吉林省通化市梅河口市第五中學(xué)2024屆高三下學(xué)期一模試題 化學(xué) Word版含解析.docx

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高三化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Mn55Cu64Ce140Au197一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是A.植物油制作奶油B.太陽(yáng)能電池發(fā)電C.土豆片遇碘變藍(lán)D.雞蛋加熱后凝固2.下列敘述正確的是A.熟石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2OB.過氧化鈉的電子式：C.基態(tài)氧原子的電子排布圖：D.Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3.科學(xué)家利用FOX－7合成有機(jī)物T的反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)省略），T可用作固體火箭的新型推進(jìn)劑，下列敘述正確的是A.FOX－7不能發(fā)生加成反應(yīng)B.FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色C.T屬于芳香族化合物D.已知T中R為乙基，則T含1個(gè)手性碳原子4.下列說法正確的是 A.圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B.圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿C.圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD.圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列元素性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)正確的是A.原子半徑：F、Cl、Br、IB.電負(fù)性：Si、P、S、ClC.第一電離能：Si、P、S、ClD.最高化合價(jià)：C、N、O、F6.天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限，菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.自然界游離態(tài)的硫廣泛存在于各種礦石中B.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為C.該反應(yīng)I的離子方程式為D.在此過程中，每脫去時(shí)，需消耗 7.某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：B.Y和W位于同一主族C.第一電離能大小：D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵8.次磷酸（）是一元中強(qiáng)酸，次磷酸鈉（）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.的核外電子有26種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.“堿溶”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.（正四面體結(jié)構(gòu)）中的鍵角：D.次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱：9.生物體內(nèi)多巴胺的合成是以酪氨酸為起始原料，在多種復(fù)雜的生物酶共同作用下完成的，其過程如下圖所示。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A多巴胺分子中所有碳原子可能同平面B多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗C.酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成3種二肽D.上圖中三種有機(jī)物均可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是 選項(xiàng)操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液B將少量通入到溶液中產(chǎn)生白色沉淀C向溶液中加入少量溶液產(chǎn)生白色沉淀D向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后變成黃色沉淀A.AB.BC.CD.D11.Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中相對(duì)能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯(cuò)誤的是A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應(yīng)H<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*=COOH*12.利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是 A.由濾液1中的陽(yáng)離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，濾渣1中含有FeO和MnO2B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，則ZnO的回收率%13.用鋰硫電池處理含有氯化銨的廢水裝置如圖，鋰硫電池工作原理：16Li+S88Li2S。下列說法正確的A.a電極與鋰硫電池的正極相連B.c、e為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜C.當(dāng)鋰硫電池中消耗32g硫時(shí)，N室增加的離子總物質(zhì)的量為4molD.出口一和出口二物質(zhì)分別為H3PO4濃溶液、Na2SO4濃溶液14.現(xiàn)有一種由正離子An+、Bm+和負(fù)離子X—組成的無機(jī)固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無序結(jié)構(gòu)，低溫相為有序結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.n=2，m=1B.高溫相中X—的堆積方式和氯化鈉中Cl—的堆積方式相同C.低溫相中An+的配位數(shù)為4D.高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān) 15.常溫下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5，向某含有ZnSO4酸性廢液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol/L，體系中pX[pX=—1gX，X為、或c(Zn2+)，單位為mol/L]與關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.②中X為B.A點(diǎn)溶液的pH為4C.Ka1(H?S)的數(shù)量級(jí)為10-7D.Ksp(ZnS)=10-21.7二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16.作為電極材料，具有價(jià)格低，電位高、環(huán)境友好、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（主要成分為，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制備的流程如圖。