酸堿中和滴定教案

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1、酸堿中和滴定教案教學(xué)時(shí)間第十三周月14日酸堿中和滴定教案教學(xué)時(shí)間第十三周月14日本模塊第37、38時(shí)教學(xué)題專題專題4溶液中的離子反應(yīng)單元第二單元酸堿中和滴定節(jié)題第2時(shí)酸堿中和滴定教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法2、學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力情感態(tài)度與價(jià)值觀通過溶液PH的測定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。教學(xué)重點(diǎn)中和滴定的原理和方法教學(xué)難點(diǎn)繪制滴定過程中的pH變化曲線教學(xué)方法討論法教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)主體活動(dòng)

2、[知識回顧]1、測定NaH溶液的物質(zhì)的量濃度。步驟操作記錄（1）向注入010l•L-1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至記錄讀數(shù)（2）取瓶，從放出2l鹽酸注入，記錄讀數(shù)（3）向注入未知濃度氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)液面至記錄讀數(shù)（4）向滴入2滴，輕輕擠壓玻璃球，眼睛觀察邊滴邊振蕩，至溶液出現(xiàn)且，記錄讀數(shù)（）重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2—3次，取其平均值。計(jì)算V酸平均計(jì)算V堿平均=2、酸堿提示劑的作用是依據(jù)顏色變化，提示中和是否完全。邊做實(shí)驗(yàn)邊完成表教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)二、中和滴定1、原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未

3、知酸或堿的濃度。對于反應(yīng)：HA+BH====BA+H21l1l(HA)V(HA)(BH)V(BH)即可得(HA)V(HA)===(BH)V(BH)3、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。（3）滴定管“0”刻度在上。4、指示劑的選擇：1、滴定曲線請看兩個(gè)實(shí)例實(shí)例1：用010l/LNaH溶液滴定010l/LHl溶液2000L加入的VNaH(L)余V

4、Hl(L)過量VNaH(L)PH000200010180020023198002033199800243200000070突躍范圍200200297202002010722002001174000200012實(shí)例2：用001l/LNaH滴定20L010l/LH3H溶液加入的VNaH(L)余VHl(L)過量VNaH(L)PH00020002918002007198002067199800277200000087突躍范圍2002002972020020107220020011740002000126由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加002LNaH溶液

5、，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑?，F(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。（由滴定曲線可知）①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）指示劑操作酚酞甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o色

6、黃色變?yōu)槌壬?、誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）（刻度直視）注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到001L②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴

7、定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測液。錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。②移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。④第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）①滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕

8、盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失