水中化學(xué)耗氧量的測(cè)定

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1、水中化學(xué)耗氧量的測(cè)定實(shí)訓(xùn)背景所謂化學(xué)需氧量，是在一定的條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)。水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機(jī)物。因此，化學(xué)需氧量又往往作為衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)?；瘜W(xué)需氧量越大，說明水體受有機(jī)物的污染越嚴(yán)重。目前應(yīng)用最普遍的是酸性高錳酸鉀氧化法與重鉻酸鉀氧化法。高錳酸鉀法，氧化率較低，但比較簡便，在測(cè)定水樣中有機(jī)物含量的相對(duì)比較值時(shí)，可以采用。實(shí)訓(xùn)目的1、了解高錳酸鉀法測(cè)定水中耗氧量的原理及其方法2、知道水樣中化學(xué)耗氧量的測(cè)定

2、原理3、掌握水樣中化學(xué)耗氧量的測(cè)定的操作方4、學(xué)會(huì)計(jì)算水樣中的化學(xué)耗氧量5、了解環(huán)境分析的重要性及水樣的采集和保存方法化學(xué)耗氧量1、定義：氧化劑氧化水中有機(jī)污染物時(shí)所需的含氧量。以mg/L為單位，其值越高，表示水污染越嚴(yán)重。2、實(shí)驗(yàn)原理:在酸性溶液(或堿性溶液)中，高錳酸鉀具有很高的氧化性水溶液中的有機(jī)物都可以氧化，但反應(yīng)過程相當(dāng)復(fù)雜，主要發(fā)生一下反應(yīng)：過量的高錳酸鉀用過量的草酸鈉還原，再用高錳酸鉀滴定至微紅色為終點(diǎn)實(shí)訓(xùn)儀器250ml錐形瓶、酸式滴定管、移液管和吸量管、容量瓶、燒杯、洗瓶、酸堿滴定管、鐵架臺(tái)、量筒實(shí)訓(xùn)儀器電子天平、托盤天平、試劑

3、瓶、玻璃棒、加熱器、洗耳球試驗(yàn)試劑草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液蒸餾水水樣1：3硫酸溶液一、草酸鈉溶液的配制1、用電子天平稱取已烘干的草酸鈉粉末0.42g左右。2、熔于燒杯中，然后定量轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，搖勻計(jì)算濃度。3、按照公式計(jì)算出草酸鈉溶液的濃度，貼上標(biāo)簽，待用。二、1：3硫酸溶液的配制1、取500ml燒杯，加入300ml蒸餾水。2、用100ml量筒，加入100ml濃硫酸，緩慢加入到燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。3、待溶液溫度降到室溫后，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，搖勻，待用。三、KMnO4溶液濃度的標(biāo)定1、往酸式滴定管中加待測(cè)KMnO4溶液至0

4、刻度線（或以下），固定在鐵架臺(tái)上。2、移取10ml草酸鈉溶液于錐形瓶中，加入一定量的蒸餾水，搖勻，放在加熱板上進(jìn)行加熱近沸。3、取下錐形瓶，加入10ml1:3的硫酸溶液，搖勻，趁熱，用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。4、開始時(shí)高錳酸鉀退色慢，當(dāng)?shù)谝坏晤伾巳ズ笤偌拥诙?。?dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，30秒不退色，即停止滴定，記錄高錳酸鉀用量。平行測(cè)定三份，分別記錄數(shù)據(jù)。四、水樣中化學(xué)耗氧量的測(cè)定1、用10ml吸量管，移取10ml水樣于250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至100ml，加入10ml0.01mol/l的高錳酸鉀溶液，加入10ml1:

5、3的硫酸溶液，加熱煮沸。若此時(shí)紅色褪去，說明水中有機(jī)物含量較高，應(yīng)補(bǔ)加適量的高錳酸鉀溶液至溶液呈穩(wěn)定的紅色。從冒第一個(gè)大泡開始計(jì)時(shí)，煮沸10分鐘，然后趁熱加入10ml草酸鈉溶液（此時(shí)溶液應(yīng)為無色，若仍為紅色，應(yīng)再補(bǔ)加5ml）。趁熱用標(biāo)準(zhǔn)溶液至為紅色。平行兩次。水樣中化學(xué)耗氧量的測(cè)定按上述操作用蒸餾水做空白操作兩次，空白實(shí)驗(yàn)1、取10ml蒸餾水放入250ml錐形瓶中加至蒸餾水到100ml,加入10ml0.01mol/l的高錳酸鉀溶液，加入10ml1:3的硫酸溶液，加熱煮沸。從冒第一個(gè)大泡開始計(jì)時(shí)，煮沸10分鐘，然后趁熱加入10ml草酸鈉溶液（此時(shí)

6、溶液應(yīng)為無色，若仍為紅色，應(yīng)再補(bǔ)加5ml）。趁熱用標(biāo)準(zhǔn)溶液至為紅色。平行兩次。水樣中化學(xué)耗氧量的計(jì)算公式：2010年6月29日謝謝收看