已知常溫下部分物質(zhì)的如表。物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為______。（2）常溫下，若溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=5，可沉淀完全的金屬離子是______；若測(cè)得溶液中濃度為0.1，濃度為0.01，為防止、 發(fā)生沉淀，反應(yīng)器中溶液用石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)小于______。（已知：離子濃度小于等于，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）（3）加入少量BaS溶液除去，生成沉淀有______（填化學(xué)式）。（4）具有強(qiáng)氧化性過一硫酸（）可代替電解槽反應(yīng)將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為______（已知：的電離第一步完全，第二步微弱）。（5）煅燒窯中，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（6）中錳元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。在不同溫度下，合成的中、和的含量與溫度的關(guān)系見下表。T/℃/%/%/%7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38由此可以確定，在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化情況是______。17.對(duì)叔丁基鄰苯二酚是一種無色晶體，有毒，是工業(yè)上常用的一種阻聚劑，實(shí)驗(yàn)室可用鄰苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)過程如下。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)溶解性 熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）鄰苯二酚103245溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、堿溶液甲基叔丁基醚-11055.2易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水對(duì)叔丁基鄰苯二酚57285溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，難溶于冷水，微溶于熱水已知：實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)生成3，5—二叔丁基鄰苯二酚、磺化產(chǎn)物等副產(chǎn)物。請(qǐng)回答：（1）操作1主要在如圖裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是______，使用儀器B的優(yōu)點(diǎn)是______。（2）反應(yīng)中濃硫酸不宜過多的原因是______。（3）向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，調(diào)節(jié)pH，操作2的名稱是______，操作3的目的是______。（4）①將混合液B進(jìn)行減壓蒸餾的目的是______。②用重結(jié)晶法提純對(duì)叔丁基鄰苯二酚的操作順序是______（填序號(hào)）。a．向粗產(chǎn)品中加入石油醚b．用蒸餾水洗滌c．加熱充分溶解d．加入活性炭脫色e．冷卻結(jié)晶f減壓過濾g．趁熱過濾h．干燥18.氮及其化合物在生產(chǎn)、環(huán)保研究等方面用途非常廣泛，回答下列問題：（1）用濃氨水除去Fe（OH）3樣品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1mol[Cu（NH3）4]2＋含______molσ鍵。（2）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①②，______。（3）在隔絕空氣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeSO4（aq）+NO（g）Fe(NO)SO4（aq ）（棕黃色），下列敘述正確的是______。（填標(biāo)號(hào)）A.溶液顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.其他條件不變，充入少量O2，平衡不移動(dòng)C.其他條件不變，加少量FeSO4，溶液顏色加深D.其他條件不變，微熱，溶液顏色加深（4）向一恒容密閉容器中充入適量NH3和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是N2、NO、NO2、N2O中的一種，達(dá)到平衡時(shí)改變溫度，反應(yīng)物和生成物的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：①甲是______（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②正反應(yīng)______（填“>”“<”或“＝”）0，判斷依據(jù)是______③T3℃時(shí)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。19.氯霉素是廣普抑菌抗生素。下圖是以化合物A為原料合成氯霉素的一種路線：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）E→F的有機(jī)反應(yīng)類型為_______。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。 （4）A→B的反應(yīng)分為兩步，第一步形成碳氮雙鍵，第二步形成碳碳單鍵，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）F中N原子的雜化類型為_______。（6）M是A的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，符合條件的M有_____種(不考慮立體異構(gòu))（7）根據(jù)合成氯霉素的信息，設(shè)計(jì)以(酪氨酸)為原料合成(D-型酪氨醇)的路線(無機(jī)試劑任選)_______。 高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Mn55Cu64Ce140Au197一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是A.植物油制作奶油B.太陽(yáng)能電池發(fā)電C.土豆片遇碘變藍(lán)D.雞蛋加熱后凝固【答案】B【解析】【詳解】A.植物油主要成分是不飽和脂肪酸，加氫制作奶油，變成飽和脂肪酸，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B.太陽(yáng)能電池發(fā)電太陽(yáng)光直接轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C.土豆片富含淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D.雞蛋加熱后凝固是一種蛋白質(zhì)變性的過程，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。故選B。2.下列敘述正確的是A.熟石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2OB.過氧化鈉的電子式：C.基態(tài)氧原子的電子排布圖：D.Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2O，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉的電子式：，B錯(cuò)誤；C．違反了泡利原理，基態(tài)氧原子的電子排布圖：，C錯(cuò)誤； D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，D正確；故選D。3.科學(xué)家利用FOX－7合成有機(jī)物T的反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)省略），T可用作固體火箭的新型推進(jìn)劑，下列敘述正確的是A.FOX－7不能發(fā)生加成反應(yīng)B.FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色C.T屬于芳香族化合物D.已知T中R為乙基，則T含1個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)OX－7分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)OX－7分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，T分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，若T分子中R為乙基，分子中含有如圖*所示的1個(gè)手性碳原子：，故D正確；故選D。4.下列說法正確的是 A.圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，操作①②過濾，操作③為蒸餾B.圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿C.圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD.圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②為過濾，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸餾，A正確；B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，B錯(cuò)誤；C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，會(huì)生成氫氧化錳，應(yīng)在氯化氫氣流中干燥，C錯(cuò)誤；D．食鹽水呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；故選A。5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列元素性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)正確的是A.原子半徑：F、Cl、Br、IB.電負(fù)性：Si、P、S、ClC.第一電離能：Si、P、S、ClD.最高化合價(jià)：C、N、O、F【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則溴原子的原子半徑大于氯原子，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則硫元素的電負(fù)性大于磷元素，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l＞P＞S＞Si，故C正確；D．氟元素的非金屬性強(qiáng)，沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤； 故選C。6.天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限，菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.自然界游離態(tài)的硫廣泛存在于各種礦石中B.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為C.該反應(yīng)I的離子方程式為D.在此過程中，每脫去時(shí)，需消耗【答案】A【解析】【分析】過程I硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S：，過程II中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵：；【詳解】A．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，A錯(cuò)誤；B．Fe3+電子排布為，基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為，B正確；C．根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅰ為，C正確；D．根據(jù)分析，，，則消耗0.1molO2，D正確；故答案為：A。7.某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是 A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：B.Y和W位于同一主族C.第一電離能大?。篋.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．X為C，Y為N，由于N元素形成的簡(jiǎn)單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)高于C的簡(jiǎn)單氫化物甲烷，A正確；B．Y為N，位于第VA族，W為B，位于第IIIA族，二者不屬于同主族元素，B錯(cuò)誤；C．X為C，Y為N，Z為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C正確；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故選B。8.次磷酸（）是一元中強(qiáng)酸，次磷酸鈉（）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.的核外電子有26種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.“堿溶”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.（正四面體結(jié)構(gòu)）中的鍵角：D.次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱： 【答案】C【解析】【詳解】A．的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子只有14種，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)即原子軌道數(shù)，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)只有14種，故A錯(cuò)誤。B．“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氧化劑P4與還原劑P4的物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯(cuò)誤；C．，，P4中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化，為5原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28’，P4為4原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角力60°，中P含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力較大，所以鍵角，故C正確；D．