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《電位法和永停滴定法 -課后作業(yè)答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第八章電位法和永停滴定法習(xí)題解答（P169）1、試歸納比較各類指示電極和參比電極的組成、電極反應(yīng)、電極電位。電極種類電極組成（表示式）電極反應(yīng)電極電位金屬-金屬離子電極（第一類電極）金屬及其離子，如Ag
2、Ag+金屬-金屬難溶鹽電極（第二類電極）金屬及其難溶鹽，如Ag
3、AgCl（s）
4、Cl-惰性金屬電極（零類電極）惰性金屬與某氧化還原電對(duì)，如Pt
5、Fe3+，F(xiàn)e2+11、解：（1）電池電動(dòng)勢(shì)：因?yàn)棣誂g+/Ag＞φZn2+/Zn，所以Ag+/Ag為正極，Zn2+/Zn為負(fù)極。（2）6電池電動(dòng)勢(shì)：V因?yàn)棣誔b2+/Pb＞φ
6、PbSO4/Pb，所以Pb2+/Pb為正極，PbSO4/Pb為負(fù)極。12、解：公式中，2.303RT/F便是斜率S。14、解：(1)(2)當(dāng)E=0.402V時(shí)15、解：電池電動(dòng)勢(shì)：稀釋前：稀釋后：兩式相減，變形，可求得n=216、解：由6注意：題中F-雖然為陰離子，但該離子選擇電極為電池的正極，因此S為負(fù)值。17、解：M2++4Y-==MY42-電池電動(dòng)勢(shì)：即故注意：書上[M2+]的濃度為0.0400mol/L與化學(xué)電池的表達(dá)不符合（定義為該種物質(zhì)的活度，實(shí)際上有配位反應(yīng)發(fā)生）。19、解：氫電極的電極反應(yīng)為由吡啶與水反
7、應(yīng)知6即20、解：V（ml）pHΔpHΔV36.004.760.743.200.2337.6039.205.501.170.6038.581.010.721.4039.5639.926.5120.3550.8839.761.740.0821.7539.9640.008.250.121.5040.001.750.0821.8740.0440.0810.00-20.48-51.2040.241.000.721.3940.4440.8011.00-1.09-1.4340.820.240.800.3041.2041.6011.
8、24（1）、（2）和（3）略。（4）根據(jù)二階微商內(nèi)插法得：（40.08-40.00）：（-51.20-1.50）=（X-40.00）：（0-1.50）求得X=40.01（ml）（5）一元弱酸半中和點(diǎn)時(shí)，[A-]=[HA]，pKa=pH。V=20.00ml為半中和點(diǎn)，從題目給的數(shù)據(jù)表可知pH=3.81，則pKa=3.81，Ka=1.55×10-4補(bǔ)充題：1.已知25°C時(shí)，j0Ag＋/Ag＝0.799V，試計(jì)算在1mol/LHCl6溶液中該電對(duì)的電極電位，j0AgCl/Ag又為多少？解：Ag++e==Ag（s）j0Ag＋
9、/Ag＝0.799V由Nernst方程式：而在1mol/LHCl溶液中：Ag++Cl-==AgClˉ故（1）而對(duì)于AgCl（s）+e==Ag（s）+Cl-（2）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位定義，對(duì)比（1）、（2）式，則2.電池Ag︱AgAc︱Cu(Ac)2（0.100mol/L）︱Cu的電動(dòng)勢(shì)為－0.372V。（1）寫出電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)；（2）計(jì)算乙酸銀AgAc的KSP。解：（1）陽極：Ag+Ac--e==Ag++Ac-陰極：Cu2++2e==Cu總反應(yīng)：Cu2++2Ag+2Ac-==Cu+2AgAcˉ（2）由而由則所以6得
10、到6
