重慶市西南大學附屬中學2021-2022學年高一下學期期末化學試題 Word版含解析.docx

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西南大學附屬中學校2021-2022學年高一下期期末考試化學試題(滿分：100分；考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、座號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結束后，將答題卡交回(試題卷自己保存，以備評講)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法正確是①棉花、蔗糖和麻均為糖類②谷氨酸鈉是常見的增味劑③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干餾、石油分餾和石油裂化均屬于化學變化⑤綠色化學的核心思想是“先污染后治理”⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④【答案】B【解析】【詳解】①棉花、麻都屬于天然纖維，屬于多糖，蔗糖為二糖，均為糖類，故正確；②谷氨酸鈉是國內(nèi)外應用的鮮味劑，與食鹽共存時可增強其呈味作用，故正確；③油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，故錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，為化學變化；石油裂化是在一定的情況下，將相對分子質(zhì)量比較大、沸點較高的烴破裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的全過程，為化學變化；石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，屬于物理變化，故錯誤；⑤綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故錯誤； ⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會使蛋白質(zhì)變性析出，故正確；綜上，正確的有①②⑥；答案選B。2.用如圖所示的裝置進行中和反應反應熱的測定。下列說法正確的是A.如圖條件下，實驗過程中沒有任何熱量損失B.為了使反應充分進行，藥品可以分多次加入C.完成一次中和反應反應熱平行樣的測定，溫度計需要使用2次D.測量NaOH與不同種類的酸中和反應的反應熱，數(shù)值可能不同【答案】D【解析】【詳解】A．圖示條件下的實驗過程中一定有部分熱量的損失，故A錯誤；B．藥品可以分多次加入將導致熱量損失過多，應一次性快速加入藥品，故B錯誤；C．完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用3次，分別用于測酸、堿初始溫度和反應的最高溫度，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應的反應熱，數(shù)值可能不同，故D錯誤；故答案選D。3.已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2，下列推斷正確的是A.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)　ΔH=-ΔH1B.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則ΔH2＜0D.若反應①增大壓強，則反應物活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．等質(zhì)量的液態(tài)水所含的能量與氣態(tài)水所含的能量不同，因此CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)　 ΔH≠-ΔH1，A錯誤；B．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，將反應②-①，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1，B正確；C．若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應的正反應是吸熱反應，故ΔH2＞0，C錯誤；D．若反應①增大壓強，則單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因此反應速率加快，但反應物活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故合理選項是B。4.有機物A的分子式為，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知B、D是生活中的兩種常見有機物。下列說法不正確的是A.有機物E的結構簡式為B.由有機物B生成C的化學方程式為：C.用飽和溶液可鑒別B、D、ED.由B、D制備E時常用濃硫酸作催化劑和吸水劑【答案】B【解析】【分析】有機物A分子式為，A與水發(fā)生加成反應生成B，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為，以此來解答?！驹斀狻緼．由分析可知，有機物E的結構簡式為，A正確；B．由有機物B生成C是乙醇的催化氧化，其化學方程式為：，B錯誤；C．用飽和溶液可鑒別B、D、E分別是乙醇，乙酸，乙酸乙酯，它們和碳酸鈉混合時現(xiàn)象分別為無顯現(xiàn)，氣泡，分層，故可以區(qū)分，C正確；D．酯化反應需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，D正確；故選B。 5.下列說法正確的是A.在海輪外殼表面附著銅塊，可減緩海輪外殼的腐蝕B.工業(yè)上采用電解熔融AlCl3制備金屬鋁C.工業(yè)合成氨采用高溫是為了提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D.已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0【答案】D【解析】【詳解】A．