強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的ph計算

強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的ph計算

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1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的pH計算有關(guān)溶液pH的定量計算及相關(guān)知識遷移題型是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容。因?yàn)樯婕暗较鄬Ρ容^多的計算內(nèi)容,所以在這一部分也衍生出了很多相關(guān)的巧算規(guī)則。但是,所有衍生的巧算都有一個共同的實(shí)質(zhì),如果想巧用規(guī)則、在考試中出奇制勝,就一定要好好地理解并吃透這一部分的計算原理。無論是溶液稀釋型、溶液混合型、反應(yīng)型或者是水解電離型的溶液pH計算,其實(shí)都是有一個共同的計算原則的。在這個專題中,我們就要一起來探討這個原則,并看看它是怎樣應(yīng)用于各種類型題的。計算原則在計算pH之前,一定要事先判斷混合后溶液的酸堿性:若

2、混合溶液顯酸性,一定用[H+]計算;混合溶液顯堿性,一定用[OH-]計算,絕對不能顛倒。強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合后,若H+過量,則混合=;若OH-過量,則混合=在這一個專題中,對于大家的要求不是掌握多少規(guī)則或是“巧妙”的辦法,而是要老老實(shí)實(shí)地按照解題的原則步驟一步步算下來,并且要求計算準(zhǔn)確!熟能生巧,只有好好地把基礎(chǔ)理解并掌握了,才能更好地理解和應(yīng)用更巧妙的辦法。下面我們就來實(shí)際體驗(yàn)一下,看看混合溶液pH求算原則是怎樣應(yīng)用到實(shí)際中的.體驗(yàn)1常溫下60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2

3、SO4相混合后,溶液的pH約為()A、0.5B、1.7C、2D、13.2體驗(yàn)思路:按照強(qiáng)強(qiáng)堿混合溶液pH求算原則,先判斷混合后溶液的酸堿性,然后計算溶液中的H+或OH-的濃度,再換算成pH。要記住,在pH的計算題中,混合溶液c(H+)或c(OH-)的求算等式在絕大多數(shù)情況下都是解題的關(guān)鍵!體驗(yàn)過程:第一步:判斷混合后溶液酸堿性混合后溶液的酸堿性是由混合前酸和堿中H+和OH-物質(zhì)的量決定的?;旌锨皀(H+)=2×0.4mol·L-1×0.04L=0.032moln(OH-)=0.5mol·L-1×0.06L=0.0

4、3mol因?yàn)閚(0H-)<n(H+)故混合后溶液呈酸性。第二步:計算混合溶液中H+的濃度c(H+)=n(H+)-n(OH-)/VNaOH+VH2SO4=0.02mol/L第三步:通過換算計算溶液PhpH=﹣log(H+)=1.7答案:B小結(jié):還是按照計算原則,先判斷溶液的酸堿性,然后再進(jìn)行pH計算!體驗(yàn)1屬于比較“正統(tǒng)”的、,完全按照解題步驟走就可以得到答案的類型題。那么如果換一種問法,又要如何下手呢?其實(shí)萬變不離其中。我們來看看下面的題目就可以體會到這一點(diǎn)了。體驗(yàn)2常溫下,pH=4的鹽酸和pH=12的NaOH溶

5、液配成pH=7的溶液,則它們的體積比為()A.100:1B.1:90C.90:2D.1:100體驗(yàn)思路:強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合題型,,解題的關(guān)鍵步驟都離不開混合溶液的c(H+)或c(OH-)的求算等式。在這一道題目中,混合后的溶液呈中性,即給出關(guān)鍵提示:混合前酸和堿的H+和OH-物質(zhì)的量相等。以此為解題突破點(diǎn),列出與酸堿體積相關(guān)的等式,就可以輕松求解了。體驗(yàn)過程:根據(jù)題意,鹽酸的濃度為10-4mol/L,NaOH溶液濃度為10-2mol/L。設(shè)混合用酸的體積為V1,堿的體積為V2。因?yàn)榛旌锨八岷蛪A的H+和OH-物質(zhì)的量

6、相等所以有等式解得酸和堿的體積比為覺得這道題有些簡單,滿足不了你的成就感?不要著急,再來看下一道題目吧!體驗(yàn)3已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,稀NaOH溶液濃度bmoL/L,當(dāng)兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH=2(混合液的體積視為原溶液體積的加合),則a和b的關(guān)系為()(A)a=b/2(B)b=a/2(C)a=b+0.02(D)a=b+0.01體驗(yàn)思路:乍一看,這道題的解題思路和上兩道題目又有不同:要得到的是酸和堿的濃度關(guān)系。但是,前面我們已經(jīng)反復(fù)說過,只要是涉及到酸堿溶液混合的題目,解題過程的核心都

7、離不開混合后溶液c(H+)或c(OH-)的求算等式。只要找到了突破點(diǎn),求解過程就又變得很輕松了!體驗(yàn)過程:因?yàn)榛旌虾笕芤旱臐舛葹?0-2mol/L,且酸和堿為等體積混合,所以有等式得到a與b的關(guān)系式:a=b+0.02答案:C怎么樣,你是不是已經(jīng)對強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液的pH求算題型已經(jīng)有了一定的理解呢?下面我們就要開始加大題目的難度了,通過實(shí)踐來檢驗(yàn)和鞏固你對于這部分知識的掌握!相信用心的你一定可以過關(guān)的!實(shí)踐1根據(jù)題意列出25℃時,等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后,若溶液呈堿性,則混合前硫酸的pH值和氫氧化鈉溶液的p

8、H值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是()(A)pH+pHNaOH>14(B)pH+pHNaOH<14(C)pH+pHNaOH=14(D)pH+pHNaOH=13指點(diǎn)迷津:盡管選項里含有與pH相關(guān)的不等式關(guān)系,但是解題思路仍然不變:根據(jù)混合溶液的c(H+)或c(OH-)的求算列出等式。你是否能夠清晰地找到這個關(guān)系?找到突破口就是成功的一半哦!實(shí)踐略解:常溫下,混合后溶液為堿性,則原溶液中

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