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1、酸堿中和滴定[教學(xué)目標(biāo)]1、理解酸堿中和滴定的原理。2、初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3、掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。[教學(xué)重點(diǎn)]酸堿中和滴定的原理[教學(xué)難點(diǎn)]酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)及計(jì)算[教學(xué)類型]新授課[教學(xué)方法]講授法[教學(xué)內(nèi)容]引入：化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。什
2、么叫定性分折什么叫定量分折酸堿中和滴定板書：酸堿中和滴定一．酸堿中和滴定1．原理提問：在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？引出：酸堿中和滴定的原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H2O1．酸、堿反應(yīng)的本質(zhì)為：板書：中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH==H2O（）n（H+）==n（OH-）講解：則：（v為化學(xué)計(jì)量數(shù)）如用A代表酸，用B代表堿，則有：又因c=所以n=cV則上式可表示為：，如為一元酸和一元堿中和時(shí)：由于，則有：c(B)=，因此c(B)的大小就決定于V（A）的大小根
3、據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測(cè)知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關(guān)系HCl+NaOH===NaCl+H2O1mol1molH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）n=cV閱讀：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算
4、出堿或酸的溶液濃度。例題1：在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？板書：定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。（在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測(cè)定。）板書：二、酸堿中和滴定1、??儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。說明：為什么要用滴定管：量筒
5、的精確度不高。滴定管：是一根帶有精確刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。??????優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。板書：2、滴定管的正確操作：講解：??兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：酸式---活塞堿式---帶有玻璃球的橡膠管滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計(jì)值。滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測(cè)液）來潤(rùn)洗。固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶
6、約1cm為宜。操作：酸式滴定管：堿式滴定管：擠壓位置錐形瓶：上下都不靠。滴定時(shí)，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。板書：三、酸堿中和滴定的操作操作過程：2.誤差分析：（1）??????潤(rùn)洗（2）??????進(jìn)氣泡（3）??????錐形瓶潤(rùn)洗（4）??????滴定管漏水(5)讀數(shù)角度3.如何減少誤差：（1）??????管要潤(rùn)洗，瓶只水洗（2）??????不漏水，不進(jìn)氣（3）平視讀數(shù)板書：指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞（說明選擇指示劑的方法和原則歸納
7、小結(jié)：???酸堿中和滴定反應(yīng)實(shí)質(zhì)：即H++OH-=H2O，酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算：酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全，即中和滴定終點(diǎn)的確定，中和滴定操作步驟為（1）檢漏；（2）潤(rùn)洗；（3）裝液；（4）調(diào)液面；（5）取液；（6）滴定；（7）記好數(shù)據(jù)；（8）數(shù)據(jù)處理。例題：1.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（）答案：DA.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴
8、定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：NaOH～HCl11V(NaOH)·c(NaOH)V(HCl)·c(HCl)所以c(HCl)=討論：V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)的大小，可推知c(HCl)是否會(huì)出現(xiàn)誤差。對(duì)A選項(xiàng)來說，由于等量的NaOH變成Na2CO3后，所需HCl的量減少，所以結(jié)果偏低。對(duì)B選項(xiàng)滴定終點(diǎn)時(shí)，由于滴定管“零”刻度在上，俯視讀數(shù)變小，仰視讀數(shù)變