由于金屬活動性：Fe＞Cu，所以在海輪外殼表面附著銅塊時，F(xiàn)e、Cu及海水構成原電池，F(xiàn)e為負極，先被腐蝕氧化，導致海輪外殼的腐蝕速率加快，A錯誤；B．AlCl3是由分子構成的共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，因此不能采用電解熔融AlCl3制備金屬鋁，應該采用熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，同時要加入冰晶石作助溶劑，B錯誤；C．合成氨氣的反應是放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，導致氨的平衡轉(zhuǎn)化率降低，在工業(yè)合成氨采用高溫是為了提高反應物的化學反應速率，C錯誤；D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正反應是氣體體積減小的反應，ΔS＜0，反應在常溫下能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，由于ΔS＜0，因此反應熱該反應ΔH＜0，D正確；故合理選項是D。6.利用CO2合成甲醚(CH3OCH3)的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-135.4kJ·mol-1將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密閉容器中，測得不同溫度和壓強下，甲醚的平衡物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示。下列說法正確的是A.由圖可知，溫度T1>T2，壓強p3T2>T3>T4，壓強:P1>P2>P3>P4，選項A錯誤；B．溫度一定時，平衡常數(shù)K不變，根據(jù)PV=nRT，可知P=cRT，R均為常數(shù)，T為定值，所以Kp也不變，選項B錯誤；C．平衡時，v正=v逆，因為T1>T4，P1>P4，所以平衡時，T1、P1條件下的正反應速率大于T4、P4條件下的逆反應速率，選項C錯誤；D．T1、P1條件下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為x，根據(jù)三段式有：二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)為0.20，則，解得x=88.9%，選項D正確；答案選D。7.在一定溫度時，將1molA(s)和2molB(g)置于容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)5min后，測得容器內(nèi)B(g)的濃度減少了0.2mol·L-1，則下列說法錯誤的是A.5min內(nèi)，該反應用C(g)的濃度變化表示的反應速率為v(C)=0.02mol·L-1·min-1B.5min時，容器內(nèi)D(g)的濃度為0.2mol·L-1C.該可逆反應達到限度之前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大D.5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol【答案】D【解析】【分析】1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中，經(jīng)5min后，參加反應B的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1.×5L=1mol，則可建立如下三段式：【詳解】A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol·L-1min-1，選項A 正確；B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol·L-1，選項B正確；C．該可逆反應隨反應的進行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷增大，則壓強逐漸增大，選項C正確；D．A呈固態(tài)，5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，選項D錯誤；答案選D。8.某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性，據(jù)此設計了如圖所示的原電池，鹽橋中裝有含飽和K2SO4溶液的瓊膠。下列說法正確的是A.甲中發(fā)生還原反應B.乙中石墨電極上發(fā)生的反應為C.電池工作時，鹽橋中的移向乙燒杯D.外電路的電子移動方向為從a到b【答案】D【解析】【分析】氧化性：，所以原電池反應為亞鐵離子和重鉻酸鉀在酸性條件下反應生成鐵離子、鉻離子和水，則Cr2O在b極得電子發(fā)生還原反應，b是正極；Fe2+在a極失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3+，a是負極?！驹斀狻緼．據(jù)分析，甲燒杯中Fe2+在a極失電子發(fā)生氧化反應生成Fe3+，a是負極，選項A錯誤；B．乙燒杯中在b極得電子發(fā)生還原反應生成Cr3+，b電極反應為+14H++6e-=2Cr3++7H2O，選項B錯誤；C．a(chǎn)是負極、b是正極，電池工作時，鹽橋中的移向甲燒杯，選項C錯誤；D．a(chǎn)是負極、b是正極，外電路的電子移動方向為從a到b，選項D正確；答案選D。 9.某學習小組為了探究影響高錳酸鉀酸性溶液與NaHSO3溶液反應速率的因素，該小組設計如表實驗方案。實驗V(NaHSO3)/mLc=0.2mol·L-1V(KMnO4)/mLc=0.1mol·L-1V(H2SO4)/mLc=0.6mol·L-1V(MnSO4)/mLc=0.1mol·L-1V(H2O)/mL褪色時間t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A.該反應的離子方程式為B.a=1.0，b=1.5C.實驗3從反應開始到反應結束這段時間內(nèi)反應速率D.實驗證明可能是該反應的催化劑【答案】B【解析】【分析】探究實驗方案兩兩之間應保持單一變量，則四組實驗的溶液總體積相等，利用混合溶液褪色時間判斷變量對反應速率的影響?！驹斀狻緼．是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應的離子方程式為，選項A錯誤；B．據(jù)題意可知，4組實驗溶液總體積應相同，則，，選項B正確；C．由，故反應完全，實驗3從反應開始到反應結束這段時間內(nèi)反應速率，選項C錯誤；D．實驗4與實驗1相比，其它條件相同條件下，實驗4加了MnSO4，反應混合溶液褪色時間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說明SO不是該反應的催化劑，而可能是該反應的催化劑，選項D錯誤；答案選B。 10.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：下列說法正確的是A.沉淀Ⅰ只有SiO2B.①～⑤中包含兩個氧化還原反應C.步驟②發(fā)生的反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3【答案】D【解析】【分析】SiO2不與鹽酸反應，鋁土礦加入過量鹽酸反應后沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，溶液Ⅰ含有氯化鋁、氯化鐵和過量鹽酸，加入過量氫氧化鈉反應后得到沉淀Ⅱ為Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化鈉、偏鋁酸鈉和過量氫氧化鈉，通入過量二氧化碳得到沉淀Ⅲ為Al(OH)3，溶液Ⅲ主要為NaHCO3溶液。【詳解】A．沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，選項A錯誤；B．流程涉及鋁的冶煉，應電解氧化鋁生成鋁，為氧化還原反應，其它都為非氧化還原反應，只包含一個氧化還原反應，選項B錯誤；C．步驟②發(fā)生的反應為H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O，選項C錯誤；D．根據(jù)分析可知，溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3，選項D正確；答案選D。11.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5L4·mol-4。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列說法錯誤的是A.第一階段，增加c[Ni(CO)4]，平衡正向移動，Ni(CO)4體積分數(shù)增大B.第一階段，若在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，應選50℃C.第一階段，Ni(CO)4體積分數(shù)不變時，反應達到平衡D.第二階段，Ni(CO)4分解率較高 【答案】A【解析】【詳解】A．第一階段，增加c[Ni(CO)4]，平衡逆向移動，反應物和生成物均只有一種，為等效平衡，Ni(CO)4體積分數(shù)不變，選項A錯誤；B．50℃時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，選項B正確；C．第一階段，Ni(CO)4體積分數(shù)不變時，各組分濃度保持不變，反應達到平衡，選項C正確；D．230℃時，Ni(CO)4分解Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為K’===5×104，可知分解率較高，選項D正確；答案選A。12.隨著節(jié)能環(huán)保問題的提出，人們開始關注逆水煤氣反應(RWGS)的研究。單一分子RWGS在Fe3O4催化劑表面的反應歷程如下圖所示，主要有：氧化還原歷程[TS1→TS2→TS3→TS4→CO(a)+H2O(a)]和中間物種分解歷程[TS1→TS6→TS7→TS5→HCOO(a)+H(a)]。[(a)表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的狀態(tài)]下列說法正確的是A.該反應為放熱反應B.氧化還原歷程共有5種中間產(chǎn)物C.中間物種分解歷程決速步為CO(a)+OH(a)=HCOO(a)D.使用高效催化劑，可以加快化學反應速率，提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)“焓變△H=生成物具有的能量-反應物具有的能量”，由圖可知RWGS反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H=+0.43eVNA/mol，反應為吸熱反應，A錯誤；B．由圖可知：氧化還原歷程中的中間產(chǎn)物有H(a)、CO(a)、O(a)、OH(a)，可見中間狀態(tài)共有4種中間產(chǎn)物，B錯誤； C．對于多步反應，總反應速率快慢決定于活化能大的慢反應。根據(jù)圖示可知：其中CO(a)+OH(a)=HCOO(a)的活化能最高，是反應的控速步驟，所以控速步驟化學方程式為CO(a)+OH(a)=HCOO(a)，C正確；D．使用高效催化劑，同等程度加快化學反應正逆反應的速率，但由于不能改變反應物與生成物的能夠，因此不改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是C。13.高電壓水系鋅－有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，中性電解質(zhì)NaCl的濃度減小B.充電時，陰極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-C.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小D.放電時，1molFQ轉(zhuǎn)化為FQH2，可消耗65gZn【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意，充電時，F(xiàn)QH2生成FQ被氧化，所以充電時右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，Zn(OH)被還原為Zn，則放電時左側(cè)為負極，Zn被氧化為Zn(OH)，右側(cè)為正極FQ被還原為FQH2。