次磷酸銨為正鹽，與足量氫氧化鈉共熱只發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.生物體內(nèi)多巴胺的合成是以酪氨酸為起始原料，在多種復(fù)雜的生物酶共同作用下完成的，其過程如下圖所示。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.多巴胺分子中所有碳原子可能同平面B.多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗C.酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成3種二肽D.上圖中三種有機(jī)物均可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，則L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正確；B．L-多巴中含有兩個(gè)酚羥基，酚羥基與濃溴水發(fā)生反應(yīng)取代反應(yīng)，取代在苯環(huán)的鄰、對(duì)位，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗，B正確； C．酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽，可以兩分子酪氨酸形成二肽，可以兩分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸與1分子多巴形成二肽，根據(jù)酸脫羥基氨脫氫，1分子酪氨酸與1分子多巴形成二肽有兩種結(jié)構(gòu)，因此酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成4種二肽，C錯(cuò)誤；D．上圖三種有機(jī)物均有酚羥基，都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液B將少量通入到溶液中產(chǎn)生白色沉淀C向溶液中加入少量溶液產(chǎn)生白色沉淀D向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后變成黃色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于一水合氨，則向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．將少量通入到溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根，與溶液中鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣微溶物，次氯酸根被還原為氯離子，同時(shí)生成氫離子與溶液中次氯酸根生成HClO 弱電解質(zhì)，離子方程式為：，B正確；C．配合物中只有外界的離子能參與化學(xué)反應(yīng)，因此向溶液中加入少量溶液，1mol只能消耗2mol，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液，由于過量，則會(huì)生成AgCl與AgI兩種沉淀，總離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。11.Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中相對(duì)能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯(cuò)誤的是A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應(yīng)的H<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*=COOH*【答案】D【解析】【詳解】A．由圖1可知，反應(yīng)物為H2O和CO，生成物為CO2和H2，故水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2，A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，F(xiàn)Se2的能量比FSe1的低，故穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1，B正確；C．由圖2可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故水煤氣變換反應(yīng)的H<0，C正確；D．制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為活化能最大的反應(yīng)，由圖1、2可知，活化能最大的反應(yīng)為H2O=OH+H，D錯(cuò)誤；答案選D。12.利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO 的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.由濾液1中的陽(yáng)離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，濾渣1中含有FeO和MnO2B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，則ZnO的回收率%【答案】D【解析】【分析】煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))，經(jīng)過碳酸氫銨和過量氨水浸取，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1，向?yàn)V液1中加入過量鋅粉，將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜，對(duì)濾液2進(jìn)行蒸氨沉鋅得到Zn2(OH)2CO3，煅燒后得到活性氧化鋅?！驹斀狻緼．由濾液1中的陽(yáng)離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1，A正確；B．除雜時(shí)向?yàn)V液1中加入過量鋅粉，將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜，離子方程式Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+正確，B正確；C．“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳?xì)怏w可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用，C正確；D．從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，由流程可知，除雜時(shí)還加入了過量鋅粉，則得到ZnO比煙灰中的氧化鋅要多，所以的回收率不等于%，D錯(cuò)誤；故選D。13.用鋰硫電池處理含有氯化銨的廢水裝置如圖，鋰硫電池工作原理：16Li+S88Li2S。下列說法正確的 A.a電極與鋰硫電池的正極相連B.c、e為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜C.當(dāng)鋰硫電池中消耗32g硫時(shí)，N室增加的離子總物質(zhì)的量為4molD.