高中化學選修三第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt

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1、第2講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點突破基礎梳理基礎梳理抓主干固雙基知識梳理共價鍵的本質(zhì)是原子之間形成;方向性和性是共價鍵的特征。共用電子對飽和一、共價鍵1.共價鍵的本質(zhì)與特征2.共價鍵種類3.鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越,鍵長越,分子越穩(wěn)定。②大短(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱。孤電子對空軌道4.配位鍵與配合物中心離子配體相同、相同的分子(即等電子體)具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的,如CO和。原子總數(shù)價電子總數(shù)N2【練一練】下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是()A.空氣中N2的化學性質(zhì)比O2的穩(wěn)定

2、是由于N2分子中化學鍵的鍵能大于O2分子中化學鍵的鍵能B.由兩種元素組成的化合物中可既含有極性鍵,又含有非極性鍵C.CO2分子中有兩個σ鍵和兩個π鍵D.σ鍵和π鍵都可單獨存在D5.等電子原理(2)中心原子A有未用于形成共價鍵的價電子,有孤電子對,則n=2時V形、n=3時形。三角錐180°120°(2)P原子為sp3雜化,N原子為sp3雜化,O原子為sp3雜化。(1)鍵的極性①極性共價鍵是指由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,電負性較大的原子呈負電性,電負性較小的原子呈正電性,簡稱鍵。②非極性共價鍵是指由同種原子形成的共價鍵,電子對不發(fā)生偏移

3、,簡稱鍵。(2)分子的極性①如果組成分子的正電中心與負電中心,這種分子稱為非極性分子。②如果組成分子的正電中心與負電中心,這種分子稱為極性分子。極性非極性重合不重合三、分子的性質(zhì)1.鍵的極性和分子的極性(3)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形SO2、H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形極性分子非極性分子極性分子非極性分子2.范

4、德華力與氫鍵(1)范德華力物質(zhì)分子間普遍存在的一種相互作用力稱為范德華力。范德華力約比化學鍵的鍵能小個數(shù)量級。(2)氫鍵①氫鍵:由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。②氫鍵表示方法:X—H…Y—。③氣態(tài)氫化物中存在氫鍵的是ⅦA、ⅥA、ⅤA族的、、NH3。1～2HFH2O3.溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力,溶解性越好。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(

5、C2H5OH和H2O有氫鍵作用,且兩者的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小(戊醇中烴基較大,兩者羥基相似因素小)。非極性越大具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手和右手一樣,在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象?；殓R像4.手性越強自主整理1.兩種共價鍵:(1)σ鍵;(2)π鍵。2.共價鍵的三個參數(shù):(1)鍵能;(2)鍵長;(3)鍵角。3.微粒間兩種弱的相互作用:(1)范德華力;(2)氫鍵。4.立體構(gòu)型判斷兩理論:(1)價層電子對互斥模型;(2)雜化軌道理論?？键c突破解疑難提知能分子空間構(gòu)型的判斷考點一典例引領解析:(1)基態(tài)硅原子有三個電

6、子層,最外層能量最高,其符號為M,3s軌道數(shù)為1,3p為3,3d為5,合計軌道數(shù)為9,電子數(shù)為4。(2)在硅晶體中,硅原子間以共價鍵結(jié)合,晶胞的6個面中各有一個硅原子,依據(jù)均攤法知,面心位置貢獻了3個硅原子。(3)①物質(zhì)內(nèi)化學鍵的強弱影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,進而影響物質(zhì)構(gòu)成種類數(shù)。②Si—H鍵的鍵能小,穩(wěn)定性差,SiH4易生成穩(wěn)定性強的氧化物。歸納總結(jié)(1)價層電子對互斥理論認為,分子有多種立體結(jié)構(gòu),是由于分子中的σ鍵電子對和孤電子對相互排斥的結(jié)果,價層電子對在球面上彼此相距最遠時,排斥力最小,體系的能量最低,可用來預測分子和離子的空間構(gòu)型。(2)用價

7、層電子對互斥理論推測分子的空間構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù),對于ABm型分子(或離子),價層電子對數(shù)=中心原子形成σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)。分子空間構(gòu)型的判斷方法1.價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型跟蹤訓練一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,

8、HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。③1molCO2中含有的σ