強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的ph計(jì)算

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1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的pH計(jì)算有關(guān)溶液pH的定量計(jì)算及相關(guān)知識(shí)遷移題型是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容。因?yàn)樯婕暗较鄬?duì)比較多的計(jì)算內(nèi)容，所以在這一部分也衍生出了很多相關(guān)的巧算規(guī)則。但是，所有衍生的巧算都有一個(gè)共同的實(shí)質(zhì)，如果想巧用規(guī)則、在考試中出奇制勝，就一定要好好地理解并吃透這一部分的計(jì)算原理。無(wú)論是溶液稀釋型、溶液混合型、反應(yīng)型或者是水解電離型的溶液pH計(jì)算，其實(shí)都是有一個(gè)共同的計(jì)算原則的。在這個(gè)專題中，我們就要一起來(lái)探討這個(gè)原則，并看看它是怎樣應(yīng)用于各種類型題的。計(jì)算原則在計(jì)算pH之前，一定要事先判斷混合后溶液的酸堿性：若混合溶液顯酸性，一定用[H+]計(jì)

2、算；混合溶液顯堿性，一定用[OH-]計(jì)算，絕對(duì)不能顛倒。強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合后，若H+過量，則混合=；若OH-過量，則混合=在這一個(gè)專題中，對(duì)于大家的要求不是掌握多少規(guī)則或是“巧妙”的辦法，而是要老老實(shí)實(shí)地按照解題的原則步驟一步步算下來(lái)，并且要求計(jì)算準(zhǔn)確！熟能生巧，只有好好地把基礎(chǔ)理解并掌握了，才能更好地理解和應(yīng)用更巧妙的辦法。下面我們就來(lái)實(shí)際體驗(yàn)一下，看看混合溶液pH求算原則是怎樣應(yīng)用到實(shí)際中的.體驗(yàn)1常溫下60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH約為（）A、0.5B、1.7C、2D、

3、13.2體驗(yàn)思路：按照強(qiáng)強(qiáng)堿混合溶液pH求算原則，先判斷混合后溶液的酸堿性，然后計(jì)算溶液中的H+或OH-的濃度，再換算成pH。要記住，在pH的計(jì)算題中，混合溶液c(H+)或c（OH-）的求算等式在絕大多數(shù)情況下都是解題的關(guān)鍵！體驗(yàn)過程：第一步：判斷混合后溶液酸堿性混合后溶液的酸堿性是由混合前酸和堿中H+和OH-物質(zhì)的量決定的?；旌锨皀（H+）=2×0.4mol·L-1×0.04L=0.032moln（OH-）=0.5mol·L-1×0.06L=0.03mol因?yàn)閚（0H-）＜n（H+）故混合后溶液呈酸性。第二步：計(jì)算混合溶液中H+的濃度c(H+

4、)=n(H+)－n(OH-)/VNaOH＋VH2SO4=0.02mol/L第三步：通過換算計(jì)算溶液PhpH=﹣log(H+)=1.7答案:B小結(jié)：還是按照計(jì)算原則，先判斷溶液的酸堿性，然后再進(jìn)行pH計(jì)算！體驗(yàn)1屬于比較“正統(tǒng)”的、，完全按照解題步驟走就可以得到答案的類型題。那么如果換一種問法，又要如何下手呢？其實(shí)萬(wàn)變不離其中。我們來(lái)看看下面的題目就可以體會(huì)到這一點(diǎn)了。體驗(yàn)2常溫下，pH=4的鹽酸和pH=12的NaOH溶液配成pH=7的溶液，則它們的體積比為（）A.100:1B.1:90C.90:2D.1:100體驗(yàn)思路：強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合題型，，

5、解題的關(guān)鍵步驟都離不開混合溶液的c(H+)或c(OH-)的求算等式。在這一道題目中，混合后的溶液呈中性，即給出關(guān)鍵提示：混合前酸和堿的H+和OH-物質(zhì)的量相等。以此為解題突破點(diǎn)，列出與酸堿體積相關(guān)的等式，就可以輕松求解了。體驗(yàn)過程：根據(jù)題意，鹽酸的濃度為10-4mol/L，NaOH溶液濃度為10-2mol/L。設(shè)混合用酸的體積為V1，堿的體積為V2。因?yàn)榛旌锨八岷蛪A的H+和OH-物質(zhì)的量相等所以有等式解得酸和堿的體積比為覺得這道題有些簡(jiǎn)單，滿足不了你的成就感？不要著急，再來(lái)看下一道題目吧！體驗(yàn)3已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol／L，稀NaOH

6、溶液濃度bmoL／L，當(dāng)兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH=2(混合液的體積視為原溶液體積的加合)，則a和b的關(guān)系為（）(A)a=b／2(B)b=a／2(C)a=b+0.02(D)a=b+0.01體驗(yàn)思路：乍一看，這道題的解題思路和上兩道題目又有不同：要得到的是酸和堿的濃度關(guān)系。但是，前面我們已經(jīng)反復(fù)說(shuō)過，只要是涉及到酸堿溶液混合的題目，解題過程的核心都離不開混合后溶液c(H+)或c(OH-)的求算等式。只要找到了突破點(diǎn)，求解過程就又變得很輕松了！體驗(yàn)過程：因?yàn)榛旌虾笕芤旱臐舛葹?0-2mol/L，且酸和堿為等體積混合，所以有等式得到a與b的

7、關(guān)系式：a=b+0.02答案：C怎么樣，你是不是已經(jīng)對(duì)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液的pH求算題型已經(jīng)有了一定的理解呢？下面我們就要開始加大題目的難度了，通過實(shí)踐來(lái)檢驗(yàn)和鞏固你對(duì)于這部分知識(shí)的掌握！相信用心的你一定可以過關(guān)的！實(shí)踐1根據(jù)題意列出25℃時(shí)，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈堿性，則混合前硫酸的pH值和氫氧化鈉溶液的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（）(A)pH+pHNaOH>14(B)pH+pHNaOH<14(C)pH+pHNaOH=14(D)pH+pHNaOH=13指點(diǎn)迷津：盡管選項(xiàng)里含有與pH相關(guān)的不等式關(guān)系，但是解題思路仍然不變：根據(jù)混合

8、溶液的c(H+)或c(OH-)的求算列出等式。你是否能夠清晰地找到這個(gè)關(guān)系？找到突破口就是成功的一半哦！實(shí)踐略解：常溫下，混合后溶液為堿性，則原溶液中