出口一和出口二物質(zhì)分別為H3PO4濃溶液、Na2SO4濃溶液【答案】C【解析】【分析】電池放電時(shí)，Li電極失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li為負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：，由圖可知，N室氯化鈉濃度變大，故b極區(qū)鈉離子向N室移動(dòng)，M室氯離子向N室移動(dòng)，e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，故出口二物質(zhì)為濃硫酸，a為陰極，電極反應(yīng)式為：，銨根離子從M室向左側(cè)遷移，c為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此分析。【詳解】A．由分析可知，a為陰極，與鋰硫電池的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，c、e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)正極電極反應(yīng)式可知，32g硫，即1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol鈉離子和2mol氯離子向N室移動(dòng)，N室增加的離子總物質(zhì)的量為4mol，C正確；D．出口一和出口二物質(zhì)分別為磷酸銨、濃硫酸，D錯(cuò)誤；故選C。14.現(xiàn)有一種由正離子An+、Bm+和負(fù)離子X—組成的無機(jī)固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無序結(jié)構(gòu)，低溫相為有序結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是 A.n=2，m=1B.高溫相中X—的堆積方式和氯化鈉中Cl—的堆積方式相同C.低溫相中An+的配位數(shù)為4D.高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．由題意可知，無機(jī)固體電解質(zhì)低溫相為有序結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的An+的個(gè)數(shù)為4、Bm+的個(gè)數(shù)為2，位于頂點(diǎn)、面上、棱上和體心的X—的個(gè)數(shù)為8×+10×+4×+1=8，則晶胞的化學(xué)式為A2BX4，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：2n+m=4，經(jīng)討論可得：m=2、n=1，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶胞中氯離子的堆積方式為立方最密堆積，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，高溫相為立方晶系，晶胞中X—的堆積方式也為立方最密堆積，所以高溫相中X—的堆積方式與氯化鈉中氯離子的堆積方式相同，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，低溫相晶胞中A+與4個(gè)X—的距離最近，則A+的配位數(shù)為4，故C正確；D．與低溫相相比可知，高溫相晶胞中A+發(fā)生遷移使空位數(shù)目增多，為陽(yáng)離子的流動(dòng)提供了運(yùn)動(dòng)通道，所以高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)，故D正確；故選A。15.常溫下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5，向某含有ZnSO4酸性廢液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol/L，體系中pX[pX=—1gX，X為、或c(Zn2+)，單位為mol/L]與關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.②中X為B.A點(diǎn)溶液的pH為4C.Ka1(H?S)的數(shù)量級(jí)為10-7D.Ksp(ZnS)=10-21.7 【答案】C【解析】【分析】Ka（CH3COOH）==1.0×10-5，則-lgc（H+）-lg=-lg（1×10-5）=5，則有p=5-pH，當(dāng)p=0時(shí)，pH=5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，隨著p的增大，pH減小，c（H+）增大，p=-lgKa1（H2S）-pH、p=-lgKa2（H2S）-pH，lgKa1（H2S）＞lgKa2（H2S），所以隨著橫坐標(biāo)增大，p和p均增大，且p相同時(shí)，p＜p，即①中，X為，②中，X為，③中，X為Zn2+，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，②中，X為，故A正確；B．由圖可知，A點(diǎn)溶液中，p=5-pH=1，則pH為4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，故B正確；C．當(dāng)p=5-pH=0時(shí)，pH為5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，Ka1（H2S）==10-5×10-2.04=10-7.04，則Ka1（H2S）的數(shù)量級(jí)為10-8，故C錯(cuò)誤；D．橫坐標(biāo)為0時(shí)，c（Zn2+）=1×10-11.66mol/L，=10-2.04、=10-7，因?yàn)閏（H2S）=0.1mol/L，則c（HS-）=10-3.04mol/L，c（S2-）=10-10.04mol/L，Ksp（ZnS）=c（Zn2+）c（S2-）=1×10-11.66mol/L×10-10.04mol/L=10-21.7（mol/L）2，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16.作為電極材料，具有價(jià)格低，電位高、環(huán)境友好、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（主要成分為，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制備的流程如圖。 已知常溫下部分物質(zhì)的如表。物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為______。（2）常溫下，若溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=5，可沉淀完全金屬離子是______；若測(cè)得溶液中濃度為0.1，濃度為0.01，為防止、發(fā)生沉淀，反應(yīng)器中溶液用石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)小于______。（已知：離子濃度小于等于，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）（3）加入少量BaS溶液除去，生成沉淀有______（填化學(xué)式）。（4）具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（）可代替電解槽反應(yīng)將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為______（已知：的電離第一步完全，第二步微弱）。（5）煅燒窯中，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（6）中錳元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。在不同溫度下，合成的中、和的含量與溫度的關(guān)系見下表。T/℃/%/%/%7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38 由此可以確定，在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化情況是______?！