歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)老師蒞臨指導(dǎo)

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1、歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)老師蒞臨指導(dǎo)第三單元鹽類的水解高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題3執(zhí)教者:泉州九中楊梅香思考:HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液酸堿性酸性堿性???室溫以下均為0.1摩爾/升廣范pH試紙的使用方法：取一張pH試紙放在玻璃片上,用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。注意:1、pH試紙不能用水濕潤(rùn)。2、每次用完玻璃棒要用蒸餾水沖洗，并擦干。3、讀數(shù)要取整數(shù)。HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液PH溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄7410酸性中性堿性酸性堿性113加入的物質(zhì)電離方程式平衡移動(dòng)的方向溶

2、液的酸堿性通入HCl加入NaOHH2OH++OH-HClNaOH如何影響水的電離平衡?HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-C(H+)增大,平衡逆移,C(OH-)減小,導(dǎo)致C(H+)>C(OH-)C(OH-)增大,平衡逆移,C(H+)減小,導(dǎo)致C(OH-)>C(H+)酸性堿性復(fù)習(xí)鞏固酸性：C(H+)>C(OH-)中性：C(H+)=C(OH-)堿性：C(H+)

3、lH2OH2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-CH3COONaH2OH++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COONaNaClNH4ClCH3COONaNaClNH4ClH2ONH3.H2OCH3COOHH2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4++H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na++鹽存在哪些離子離子間是否反應(yīng)（除H+和OH-外）H2OH++OH–移動(dòng)方向結(jié)果NaClOH-H+Na+Cl-NH4ClOH-H+NH4+Cl-CH3COONaOH-H+Na+CH3COO-不反應(yīng)平衡不移動(dòng)正移正移C(H+)=C(OH-)中性C(H+)>C(

4、OH-)酸性C(H+)C(OH-)酸性C(H+

5、)

6、鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性酸性堿性[練習(xí)]利用鹽類水解的規(guī)律推測(cè)硫酸銨，碳酸鈉，硫酸鋁溶液的酸堿性。(NH4)2SO4Na2CO3Al2(SO4)3鹽的類型溶液的性質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性堿性酸性小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容1、鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡促進(jìn)了水的電離。3、鹽類水解的規(guī)律：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性;強(qiáng)酸弱堿鹽酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽堿性1）修理行業(yè)常用氯化銨（NH4Cl）制成的焊藥膏清除表面的鐵銹，這是利用了什么原理？2）明礬{KAl（SO4）2·12H2O}的凈水原理？想一想1）如

7、何用化學(xué)方程式表示鹽類水解的過程？2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,同濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，為什么？3）4)CH3COONa,NaClO的水溶液都呈酸性，那么哪一者堿性更強(qiáng)？思考與拓展電離方程式電離常數(shù)醋酸1.8×10-4次氯酸3.0×10-8H++ClO-HClOH++CH3COO-CH3COOH根據(jù)中和反應(yīng)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分類，CH3COONH4屬于哪一類鹽？[作業(yè)]書P803.4.　　　　　　　　　　5.預(yù)測(cè)鹽的酸堿性+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0