A．充電時，左側(cè)陰極的電極反應為Zn(OH)+2e=Zn+4OH-，陰離子增多，為平衡電荷，中性電解質(zhì)溶液中的Na+經(jīng)陽膜遷移至左側(cè)，Cl-經(jīng)陰膜遷移至右側(cè)，NaCl的濃度減小，故A正確；B．根據(jù)分析可知，充電時左側(cè)為陰極，陰極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，故B正確；C．放電時右側(cè)為正極，電極反應為FQ+2H++2e-=FQH2，氫離子被消耗，pH增大，故C錯誤；D．放電時正極電極反應為FQ+2H++2e-=FQH2，1molFQ轉(zhuǎn)化為FQH2轉(zhuǎn)移2mol電子，負極消耗1molZn，即可消耗65gZn，故D正確；故答案為C。14.在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同溫度下發(fā)生反應CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如下圖所示。 容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4下列說法正確的是A.曲線Ⅰ對應的是甲容器B.a點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.28mol·L-1C.a、b兩點所處狀態(tài)的壓強大小關系：9pa<14pbD.a、c兩點所處狀態(tài)CO2的體積分數(shù)關系：φa<φc【答案】C【解析】【詳解】A．固體物質(zhì)不應平衡移動，乙投入0.4mol一氧化碳相當于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相當于兩個甲容器加壓，無論平衡如何移動，乙中一氧化碳濃度一定大于甲，故圖中曲線Ⅰ對應的是乙容器，選項A錯誤；B．乙容器a處：，平衡常數(shù)K==0.21mol·L-1，選項B錯誤；C．甲容器b處：，若a、b兩點所處溫度相同，壓強比等于物質(zhì)的量之比，pa:pb=(0.12+0.16):(0.02+0.16)=14:9，即9pa=14pb，由于b點溫度更高，故a、b 兩點所處狀態(tài)的壓強大小關系:9pa<14pb，選項C正確；D．a(chǎn)、c兩點溫度相等，乙容器中物質(zhì)的量為甲容器的2倍投入量，相當于增大壓強，CO2的體積分數(shù)減小，故所處狀態(tài)CO2的體積分數(shù)關系：φa>φc，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題：共58分。15.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．海水制鹽（1）粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子包含、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸（2）精鹽水可用于氯堿工業(yè)，請寫出氯堿工業(yè)總反應的離子方程式___________。Ⅱ．海水提溴（3）工業(yè)上常用“吹出法”提溴，請寫出用SO2吸收Br2的化學反應方程式___________。（4）含Br2的海水經(jīng)“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是___________。Ⅲ．從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：（5）步驟①中灼燒海帶時，應將海帶放入___________(填儀器名稱)中灼燒。 （6）請寫出步驟④反應的離子方程式___________。Ⅳ．海水淡化（7）實驗室模擬蒸餾法淡化海水時，應向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是___________?！敬鸢浮浚?）ac（2）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（4）富集溴（5）坩堝（6）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（7）防止暴沸【解析】【分析】Ⅰ．粗鹽提純，首先要選擇合適的除雜試劑，為保證雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑要過量，然后注意除雜試劑加入順序，使過量的除雜試劑在后面加入的試劑中能夠變?yōu)槌恋砘驓怏w除去；氯堿工業(yè)電解產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2；Ⅱ．向含有Br-的海水中先通入Cl2，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用單質(zhì)溴易揮發(fā)的性質(zhì)，用熱空氣吹出，并用SO2的水溶液吸收，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，從而達到富集溴的目的，再向富集溴的溶液中通入Cl2，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，再進行蒸餾得到液體溴；Ⅲ．海帶中含有KI，將海帶灼燒，得到海帶灰，然后加蒸餾水溶解過濾，除去難溶性固體殘渣，向所得濾液中加入H2SO4、H2O2，發(fā)生反應：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，產(chǎn)生I2單質(zhì)，然后加入苯進行萃取分液后得到碘的苯溶液，再蒸餾得到單質(zhì)碘；Ⅳ．海水淡化得到制取蒸餾水時，為了防止液體物質(zhì)加熱產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，常加入碎瓷片或沸石。