敬鸢浮?6.17.①.、②.718.、NiS19.20.21.先升高，后降低【解析】【分析】菱錳礦主要含有MnCO3，還含有少量Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶礦MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，同時(shí)得到硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4，據(jù)此分析；【小問1詳解】基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，價(jià)電子軌道表示式為；【小問2詳解】常溫下，若溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=5，mol/L，根據(jù)表格中的，計(jì)算可得、濃度小于，故可沉淀完全的金屬離子是、；為防止、發(fā)生沉淀，根據(jù)溶液中濃度為0.1，計(jì)算mol/L=mol/L，pH小于7；【小問3詳解】加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有、NiS；【小問4詳解】具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（）可代替電解槽反應(yīng)將氧化為，根據(jù)的電離第一步完全，第二步微弱，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】煅燒窯中，碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4、二氧化碳和氧氣，化學(xué)方程式是： ；【小問6詳解】根據(jù)表格中錳元素化合價(jià)的變化，可知在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化情況是先升高，后降低。17.對(duì)叔丁基鄰苯二酚是一種無色晶體，有毒，是工業(yè)上常用的一種阻聚劑，實(shí)驗(yàn)室可用鄰苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)過程如下。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性鄰苯二酚103245溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、堿溶液甲基叔丁基醚-11055.2易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水對(duì)叔丁基鄰苯二酚57285溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，難溶于冷水，微溶于熱水已知：實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)生成3，5—二叔丁基鄰苯二酚、磺化產(chǎn)物等副產(chǎn)物。請(qǐng)回答：（1）操作1主要在如圖裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是______，使用儀器B的優(yōu)點(diǎn)是______。 （2）反應(yīng)中濃硫酸不宜過多的原因是______。（3）向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，調(diào)節(jié)pH，操作2的名稱是______，操作3的目的是______。（4）①將混合液B進(jìn)行減壓蒸餾的目的是______。②用重結(jié)晶法提純對(duì)叔丁基鄰苯二酚的操作順序是______（填序號(hào)）。a．向粗產(chǎn)品中加入石油醚b．用蒸餾水洗滌c．加熱充分溶解d．加入活性炭脫色e．冷卻結(jié)晶f減壓過濾g．趁熱過濾h．干燥【答案】（1）①.球形冷凝管②.平衡氣壓，使液體順利滴下（2）濃硫酸過多，產(chǎn)品中磺化產(chǎn)物雜質(zhì)含量增加，且會(huì)增加后續(xù)加入的量（3）①.分液②.萃取水層1中的對(duì)叔丁基鄰苯二酚，減少產(chǎn)品的損失（4）①.降低對(duì)叔丁基鄰苯二酚的沸點(diǎn)，使其更易被蒸餾出來（其他合理答案也可）②.acdgefbh【解析】【分析】鄰苯二酚與甲基叔丁醚在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)叔丁基鄰苯二酚，混合溶液用碳酸鈉溶液洗滌除去多余的酸，分液后的有機(jī)層經(jīng)過蒸餾、結(jié)晶得到產(chǎn)品?！拘?詳解】結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置可知，A是球形冷凝管，B是恒壓滴液漏斗，B的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；【小問2詳解】濃硫酸與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成磺化產(chǎn)物，使得雜質(zhì)含量增加，且后續(xù)會(huì)增加碳酸鈉的使用量；【小問3詳解】向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，調(diào)節(jié)pH，操作2的名稱是分液；操作3加入乙醚，作用是萃取水層1中的對(duì)叔丁基鄰苯二酚，減少產(chǎn)品的損失；【小問4詳解】減壓蒸餾的目的是：降低對(duì)叔丁基鄰苯二酚的沸點(diǎn)，使其更易被蒸餾出來；重結(jié)晶法提純對(duì)叔丁基鄰苯二酚的操作：先向粗產(chǎn)品中加入石油醚，再加熱充分溶解，加入活性炭脫色再趁熱過濾出活性炭，在經(jīng)過冷卻結(jié)晶減壓過濾洗滌干燥，得到產(chǎn)品，操作順序?yàn)椋篴cdgefbh。18.氮及其化合物在生產(chǎn)、環(huán)保研究等方面用途非常廣泛，回答下列問題：（1）用濃氨水除去Fe（OH）3樣品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1mol[Cu（NH3）4]2＋含______molσ鍵。 （2）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸已知：①②，______。（3）在隔絕空氣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeSO4（aq）+NO（g）Fe(NO)SO4（aq）（棕黃色），下列敘述正確的是______。（填標(biāo)號(hào)）A.溶液顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.其他條件不變，充入少量O2，平衡不移動(dòng)C.其他條件不變，加少量FeSO4，溶液顏色加深D.其他條件不變，微熱，溶液顏色加深（4）向一恒容密閉容器中充入適量NH3和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是N2、NO、NO2、N2O中的一種，達(dá)到平衡時(shí)改變溫度，反應(yīng)物和生成物的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：①甲是______（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②正反應(yīng)______（填“>”“<”或“＝”）0，判斷依據(jù)是______③T3℃時(shí)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______?！敬鸢浮浚?）16（2）—68（3）AC（4）①.H2O②.4NH3+3O22N2+6H2O③.>④.