淺談我對選修四備考的一點思考.ppt

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1、淺談我對選修四備考的一點思考1.化學平衡常數(shù)及其計算；2.利用焓判據(jù)、熵判據(jù)及吉布斯自由能判斷化學反應進行的方向；3.沉淀溶解平衡及其應用；4.Ksp相關計算2015年的考綱新增內(nèi)容：2015年27題考生答題情況如下：題號題分人數(shù)平均分難度標準差區(qū)分度滿分人數(shù)第27題141528944.03080.28792.77340.3086252抽樣評第⑴⑵題組的試卷323267份，平均分為1.8481分，難度為0.2640，標準差為1.72。分數(shù)01234567人數(shù)70420103662368308726414155699169016287比例21

2、.78%32.07%11.39%26.99%0.44%1.76%0.52%5.04%抽樣評第⑶題組的試卷份，平均分為2.0518分，難度為0.432931，標準差為1.64。分數(shù)01234567人數(shù)6712379425429116675032150291841712961比例20.96%24.80%13.40%20.85%10.04%9.11%0.53%0.30%27．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g

3、)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC—OCOH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計算△H1=-99kJ·mol-1；已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=+41kJ·mol-1。（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高

4、變小。（3）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率減小；圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有

5、利于CO的轉化率升高。選修四里的高考熱點問題：1.熱化學與蓋斯定律；2.原電池與電解池的工作原理、金屬腐蝕及防護；3.化學反應速率、化學平衡及其影響因素；4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡；5.電解質(zhì)溶液熱點一：熱化學與蓋斯定律2015年《考綱及考試說明》要求：了解焓變與反應熱的含義。了解△H=H（產(chǎn)物）—H（反應物）表達式的含義，理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。2013年（Ⅱ）12．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)

6、=1.5S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+0.5O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）2014年（Ⅱ）13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解

7、的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H32011年27．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_______

8、______kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；2012年27（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整