《離子晶體、分子晶體、原子晶體》教案

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1、《離子晶體、分子晶體、原子晶體》教案【教學(xué)目標(biāo)】1、幫助學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、幫助學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、讓學(xué)生初步了解分子間作用力、氫鍵的概念及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”的客觀規(guī)律。5、讓學(xué)生掌握晶體中有關(guān)晶胞的計(jì)算?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念；晶體的類型和性質(zhì)的關(guān)系；有關(guān)晶胞的計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型，有關(guān)晶胞的計(jì)算【教學(xué)用具】多媒體

2、課件【課時(shí)安排】3課時(shí)第一課時(shí)離子晶體第二課時(shí)分子晶體第三課時(shí)原子晶體【教學(xué)方法】觀察、對(duì)比、分析、歸納相結(jié)合的方法?！窘虒W(xué)過程】：[新課導(dǎo)入]：我們?nèi)粘＝佑|的很多物質(zhì)是固體，其中多數(shù)是晶體。例如，自然界中紛飛的雪花，晶瑩的水晶，調(diào)味用的食鹽以及常用作凈水劑的明礬等等，那么，什么是晶體呢？晶體又有哪些特征呢？[媒體]：展示雪花、水晶、食鹽、明礬四張晶體的圖片。[講述]：晶體是內(nèi)部原子（或分子、離子、原子團(tuán)）有規(guī)則地呈周期性排列的固體，晶體的特征是①有規(guī)則的幾何形狀②具有一定的熔沸點(diǎn)[過渡]：根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不

3、同，可將晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。從今天開始，我們要學(xué)習(xí)這幾種晶體的類型和性質(zhì)具有什么樣的關(guān)系？[板書]第一單元晶體的類型和性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體[過渡]：由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物，室溫下大多為晶體。[板書]：一、離子晶體[媒體]：播放NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型動(dòng)畫，讓學(xué)生從不同側(cè)面觀察晶體的結(jié)構(gòu)。[強(qiáng)調(diào)]：觀察的重點(diǎn)是構(gòu)成NaCl晶體的粒子及粒子間的排列方式、相互作用。[板書]：1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體，叫做離子晶體。構(gòu)成晶體的粒子：陰、陽離子粒子間的作用：離子鍵[講述]：在N

4、aCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl—,每個(gè)Cl—同時(shí)也吸引6個(gè)Na+，向空間延伸，形成NaCl晶體。晶體內(nèi)無單個(gè)的分子，NaCl表示晶體中兩種離子的個(gè)數(shù)比為1：1。[設(shè)疑]：NaCl晶體模型中，Na+和Cl—的個(gè)數(shù)分別有幾個(gè)？[學(xué)生]：Na+有13個(gè)，Cl—有14個(gè)[設(shè)問]：為何不是1:1呢？要解決這個(gè)問題，首先得學(xué)習(xí)晶胞的有關(guān)知識(shí)。[媒體]：展示有關(guān)晶胞的計(jì)算（動(dòng)畫）6[講述]：晶胞是晶體中具有代表性最小部分。在晶胞中，位于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為八個(gè)晶胞所共用，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞；位于棱上的粒子，同時(shí)為四個(gè)晶胞所共用，每個(gè)

5、粒子有1/4屬于該晶胞；處于面上的粒子，同時(shí)為兩個(gè)晶胞所共用，每個(gè)粒子有1/2屬于該晶胞；位于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。[提問]：根據(jù)以上規(guī)則，請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算NaCl晶胞中含有的Na+和Cl—個(gè)數(shù)[學(xué)生]：Na+:12ⅹ1/4+1=4Cl—:8ⅹ1/8+6ⅹ1/2=4[習(xí)題]：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近的且距離相等的鈦離子共有______個(gè)；（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是_________。[過渡]：除了Na

6、Cl是離子晶體外，CsCl也是離子晶體，CsCl晶體有何特點(diǎn)呢？[媒體]：展示CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型（動(dòng)畫）[講述]：在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl—,每個(gè)Cl—同時(shí)也吸引8個(gè)Cs+，向空間延伸，形成CsCl晶體。晶體內(nèi)無單個(gè)的分子，CsCl表示晶體中兩種離子的個(gè)數(shù)比為1：1。[習(xí)題]：若設(shè)立方體的邊長為L，CsCl的摩爾質(zhì)量Mg/mol，密度為rg/cm3，求相鄰Cs+與Cs+間的距離.6[解答]：略[過渡]：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，離子晶體具有什么性質(zhì)呢？[媒體]：展示NaCl熔化、敲裂的動(dòng)畫，以及導(dǎo)電的有關(guān)錄象[板書

7、]：2、離子晶體的物理性質(zhì)a、溶沸點(diǎn)較高、硬度較大b、固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電。[討論]：一種晶體是否為離子晶體，如何判斷？[學(xué)生]：討論[板書]：3、離子晶體的判斷是否含有離子鍵常見物質(zhì)：強(qiáng)堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽。[作業(yè)]：1、閱讀教材離子晶體部分2、教材課后練習(xí)二3、4題第二課時(shí)[引入]：本節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二種類型的晶體[板書]：二、分子晶體[媒體]：展示干冰受熱熔化的動(dòng)畫[講述]：CO2常溫下為氣態(tài)，在降溫或增大壓強(qiáng)時(shí)，氣體分子間距離減小，變不規(guī)則運(yùn)動(dòng)為有序排列，成為固態(tài)（干冰），說明CO2分子間必定存在某種作

8、用力，這種作用力為分子間作用力。[板書]：1、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力（范德華，荷蘭物理學(xué)家）。[強(qiáng)調(diào)]：分子間作用力只存在于分子之間。[媒體]：展示干冰晶體結(jié)構(gòu)模型動(dòng)畫[強(qiáng)調(diào)