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1、初、高中化學(xué)銜接課學(xué)案第一講、物質(zhì)的分類分類思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進行多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀形式對同類事物進行再分類）。分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）單質(zhì)物質(zhì)化合物物質(zhì)混合物純凈物1.混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒有發(fā)生反應(yīng)
2、，各自保持原來的性質(zhì)。混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點。如、、2.純凈物僅由一種物質(zhì)組成。3.單質(zhì)。單質(zhì)又可分為和兩大類。4.化合物.化合物的種類很多，我們可從不同角度對化合物進行再分類（1）從結(jié)構(gòu)角度化合物分為化合物和化合物。（2）從導(dǎo)電性角度電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)①電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）。電解質(zhì)在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由移動的離子，因而能導(dǎo)電。【課堂練習(xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①氯化鈉②氫氧化鉀③硫酸鋅④氯化氫⑤氫氧化鋇⑥硫酸②非電解質(zhì)。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機物等屬于非電解質(zhì)。注意：①單質(zhì)既
3、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。如：CO2、SO3、NH3等。③強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)溶液中不存在強電解質(zhì)分子。強酸、強堿、大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，離子化合物都是強電解質(zhì)。④弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時，要用可逆符號“”。弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質(zhì)【課堂練習(xí)】（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有。①純硫酸②KClO3晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫⑥干冰
4、⑦酒精⑧銅⑨熔融的氯化鈉⑩燒堿（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①醋酸②碳酸（3）從組成和性質(zhì)角度化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類物質(zhì)還可再分類。①氧化物{金屬氧化物：CuO、Fe2O3、CaO非金屬氧化物：CO、CO2、P2O5按組成元素分為{按性質(zhì)分為酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等兩性氧化物：與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO【課堂練習(xí)】寫出上面所列氧化物與鹽酸
5、和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？②氫化物③酸{非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按組成元素分為{按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物：HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4液態(tài)氫化物：H2O、H2O2、N2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2按電離程度，酸強酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸④堿。同樣，從不同角度可將堿分為：a.強堿、弱堿（填寫分類依據(jù)，下同），常見強堿有。b.一元堿、二元堿、多
6、元堿。c.可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿。⑤鹽。A.鹽可看成酸、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分為強酸強堿鹽（KNO3)、、、。B.按電離時是否生成H+或OH-，可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。a.正鹽：電離時不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，如，Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式鹽：電離時生成H+的鹽.可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。【思考】1.一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種酸式鹽？2.既然
7、酸式鹽可看成酸堿中和時堿不足的產(chǎn)物，那么向酸式鹽溶液中加堿，能發(fā)生反應(yīng)嗎？c.堿式鹽：。堿式碳酸銅，堿式氯化鎂C.其它類型鹽：a.含氧酸鹽和無氧酸鹽(填分類依據(jù)，下同)b.金屬鹽和銨鹽c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽......d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽......e.鐵鹽和亞鐵鹽f.強酸鹽和弱酸鹽?！菊n后練習(xí)】1.NaHSO4屬于。①酸②強酸鹽③酸式鹽④弱電解質(zhì)⑤共價化合物⑥金屬鹽⑦鈉鹽⑧強酸弱堿鹽2.NH4Cl屬于①無氧酸鹽②難揮發(fā)性酸的鹽③銨鹽④可溶性鹽⑤氯化物⑥離子化合物3.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)最