升高溫度，NH3的濃度減?、?40%【解析】【小問1詳解】四氨合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，氨分子中單鍵為σ鍵，則1mol四氨合銅離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1mol×16=16mol，故答案為：16； 【小問2詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2—②得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(—113.0kJ/mol)×2—(—138.0kJ/mol)=—68kJ/mol，故答案為：—68；【小問3詳解】A．由題意可知，該反應(yīng)是溶液顏色變深的反應(yīng)，則溶液顏色不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B．其他條件不變，充入少量氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)使反應(yīng)物濃度減小，pH向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C．其他條件不變，加少量硫酸亞鐵固體，溶液中硫酸亞鐵的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，溶液顏色變深，故正確；D．其他條件不變，微熱，一氧化氮?dú)怏w逸出，反應(yīng)物的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度減小，溶液顏色變淺，故錯(cuò)誤；【小問4詳解】由題意可知催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成氮的化合物和水，由圖可知，T2℃升溫到T4℃時(shí)，甲、丁的濃度增大，乙、丙的濃度減小，濃度的變化量分別為0.12mol/L、0.04mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L，物質(zhì)的量比為6：2：4：3，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，氨氣和水的物質(zhì)的量比為3：2，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為奇數(shù)、氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，則甲為水、乙為氨氣、丙為氧氣、丁為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；①由分析可知，甲為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：H2O；4NH3+3O22N2+6H2O；②由圖可知，升高溫度，氨氣的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)為焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故答案為：>；升高溫度，NH3的濃度減?。虎跿2℃時(shí)，氨氣、氮?dú)獾臐舛确謩e為0.44mol/L、0.18mol/L，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，起始氨氣的濃度為0.44mol/L+0.18mol/L×2=0.80mol/L，設(shè)T3℃M點(diǎn)時(shí)氨氣和水的濃度都為amol/L，由氨氣和水的濃度相等可得：(0.54—a)×2=(a—0.44)×3，解得a=0.48mol，則氨氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故答案為：40%。19.氯霉素是廣普抑菌抗生素。下圖是以化合物A為原料合成氯霉素的一種路線： 請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）E→F的有機(jī)反應(yīng)類型為_______。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）A→B的反應(yīng)分為兩步，第一步形成碳氮雙鍵，第二步形成碳碳單鍵，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）F中N原子的雜化類型為_______。（6）M是A的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，符合條件的M有_____種(不考慮立體異構(gòu))（7）根據(jù)合成氯霉素的信息，設(shè)計(jì)以(酪氨酸)為原料合成(D-型酪氨醇)的路線(無機(jī)試劑任選)_______?！敬鸢浮浚?）對(duì)硝基苯甲醛(4-硝基苯甲醛)（2）還原反應(yīng)（3）（4）+→（5）sp3、sp2（6）17（7）【解析】 【分析】(A)與H2NCH2COOH反應(yīng)生成(B)，在條件下生成(C)，在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的(D)在條件下生成(E)，在條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成(F)，與反應(yīng)生成(G)?！拘?詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱是對(duì)硝基苯甲醛(4-硝基苯甲醛)；【小問2詳解】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比兩者結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E→F的變化過程中酯基還原成羥基，所以E→F的有機(jī)反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；【小問3詳解】C的分子式為C9H11N2O5Cl，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及C轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)條件，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B的反應(yīng)分為兩步，第一步形成碳氮雙鍵，生成的物質(zhì)為，第二步形成碳碳單鍵，所以第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+→；【小問5詳解】F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)中氨基(-NH2)的N形成了3個(gè)單鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；硝基(-NO2)的N與O形成了兩個(gè)N=O雙鍵，還有N與其他原子形成的一個(gè)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，中心N原子采取sp2雜化，所以F中N原子的雜化類型為sp3、sp2雜化；【小問6詳解】 M是A的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，則M的苯環(huán)外除了一個(gè)硝基和一個(gè)醛基之外，還有一個(gè)飽和碳，所以符合條件的M有(1)一個(gè)側(cè)鏈，共1種；(2)兩個(gè)側(cè)鏈(鄰、間、對(duì)3種)、(鄰、間、對(duì)3種)，共6種；(3)三個(gè)側(cè)鏈(甲基4種位置)、(甲基4種位置)、(甲基2種位置），共10種，所以合乎要求的總共1+6+10=17種；【小問7詳解】根據(jù)題中信息，合成路線如下：