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《混合溶液PH的計(jì)算.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第三課時(shí)混合溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合在25℃時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg[（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）]=-lg[2×10-4]=4-lg2=3.7pH的計(jì)算——溶液的混合【例題分析】答：混合后溶液的pH等于3.7。關(guān)鍵：1.抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算。2.當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的量可忽略。強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（）A.mol·L-1B.mol·L-1C.(
2、10-8＋10-10)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1【例題分析】=-lg(2×10-10)解：c(OH-)=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7pH=-lgKW/c(OH-)關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+。1.pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=。2.pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液按體積比1:100混合后，所得溶液的pH=。2.3【練一練】3.71.pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比1∶1混合后的p
3、H是________。2.pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比1∶1混合后的pH是________。10.7【練一練】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合在25℃時(shí)，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！解：NaOH+HCl====NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc（H+）=-lg[0.02/（0.1+0.1）]=-lg10-1=1答：混合后溶液的pH等于1?！纠}分析】例題，在25℃時(shí)，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的N
4、aOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！【提示】NaOH+HCl====NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc(H+)=-lg[10-14/(0.01)]=12c(OH-)=（0.1×0.6-0.1×0.4)/(1+1)=0.01mol/L【練一練】常溫下，將pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9pH的計(jì)算單一溶液混合溶液強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸或強(qiáng)堿混合弱酸與弱堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合【歸納總結(jié)】1.取濃度相同的NaOH和HCl溶
5、液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L2.室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合3.室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（）A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH
6、-====Al(OH)3↓B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH=134.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請與我聯(lián)系刪除！
