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《離子晶體、原子晶體和分子晶體復(fù)習(xí)教案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、中小學(xué)1對1課外輔導(dǎo)專家龍文教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案教師:學(xué)生:日期:月日星期:時段:課題離子晶體、原子晶體、分子晶體學(xué)習(xí)目標與考點分析1.加強對化學(xué)鍵中的非極性鍵、極性鍵、離子鍵、晶體類型及結(jié)構(gòu)的認識與理解2.離子晶體、原子晶體、分子晶體的熔點、沸點等物理性質(zhì)的變化規(guī)律3.在認識晶體的空間結(jié)構(gòu)的過程中，培養(yǎng)空間想象能力及思維的嚴密性和抽象性學(xué)習(xí)重點1、離子晶體、原子晶體、分子晶體的區(qū)別2、判斷物質(zhì)是哪種晶體3、熔沸點的比較規(guī)律學(xué)習(xí)方法探究法、分析、對比、歸納總結(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程一、離子晶體（1）AB型離子晶體①NaCl晶體。晶體中，一個Na+周圍最鄰近的Cl—個數(shù)就是
2、該Na+的配位數(shù)。那么Na+的配位數(shù)是多少呢？請看下面給出的NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)圖，從中看出Na+和Cl—的配位數(shù)各是多少。從圖中可以很明顯地看出：每個Na+周圍最鄰近的Cl—有6個,每個Cl—周圍最鄰近的Na+有6個,則Na+、Cl—的配位數(shù)都是6。因此整個晶體中，Na+與Cl—個數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為NaCl。②CsCl晶體。與Na同主族的Cs的氯化物CsCl也是屬于AB型離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)是否與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同？陰、陽離子的配位數(shù)是否也相同？請看下面CsCl的晶胞圖形從圖中可以很明顯地看出：每個Cs+周圍最鄰近的Cl—有8個,每個Cl—周圍最鄰近的
3、Cs+有8個,則Cs+、Cl—的配位數(shù)都是8。因此整個晶體中，Cs+與Cl—個數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。6中小學(xué)1對1課外輔導(dǎo)專家③ZnS晶體。按分攤法不難算出每個ZnS晶胞中：N（Zn2+）=4N（S2—）=8×+6×=4Zn2+與S2—個數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為ZnS。思考1：為什么同是AB型離子晶體，CsCl與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)不一樣？請從兩者的組成中試尋找形成差異的原因。研究資料：幾種離子的離子半徑離子Na+Cs+Cl—離子半徑/pm95169181NaCl、CsCl中正負離子半徑比與配位數(shù)NaClCsClr+/r-==0．525r+/r-==0
4、．934C．N．=6C．N．=8經(jīng)驗規(guī)則：離子鍵正如金屬鍵一樣，均無飽和性和方向性，但陰、陽離子的半徑大小（“幾何因素”）很大程度上決定了參加成鍵的陰、陽離子數(shù)目。（2）AB2型離子晶體以上①②③三例中每種晶體的陰、陽離子所帶的電荷數(shù)相同，陰、陽離子個數(shù)相同，配位數(shù)也相同。如果離子晶體中陰、陽離子的電荷數(shù)不相同，陰、陽離子個數(shù)不相同，各離子的配位數(shù)是否也不相同？現(xiàn)在觀察CaF2晶體結(jié)構(gòu)（請注意CaF2與ZnS晶胞結(jié)構(gòu)的異同）：每個Ca2+周圍最鄰近的F—有8個，表明Ca2+的配位數(shù)為8。每個F—周圍最鄰近的Ca2+有4個，表明F—的配位數(shù)是4。由此可見，在C
5、aF2晶體中，Ca2+和F—個數(shù)比為1∶2,剛好與Ca2+與F—的電荷數(shù)之比2∶1。整個晶體的結(jié)構(gòu)與前面兩例的結(jié)構(gòu)完全不相同。因此可以得出晶體中陰、陽離子電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，稱為電荷因素。小結(jié)：常見離子晶體中陰、陽離子的配位數(shù)情況概覽離子晶體ZnS型NaCl型CsCl型CaF2型陽離子的配位數(shù)4688陰離子的配位數(shù)4684二、離子晶體的性質(zhì)1．離子晶體的物理性質(zhì)(1)??較高的熔、沸點，難揮發(fā)。(2)??硬而脆。6中小學(xué)1對1課外輔導(dǎo)專家(3)離子晶體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電(4)大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑
6、(如汽油、苯、CCl4)中。思考2：為什么離子晶體具有較高的熔、沸點，且硬而脆?離子晶體中陰、陽離子間有強烈的相互作用(離子鍵)。要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化或沸騰，就需要較多的能量，因此離子晶體具有較高的熔點、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)，并具有較高的硬度，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。思考3：離子晶體為什么在固態(tài)時不能導(dǎo)電?在固態(tài)時,離子晶體中的陰陽離子通過離子鍵緊緊的束縛在一起,不能自由移動，因此，離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時，陰，陽離子獲得足夠能量克服離子間相互作用，成了自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而導(dǎo)電。離子
7、化合物溶于水時，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子(或水合離子)，在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電．思考4：為什么說大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑?當(dāng)把離子晶體放在水中時，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使晶體中的離子克服離子間的作用而離開晶體，變成在水中自由移動的離子（相似相溶原理）。三、離子晶體與其他晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定義陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體分子間通過分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成的立體網(wǎng)狀的晶體金屬陽離子與自由電子間相互作用形成的晶體構(gòu)成粒子陰、陽
8、離子分子原子金屬離子、自由電子粒子間作用離子鍵分子間
