。2．硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及綜合推斷和實驗探究。3．SO2及酸雨對環(huán)境的影響與治理。新王牌http://www.xwp.cn/一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于附近或地殼的巖層里。化合物的硫主要以和的形式存在。火山噴口硫礦石硫酸鹽新王牌http://www.xwp.cn/2．硫的單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名：；色態(tài)：黃色或；溶解性：溶于水、溶于酒精、溶于CS2。
2、硫黃淡黃色固體不微易新王牌http://www.xwp.cn/(2)化學(xué)性質(zhì)新王牌http://www.xwp.cn/S、Cl2與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？提示硫是一種弱氧化劑，與變價金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時，生成低價金屬硫化物，而Cl2的氧化性強于S，與變價金屬反應(yīng)時，生成高價態(tài)金屬氯化物。新王牌http://www.xwp.cn/如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？提示可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。新王牌http://www.xwp.cn/二、硫的氧化物1．SO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水新王牌
3、http://www.xwp.cn/(2)化學(xué)性質(zhì)新王牌http://www.xwp.cn/2．三氧化硫(1)SO3與水的反應(yīng)：，反應(yīng)放出大量的熱。(2)SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。①SO3與氧化鈣的反應(yīng)：。②SO3與Ca(OH)2的反應(yīng)：。SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O新王牌http://www.xwp.cn/3．酸雨及其防治(1)形成酸雨的物質(zhì)為、。(2)大氣中SO2主要來自等燃料的燃燒，的冶煉、工業(yè)排放的廢氣。(3)酸雨的防治措施：對燃燒產(chǎn)生的物質(zhì)加以控制，改變結(jié)構(gòu)
4、，開發(fā)和利用能源。氮的氧化物硫的氧化物煤、石油含硫礦石硫酸酸性能源清潔新王牌http://www.xwp.cn/有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性是否增強？提示加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性會消失，因為兩者發(fā)生反應(yīng)生成了H2SO4和HCl。新王牌http://www.xwp.cn/三、硫酸及硫酸根離子的檢驗1．硫酸的物理性質(zhì)揮發(fā)性：；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出；濃H2SO4稀釋的方法是。難揮發(fā)大量的熱將
5、濃H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不斷攪拌新王牌http://www.xwp.cn/2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀H2SO4具有酸的通性。(2)濃H2SO4的特性①吸水性(常用作干燥劑)a．可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b．不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如；還原性氣體，如等。NH3H2S、HI新王牌http://www.xwp.cn/2∶1新王牌http://www.xwp.cn/③強氧化性a．與金屬的反應(yīng)濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。b．與非金屬的反
6、應(yīng)加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O新王牌http://www.xwp.cn/有無白色新王牌http://www.xwp.cn/新王牌http://www.xwp.cn/一個歸納常見漂白性物質(zhì)歸納(1)活性炭：因能吸附有色物質(zhì)而漂白，物理變化。(2)Na2O2、HClO、O3等因具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，具有不可逆性。(3)SO2因與部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。它具有“選擇性”、“暫時性”的特點?！斑x擇
7、性”指只能使部分物質(zhì)褪色，如SO2不能使指示劑褪色，“暫時性”指生成不穩(wěn)定的化合物，在外界條件改變時能恢復(fù)。新王牌http://www.xwp.cn/兩個規(guī)律1．不同價態(tài)的含硫物質(zhì)是通過氧化還原規(guī)律聯(lián)系在一起的。新王牌http://www.xwp.cn/2．相同價態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的：新王牌http://www.xwp.cn/六種方法鑒別稀H2SO4和濃H2SO4的方法方法一 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO4，無明顯變化則為稀H2SO4。方