【小問1詳解】除去粗鹽中的用BaCl2溶液；除去Mg2+用NaOH溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，為了將雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑要過量，過量的除雜試劑要通過后面加入的試劑除去。要除去過量Ba2+要使用Na2CO3溶液，故BaCl2溶液要在Na2CO3溶液加入之前使用，而NaOH溶液加入順序不受任何影響。a．若按照NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液順序，這時產(chǎn)生的沉淀為Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，過濾，所得濾液成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，向濾液中加入過量鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡，就得到精鹽水，a正確；b．若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸順序加入，過量BaCl2溶液會引入新的雜質(zhì)，應該再使用Na2CO3溶液除去，不除則溶液不能是精鹽水，b錯誤；c．若按照BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸順序加入，在加入鹽酸前，反應產(chǎn)生沉淀成分是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，溶液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，過濾后加入鹽酸，NaOH、 Na2CO3會反應變?yōu)镹aCl，因此也可以得到精鹽水，c正確；故合理選項是ac；【小問2詳解】電解飽和NaCl溶液，反應產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；【小問3詳解】Br2是易氣化的液體物質(zhì)，用熱空氣吹出反應產(chǎn)生的單質(zhì)溴后用SO2的水溶液吸收，反應產(chǎn)生H2SO4、HBr，該反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；【小問4詳解】海水中溴元素含量較低，含Br2的海水經(jīng)“空氣吹出、SO2吸收時，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使Br-濃度增大，達到富集溴的目的，當溶液中Br-達到一定濃度后，再通入氯氣”后發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Br2，發(fā)生反應：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再蒸餾就得到液體溴，故此操作的目的是富集溴；【小問5詳解】海帶灼燒時應該在坩堝中進行；【小問6詳解】步驟④中，在酸性條件下，H+、I-、H2O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；【小問7詳解】實驗室模擬蒸餾法淡化海水時，應向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是防止液體物質(zhì)加熱時劇烈沸騰，即防止發(fā)生暴沸現(xiàn)象。16.世界能源消費的90%以上依靠化學技術。（1）工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO(g)還原H2O(g)。已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-394kJ·mol-12C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-222kJ·mol-1則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為___________。（2）已知：　ΔH=-286kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2220kJ·mol-1在常溫常壓下，H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2792kJ的熱量，則該混合氣體中，H2和C3H8的體積比為___________。 （3）一種利用太陽能將甲烷重整制氫原理的示意圖如下：①第Ⅰ步反應的還原劑是___________。②NiO·Fe2O3在整個反應過程中的作用是___________。③反應轉(zhuǎn)移2mole-時，理論上可生成標況下氫氣的體積為___________。（4）一定溫度下，基元反應的化學反應速率與反應物濃度的化學計量數(shù)的冪的乘積成正比，如基元反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率方程可表示為v=kcm(A)·cn(B)(k為速率常數(shù))。實驗測得低溫時某反應的速率方程為v=kc2(NO2)，其反應機理有如下兩種可能。則該反應的化學方程式可表示為___________，以下機理中與其速率方程符合的反應機理是___________(填編號)。反應機理第一步反應第二步反應Ⅰ2NO2=N2O4(快反應)N2O4+2CO=2NO+2CO2(慢反應)Ⅱ2NO2=NO3+NO(慢反應)NO3+CO=NO2+CO2(快反應)【答案】（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283kJ?mol-1（2）2：1（3）①.CH4②.催化劑，降低反應活化能，加快反應速率③.22.4L（4）①.NO2+CO=CO2+NO②.