淺談我對選修四備考的一點思考.ppt

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1、淺談我對選修四備考的一點思考1.化學(xué)平衡常數(shù)及其計算；2.利用焓判據(jù)、熵判據(jù)及吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；3.沉淀溶解平衡及其應(yīng)用；4.Ksp相關(guān)計算2015年的考綱新增內(nèi)容：2015年27題考生答題情況如下：題號題分人數(shù)平均分難度標(biāo)準(zhǔn)差區(qū)分度滿分人數(shù)第27題141528944.03080.28792.77340.3086252抽樣評第⑴⑵題組的試卷323267份，平均分為1.8481分，難度為0.2640，標(biāo)準(zhǔn)差為1.72。分?jǐn)?shù)01234567人數(shù)70420103662368308726414155699169016287比例21

2、.78%32.07%11.39%26.99%0.44%1.76%0.52%5.04%抽樣評第⑶題組的試卷份，平均分為2.0518分，難度為0.432931，標(biāo)準(zhǔn)差為1.64。分?jǐn)?shù)01234567人數(shù)6712379425429116675032150291841712961比例20.96%24.80%13.40%20.85%10.04%9.11%0.53%0.30%27．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g

3、)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計算△H1=-99kJ·mol-1；已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=+41kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高

4、變小。（3）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率減??；圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有

5、利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。選修四里的高考熱點問題：1.熱化學(xué)與蓋斯定律；2.原電池與電解池的工作原理、金屬腐蝕及防護(hù)；3.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素；4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡；5.電解質(zhì)溶液熱點一：熱化學(xué)與蓋斯定律2015年《考綱及考試說明》要求：了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解△H=H（產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義，理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。2013年（Ⅱ）12．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)

6、=1.5S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+0.5O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）2014年（Ⅱ）13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解

7、的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H32011年27．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_______

8、______kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；2012年27（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整