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《酸堿中和滴定教案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、寧國市津河中學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)開放周公開課教案課題：酸堿中和滴定津河中學(xué)諶祥波教學(xué)目標(biāo):知識技能：1.使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算2.初步了解酸堿中和滴定所使用的儀器能力培養(yǎng)： 通過酸堿中和滴定相關(guān)量的關(guān)系、儀器和指示劑的選擇等知識點(diǎn)的介紹來發(fā)展學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力重點(diǎn)、難點(diǎn): 1.酸堿中和滴定的原理及有關(guān)計(jì)算2.儀器的簡介課堂模式:師生互動課堂教學(xué)模式及問題解決模式課時數(shù):1課時教學(xué)過程設(shè)計(jì):教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖[步入情境]：我們已經(jīng)學(xué)會了根據(jù)需要配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，如果有現(xiàn)成的溶液，我們怎樣測定
2、其濃度呢？傾聽、回想、思考、生疑。揭示本課教學(xué)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。[設(shè)問]：今有500mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？⑴取5mL溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算可以嗎？⑵測量溶液的pH值，換算成氫氧化鈉的濃度可以嗎？⑶取20mL氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液反應(yīng)，然后利用這種酸的體積，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的濃度可以嗎？還有等等。激發(fā)學(xué)生思考,使學(xué)生形成發(fā)散性思維和開放性思維.[引入新課]：本節(jié)課重點(diǎn)是掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理以及酸堿中和滴定中所需要的儀器。[板書]第五節(jié)酸堿中和滴定[復(fù)習(xí)提問1]：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？[板
3、書]1.中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)思考并回答，寫出離子方程式：H++OH-=H2O使學(xué)生從離子反應(yīng)的角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。[復(fù)習(xí)提問2]：試找出下列各反應(yīng)中c(酸)、c(堿)、V(酸)、V(堿)之間的關(guān)系：1．鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和2．鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和3．硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比找出酸和堿兩種溶液的相關(guān)量之間的關(guān)系。為學(xué)生全面理解中和滴定的含義奠定基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。[總結(jié)]：在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生得出關(guān)系：n元強(qiáng)酸和n’元強(qiáng)堿恰好中和時，nc(酸)V(酸)=n’c(堿)V(堿)思考
4、、歸納總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。3[板書]：2.酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。n元強(qiáng)酸和n’元強(qiáng)堿恰好中和時，nc(酸)V(酸)=n’c(堿)V(堿)[例題]：有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.22L，需加入0.11mol/L的硫酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？引導(dǎo)學(xué)生分析題目，找出已知量和未知量各是什么？然后師生共同完成解題過程。在教師引導(dǎo)下審題，找出已知V(堿)=0.22LV(酸)=0.29LC(酸)=0.11mol/L求：c(堿)=？然后，與教師共同完成解題過程。鞏固上面酸堿中和滴定的相關(guān)量的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算技能。[設(shè)問]：在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)
5、中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。比如，實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測定它的物質(zhì)的量濃度呢？傾聽、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準(zhǔn)確體積，再利用相關(guān)量的關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。對學(xué)生進(jìn)行熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)思想教育。[板書]：3.酸堿中和滴定。定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。思考、記憶了解酸堿中和滴定的概念。[質(zhì)疑1]：為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確、誤差小，關(guān)鍵的問題是什么？思考后得出：①準(zhǔn)確測定兩
6、種溶液的體積；②判斷中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。培養(yǎng)學(xué)生分析能力。[質(zhì)疑2]：如何準(zhǔn)確測定兩種溶液體積？啟發(fā)引導(dǎo)選擇哪種儀器誤差會更小？[觀察]通過比較得出結(jié)論：用滴定管量取溶液的體積更準(zhǔn)確，因?yàn)?，滴定管的直徑小，誤差小。培養(yǎng)學(xué)生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。[展示]：酸式滴定管和堿式滴定管，由學(xué)生觀察它們的結(jié)構(gòu)。觀察、思考、并產(chǎn)生疑問：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上有所不同。對酸堿中和滴定所使用的儀器給學(xué)生以感性認(rèn)識。[質(zhì)疑3]：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢？提示同學(xué)們從玻璃的主要成分及堿的化學(xué)性質(zhì)等角度考慮。思考、討論得出：堿液能與玻璃的
7、主要成分二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以堿式滴定管用乳膠管結(jié)構(gòu)代替。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決化學(xué)問題的能力。[質(zhì)疑4]：如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？（追問）怎樣選取擇指示劑？展示幾種指示劑的變色范圍。思考分析。培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。[小結(jié)]：在學(xué)生回答后總結(jié)：1．中和滴定不選用石蕊作指示劑；2．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸可用酚酞或甲基橙。傾聽、思考為什么？并準(zhǔn)確記憶。明確指示選用的原則，并為學(xué)生思考留有余地。3[反饋性問題]：酸堿中和滴定要解決的關(guān)鍵問題是什么？如何解決？引導(dǎo)：⑴要解決問題的關(guān)鍵是：①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰
