《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》PPT課件.ppt

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1、一、共價(jià)鍵1．本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)．2．特征：具有飽和性和方向性．3．分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩碰肩”重疊分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)4．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．5．等電子體原理原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性

2、質(zhì)．二、分子的空間構(gòu)型1．雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4分子構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥模型電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤對(duì)電子數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O2．配位化合物(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間通過共

3、用電子對(duì)(原子軌道的重疊)所形成的相互作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得、失電子能力差別較小(一般指不同種非金屬)成鍵原子一方有孤電子對(duì)(配位體)，另一方有空軌道(中心離子)共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵特征有方向性和飽和性表示方法H—HH—Cl存在單質(zhì)H2，共價(jià)化合物H2O2，離子化合物Na2O2等共價(jià)化合物HCl，離子化合物NaOH等離子化合物NH4Cl等(2)配位化合物①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物．②組成：如[Ag(NH3)2]OH，

4、中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2.三、分子的性質(zhì)1．分子間作用力的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子范德華力氫鍵共價(jià)鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的

5、物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于A—H……B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)2．分子的極性(1

6、)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子．(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子．3．溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑．若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好．(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小．4．手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象．5．無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的

7、正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4.[例1](2009·上海高考)海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為____________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)．(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從

8、大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第________周期________族．(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是________．a(chǎn)．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