Ⅱ【解析】【小問1詳解】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生指定物質(zhì)時放出熱量：已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-394kJ·mol-1②2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-222kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將①-②×，整理可得CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283kJ?mol-1； 【小問2詳解】假設H2、C3H8的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=3mol，結合熱化學方程式可得286x+2220y=2792kJ，解得x=2mol，y=1mol，故n(H2):n(C3H8)=2:1，根據(jù)V=n·Vm可知氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故V(H2):V(C3H8)=2:1；【小問3詳解】①根據(jù)圖示可知第Ⅰ步反應為：NiO·Fe2O3+CH4=NiO+2FeO+CO+2H2，在該反應中C元素化合價由反應前CH4中的-4價變?yōu)榉磻驝O中的+2價，C元素的化合價升高，失去電子被氧化，因此CH4為還原劑；②根據(jù)圖示可知第Ⅰ步反應消耗NiO·Fe2O3，第Ⅱ步反應產(chǎn)生NiFe2O4，因此NiFe2O4在反應中作催化劑，降低反應活化能，加快反應速率；③第Ⅰ步反應為：NiO·Fe2O3+CH4=NiO+2FeO+CO+2H2，第Ⅱ步反應為：NiO+2FeO+H2O=NiO·Fe2O3+H2，總反應方程式為：H2O+CH4CO+3H2。反應前H元素化合價為H2O中的+1價，反應后H2中H元素的0價，根據(jù)反應方程式可知：每反應產(chǎn)生3molH2，反應過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，故反應轉(zhuǎn)移2mole-時，理論上可生成1molH2，則生成H2在標況下的體積為22.4L；【小問4詳解】溫度越低反應速率越慢，總反應速率快慢取決于反應速率慢的基元反應，低溫時某反應的速率方程為v=k·c2(NO2)，即說明慢反應要符合該速率方程，與速率方程符合的是機理Ⅱ，分步反應疊加可得到總反應，則該反應的化學方程式可表示為NO2+CO=NO+CO2。17.電化學及其產(chǎn)品與能源、材料、環(huán)境和健康等領域緊密聯(lián)系，被廣泛地應用于生產(chǎn)、生活的許多方面。（1）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖。①氧氣從___________(填“a”或“b”)口通入；電池工作時，OH-向___________(填“X”或“Y”)極移動。②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，則電池工作時負極電極反應式為___________。（2）王航同學用石墨作電極電解Cu(NO3)2溶液。①電解過程中，陽極的電極反應式為___________。②電解一段時間后，溶液藍色變淺。若要將電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入的物質(zhì)是 ___________(任填一種)。（3）鉛酸蓄電池有電壓穩(wěn)定、安全、價格低廉等優(yōu)點而廣泛應用于生產(chǎn)生活中，其電池反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用鉛酸蓄電池電化學降解法處理酸性硝酸鹽污水，電化學降解NO的原理如圖所示。①A為鉛酸蓄電池的___________(填“Pb”或“PbO2”)極。②Ag-Pt電極上的電極反應式為___________。③若電路中轉(zhuǎn)移了2mole-，則鉛酸蓄電池的正極增重___________g；質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(|Δm左|-|Δm右|)為___________g?！敬鸢浮浚?）①.b②.X③.H2-2e-+O2-=H2O（2）①.②.CuO(CuCO3)（3）①.②.③.64④.14.4【解析】【小問1詳解】①燃料電池中，電子由負極流向正極，故X極為負極，Y極為正極，氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，故氧氣從b口通入；電池工作時，陰離子OH-向負極X極移動；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，則電池工作時負極上氫氣失電子與氧離子反應生成水，電極反應式為H2-2e-+O2-=H2O；【小問2詳解】①Cu(NO3)2溶液中水電離出的氫氧根離子放電能力大于硝酸根離子，陽極上的電極反應式為；②電解一段時間后，溶液藍色變淺，電解的總反應式為2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+4HNO3+O2↑；若要將電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入的物質(zhì)是CuO(CuCO3)；【小問3詳解】 ①電解硝酸根離子生成N2，N原子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，陽極連接電源正極，所以A連接PbO2，故答案為:PbO2；②Ag-Pt電極上硝酸根離子得電子生成氮氣和水，電極反應式為；故答案為:；③若電解過程中轉(zhuǎn)移電子為2mol，鉛蓄電池正極上電極反應式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正極增加的質(zhì)量為SO2的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol硫酸鉛，正極增加的質(zhì)量=1mol64g/mol=64g；若電解過程中轉(zhuǎn)移電子為2mol，結合電極反應和電子守恒得到，解得y=1mol，z=2mol，則c=0.2mol，左邊質(zhì)量減少即為消耗水的質(zhì)量18g，右邊質(zhì)量減少為生成氮氣的質(zhì)量再減去移動過來的氫離子的質(zhì)量即得到:0.2mol28g/mol-2mol1g/mol=3.6g，△m左-△m右=18g-3.6g=14.4g，故答案為:64；14.4。