滴定分析基本操作

《滴定分析基本操作》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、呂梁高等?？茖W(xué)校教案一、授課計(jì)劃授課章節(jié)名稱滴定分析基本操作練習(xí)授課時(shí)數(shù)3教學(xué)目的要求1．掌握滴定管的洗滌和使用方法；2．熟練掌握滴定操作；3．掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、酸堿溶液相互滴定比較；4．熟悉甲基橙、酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的正確判斷，初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。教學(xué)重點(diǎn)1、滴定管的洗滌、調(diào)零，滴定管體積讀數(shù)及滴定管的正確使用；2、滴定管的正確操作。教學(xué)難點(diǎn)指示終點(diǎn)的判別：1、強(qiáng)調(diào)近終點(diǎn)時(shí)逐滴加入，并用錐形瓶?jī)?nèi)壁將滴定劑靠下，盡量控制1/2滴或更小液滴加入；2、顏色一定是突變。教學(xué)方法與手段講授討論示教指導(dǎo)作業(yè)與思考題課后題及補(bǔ)充題閱讀書(shū)目

2、或參考資料教學(xué)后記6呂梁高等?？茖W(xué)校教案二、課時(shí)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容小結(jié)實(shí)驗(yàn)三滴定分析基本操作練習(xí)預(yù)習(xí)提要：P29~P37第三節(jié)滴定分析的儀器和基本操作；1、量器分為哪幾類？2、滴定管、容量瓶、移液管如何洗滌？3、滴定管在使用前應(yīng)檢查什么？4、如何涂凡士林？5、如何正確地讀滴定管的讀數(shù)？6、如何正確地進(jìn)行滴定操作？7、容量瓶在使用前應(yīng)檢查什么？8、如何用移液管正確移取溶液？10、常用哪些洗液？各適用于洗滌哪些污垢？各如何配制？列成表格。11、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液常用哪些試劑配制？用什么方法配制？12、滴定遠(yuǎn)離終點(diǎn)、接近終點(diǎn)、到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是什么？13、回答P62

3、思考題14、在每次滴定完成后，為什么要把溶液加至滴定管零點(diǎn)。然后進(jìn)行第二次滴定？15、以下情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響，為什么？（1）燒杯只用自來(lái)水沖洗干凈；（2）滴定過(guò)程中活塞漏水；（3）滴定管下端起泡未趕盡；（4）滴定過(guò)程中，往燒杯內(nèi)加少量蒸餾水；（5）滴定管內(nèi)壁掛有液滴。16、下列操作是否準(zhǔn)確：（1）每次洗滌的操作液從吸管的上口倒出；（2）為了加速溶液的流出，用洗耳球把吸管內(nèi)溶液吹出；（3）吸取溶液時(shí)，吸管末端伸入溶液太多；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，任其臨空流下。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求6呂梁高等專科學(xué)校教案1．掌握滴定管的洗滌和使用方法；2．熟練掌握滴定操作；3．掌握

4、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、酸堿溶液相互滴定比較；4．熟悉甲基橙、酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的正確判斷，初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。二、實(shí)驗(yàn)原理滴定分析法是將滴定劑（已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到含有被測(cè)組分的試液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時(shí)為止，然后根據(jù)滴定劑的濃度和消耗的體積計(jì)算被測(cè)組分的含量的一種方法。因此，在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，必須學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定、滴定管的正確使用和滴定終點(diǎn)的正確判斷。濃HCl濃度不確定、易揮發(fā)，NaOH不易制純，在空氣中易吸收CO2和水份。因此，酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液要采用間接配制法配制，即先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。0.1mo

5、l·L-1NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液，滴定的突躍范圍約為pH4.3～9.7，可選用酚酞（變色范圍pH8.0～9.6）和甲基橙（變色范圍pH3.1～4.4）作指示劑。甲基橙和酚酞變色的可逆性好，當(dāng)濃度一定的NaOH和HCl相互滴定時(shí)，所消耗的體積比VHCl/VNaOH應(yīng)該是固定的。在使用同一指示劑的情況下，改變被滴溶液的體積，此體積比應(yīng)基本不變，借此，可訓(xùn)練學(xué)生的滴定基本操作技術(shù)和正確判斷終點(diǎn)的能力。通過(guò)觀察滴定劑落點(diǎn)處周圍顏色改變的快慢判斷終點(diǎn)是否臨近；臨近終點(diǎn)時(shí)，要能控制滴定劑一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液顏色的明顯變

6、化，立即停止滴定，即為滴定終點(diǎn)，要做到這些，必須反復(fù)練習(xí)。三、試劑與儀器NaOH(S)、濃鹽酸（ρ=1.18g·mL-1）、酚酞指示劑(0.2%乙醇溶液)、甲基橙指示劑(0.2%)、臺(tái)秤、量筒(10mL)、燒杯、試劑瓶、酸式滴定管(50mL)、堿式滴定管(50mL)、錐形瓶(250mL)、移液管四、實(shí)驗(yàn)步驟1、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（1）0.1mol·L-1NaOH溶液的配制用臺(tái)秤迅速稱取2g6呂梁高等?？茖W(xué)校教案NaOH固體(為什么?)于100mL小燒杯中，加約50mL無(wú)CO2的去離子水溶解，然后轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，用去離子水稀釋至500mL，搖勻后，用

7、橡皮塞塞緊。貼好標(biāo)簽，寫(xiě)好試劑名稱，濃度(空一格，留待填寫(xiě)準(zhǔn)確濃度)、配制日期、班級(jí)、姓名等項(xiàng)。（2）0.1mol·L-1HCl溶液的配制用潔凈量筒量取濃HCl約4.5mL(為什么?預(yù)習(xí)中應(yīng)計(jì)算)倒入500mL試劑瓶中，用去離子水稀釋至500mL，蓋上玻璃塞，充分搖勻。貼好標(biāo)簽，備用。說(shuō)明：各組本次配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液要夠?qū)嶒?yàn)3、4、5、6用。2、滴定操作練習(xí)（1）酸式和堿式滴定管的準(zhǔn)備按第二章第三節(jié)一中所述方法準(zhǔn)備好酸式和堿式滴定管各一支。分別用5～10mLHCl和NaOH溶液潤(rùn)洗酸式和堿式滴定管2～3次。再分別裝入HCl和NaOH溶液，排除氣泡，調(diào)節(jié)

8、液面至零刻度或稍下一點(diǎn)的位置，靜止1分鐘后，記下初讀數(shù)。（2）以酚酞作指示劑用NaOH溶液滴定HCl從酸式滴