高中化學選修三第2講分子結構與性質.ppt

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1、第2講　分子結構與性質考點突破基礎梳理基礎梳理抓主干固雙基知識梳理共價鍵的本質是原子之間形成;方向性和性是共價鍵的特征。共用電子對飽和一、共價鍵1.共價鍵的本質與特征2.共價鍵種類3.鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質的影響①鍵能越,鍵長越,分子越穩(wěn)定。②大短(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱。孤電子對空軌道4.配位鍵與配合物中心離子配體相同、相同的分子(即等電子體)具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質是相近的,如CO和。原子總數(shù)價電子總數(shù)N2【練一練】下列關于化學鍵的說法不正確的是()A.空氣中N2的化學性質比O2的穩(wěn)定

2、是由于N2分子中化學鍵的鍵能大于O2分子中化學鍵的鍵能B.由兩種元素組成的化合物中可既含有極性鍵,又含有非極性鍵C.CO2分子中有兩個σ鍵和兩個π鍵D.σ鍵和π鍵都可單獨存在D5.等電子原理(2)中心原子A有未用于形成共價鍵的價電子,有孤電子對,則n=2時V形、n=3時形。三角錐180°120°(2)P原子為sp3雜化,N原子為sp3雜化,O原子為sp3雜化。(1)鍵的極性①極性共價鍵是指由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,電負性較大的原子呈負電性,電負性較小的原子呈正電性,簡稱鍵。②非極性共價鍵是指由同種原子形成的共價鍵,電子對不發(fā)生偏移

3、,簡稱鍵。(2)分子的極性①如果組成分子的正電中心與負電中心,這種分子稱為非極性分子。②如果組成分子的正電中心與負電中心,這種分子稱為極性分子。極性非極性重合不重合三、分子的性質1.鍵的極性和分子的極性(3)鍵的極性與分子的極性的關系類型實例鍵的極性空間構型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形SO2、H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形極性分子非極性分子極性分子非極性分子2.范

4、德華力與氫鍵(1)范德華力物質分子間普遍存在的一種相互作用力稱為范德華力。范德華力約比化學鍵的鍵能小個數(shù)量級。(2)氫鍵①氫鍵:由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。②氫鍵表示方法:X—H…Y—。③氣態(tài)氫化物中存在氫鍵的是ⅦA、ⅥA、ⅤA族的、、NH3。1～2HFH2O3.溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質一般能溶于溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力,溶解性越好。(2)“相似相溶”還適用于分子結構的相似性,如乙醇和水互溶(

5、C2H5OH和H2O有氫鍵作用,且兩者的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小(戊醇中烴基較大,兩者羥基相似因素小)。非極性越大具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手和右手一樣,在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象?；殓R像4.手性越強自主整理1.兩種共價鍵:(1)σ鍵;(2)π鍵。2.共價鍵的三個參數(shù):(1)鍵能;(2)鍵長;(3)鍵角。3.微粒間兩種弱的相互作用:(1)范德華力;(2)氫鍵。4.立體構型判斷兩理論:(1)價層電子對互斥模型;(2)雜化軌道理論。考點突破解疑難提知能分子空間構型的判斷考點一典例引領解析:(1)基態(tài)硅原子有三個電

6、子層,最外層能量最高,其符號為M,3s軌道數(shù)為1,3p為3,3d為5,合計軌道數(shù)為9,電子數(shù)為4。(2)在硅晶體中,硅原子間以共價鍵結合,晶胞的6個面中各有一個硅原子,依據(jù)均攤法知,面心位置貢獻了3個硅原子。(3)①物質內(nèi)化學鍵的強弱影響物質的穩(wěn)定性,進而影響物質構成種類數(shù)。②Si—H鍵的鍵能小,穩(wěn)定性差,SiH4易生成穩(wěn)定性強的氧化物。歸納總結(1)價層電子對互斥理論認為,分子有多種立體結構,是由于分子中的σ鍵電子對和孤電子對相互排斥的結果,價層電子對在球面上彼此相距最遠時,排斥力最小,體系的能量最低,可用來預測分子和離子的空間構型。(2)用價

7、層電子對互斥理論推測分子的空間構型的關鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù),對于ABm型分子(或離子),價層電子對數(shù)=中心原子形成σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)。分子空間構型的判斷方法1.價層電子對互斥理論與分子構型跟蹤訓練一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,

8、HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結構式為。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。③1molCO2中含有的σ