18.我國含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實意義，其反應原理之一為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。（1）該反應在高溫下才可自發(fā)進行，則該反應的活化能E正___________E逆(填“>”“<”或“=”)。（2）在恒溫恒容條件下的該反應下列條件可作為反應達到平衡判斷依據(jù)的是___________(填序號)。a、混合氣體密度不變b、容器內(nèi)壓強不變c、2v正(H2S)=v逆(CS2)d、CH4與H2的物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變（3）為了研究甲烷對H2S制氫的影響，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2.保持體系壓強為100kPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。 ①圖中表示CH4變化的曲線是___________。②M點對應溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率約為___________(保留3位有效數(shù)字)。950℃時，該反應的Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（4）在體積為1L的恒容容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同的溫度下，將1molCO2和3molH2通入反應器中反應相同的時間，測定CH3OH(甲醇)的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。①圖中X點v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。③下列說法正確的是___________。A、圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率B、圖中Q點所示條件下，增加H2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率C、520K時，反應前后壓強之比為4：3【答案】（1）>（2）bd（3）①.d②.33.3%③.104kPa2（4）①.=②.放熱③.AC【解析】小問1詳解】由反應CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)可知△S＞0，反應在高溫下才可自發(fā)進行，即△H-T△S＜0，說明△H＞0，該反應的正反應為吸熱反應，說明該反應的活化能E正＞E逆，故答案為：＞； 【小問2詳解】a、該反應氣體質(zhì)量與體積不變，則密度為定值，則容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b、該反應前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強為變值，則容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故b正確；c、速率方向有正有逆，但反應速率不與對應物質(zhì)的化學計量系數(shù)成正比，故2v正(H2S)=v逆(CS2)可以說明該反應未達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、CH4為反應物，H2為生成物，當物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變，說明已達到平衡，故d正確；故答案：bd；【小問3詳解】①由a、b、c、d變化趨勢可知，ab曲線為反應物，cd曲線為生成物，原料初始組成n(CH4)；n(H2S)=1：2，可知CH4的物質(zhì)的量分數(shù)小，即d曲線為CH4，故答案為：d；②M點對應溫度下，設原料初始組成n(CH4)為1mol，n(H2S)為2mol，△n(CH4)為xmol，由三段式：，M點時H2S和H2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，也就是H2S和H2的物質(zhì)的量相等，即2-2x=4x，可得x=mol，α(CH4)=；950℃時，設原料初始組成n(CH4)為1mol，n(H2S)為2mol，△n(CH4)為amol，由三段式：，950℃時，CH4和CS2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，也就是CH4和CS2的物質(zhì)的量相等，即1-a=a，得a=0.5mol，則?CH4、H2S、CS2、H2物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，總物質(zhì)的量為(0.5mol+1mol+0.5mol+2mol)=4mol，p(?CH4)=×100kPa=12.5kPa，p(?H2S)=25kPa，p(?CS2)=12.5kPa，p(?H2)=50kPa，該反應的Kp=104kPa2，故答案為：33.3%；104kPa2；【小問4詳解】 ①．已知隨著溫度的升高，反應達到平衡時時間會縮短，故最高點左邊，反應均未達到平衡，最高點右邊曲線表示反應均處于平衡狀態(tài)，所以X點處已達到平衡狀態(tài)，即v(正)=v(逆)；②．由上述分析知，該反應為放熱反應；③．A．P點所示的條件下，反應還未達到平衡狀態(tài)，所以延長時間可以提高甲醇的產(chǎn)率，A項正確；B．增加H2的濃度可降低H2的轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C．520K所對應得反應處于平衡狀態(tài)，根據(jù)題給信息可列出三段式：，容器體積1L，故壓強之比為，C項正確；故答案為AC。