《不同類型的晶體》PPT課件

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1、專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元：從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性不同類型的晶體一、晶體的概念1、什么叫晶體?通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。2、構(gòu)成晶體的微粒有哪些?離子、分子、原子3、晶體可以分為哪幾類?離子晶體、分子晶體、原子晶體二、離子晶體1、什么叫離子晶體？離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體離子化合物的晶體都是離子晶體２、哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿：如KOH、ＮaOH部分金屬氧化物：如Na2O、Na2O2大多數(shù)部分鹽：如NaCl、KNO3、NH4Cl3

2、、離子晶體中的化學(xué)鍵一定含離子鍵，可能含共價鍵每個Na+周圍有六個Cl-每個Cl-周圍有六個Na+4、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)無單個分子存在，如NaCl不是分子式(破壞了離子鍵，形成了可自由移動的離子)構(gòu)成微粒：陰、陽離子微粒間作用：離子鍵①導(dǎo)電情況：水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電②③熔、沸點：較高（必須破壞離子鍵）離子半徑越小，電荷數(shù)越多，熔、沸點越高硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，NaClCsCl熔點℃沸點℃801645141312904、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、根據(jù)離子晶體的定義，判斷下列固體那些屬于離

3、子晶體？1、SiO22、CsCl3、NaOH4、I25、冰糖（C12H22O11）6、BaSO47、P2O58、NH4NO39、K2O2、下列說法正確的是()A、離子晶體中只有離子鍵B、離子晶體中可能有共價鍵C、離子晶體中肯定有金屬陽離子D、離子晶體中陰離子和陽離子數(shù)總相等練習(xí)3、下列有關(guān)氯化鈉晶體的敘述正確的是()A、氯化鈉晶體中存在NaCl分子B、NaCl晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電是因為其中不含離子C、一個Na+離子只能和一個Cl-離子成鍵D、晶體熔點：CsCl

4、度熔、沸點導(dǎo)電性陰、陽離子離子鍵強堿、金屬氧化物、鹽離子鍵，較大較高水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，可能含共價鍵晶體不導(dǎo)電離子晶體小結(jié)三、分子晶體1、什么叫分子晶體？分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體2、分子晶體的特點①有單個分子存在②化學(xué)式就是分子式③熔沸點較低，硬度較小，易升華實例：多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）稀有氣體（如氦，氖，氬）氫化物（如氨，氯化氫）非金屬氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）大多數(shù)的共價化合物大多數(shù)的非金屬單質(zhì)3、哪些物質(zhì)屬于分子晶體?OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖1、什么是原子

5、晶體？四、原子晶體相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、原子晶體的特點①晶體中無單個分子存在②SiO2是化學(xué)式不是分子式，Si和O原子個數(shù)比1∶2③熔沸點很高，硬度很大，難溶于一般溶劑,不導(dǎo)電109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵鍵角：109°28′鍵長：1.55×10-10m熔點：3550℃沸點：4827℃180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵3、常見的原子晶體有哪些？①某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等②某些非金

6、屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體③某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體五、金屬晶體金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用。金屬晶體：金屬原子通過金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體。物理共性：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等金屬鍵強弱判斷：陽離子所帶電荷多、半徑小，金屬鍵強，熔沸點高、硬度大?！居懻摗肯铝姓f法是否正確（1）晶體中有陽離子必有陰離子（2）只有離子晶體中才含有離子【資料】金屬之最熔點最低----汞熔點最高----鎢密度最小----鋰密度最大----鋨硬度

7、最小----銫硬度最大----鉻最活潑----銫最穩(wěn)定----金延性最好----鉑展性最好----金四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體粒子粒子間作用硬度熔、沸點溶解性導(dǎo)電性陰、陽離子分子原子金屬離子、自由電子金屬鍵離子鍵分子間作用力共價鍵較大較小很大一般較大，部分小較高較低很高有高有低易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)熔化或溶于水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）六、熔、沸點的比較一般而言：不同類型：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體

8、同種類型：原子晶體：原子晶體→共價鍵強弱→成鍵原子半徑原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸越高。離子晶體：離子晶體→離子鍵強弱→離子半徑、離子電荷離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔、沸點越高金屬晶體：金屬晶體→金屬鍵強弱→金屬陽離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點越()②分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點()1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化