淺談原電池教學(xué)中的幾點(diǎn)思考

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1、淺談原電池教學(xué)中的幾點(diǎn)思考原電池的內(nèi)容在高考中幾乎是年年考的知識(shí)點(diǎn)，但學(xué)生由于沒有較好的學(xué)習(xí)方法，導(dǎo)致學(xué)生在考試中很容易丟分，拿不到高分，而且有相當(dāng)一部分同學(xué)對原電池的題目產(chǎn)生畏懼心理，甚至部分同學(xué)對原電池的題目不動(dòng)筆。只要能夠找到合適的學(xué)習(xí)方法，理解原電池的本質(zhì)，消除學(xué)生的畏懼心理，就能夠在涉及原電池的考題中做到不丟分或盡量少丟分。好的學(xué)習(xí)方法會(huì)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中達(dá)到事半功倍的效果。下面淺談幾點(diǎn)教學(xué)建議：　　一、理解原電池，消除畏懼心理　　興趣是最好的老師，要消除學(xué)生的畏懼心理就要想辦法使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣這就是我們教師要解決的問題，原電池實(shí)質(zhì)是把基礎(chǔ)的氧

2、化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行了升華，就氧化還原反應(yīng)而言學(xué)生都沒有問題，當(dāng)把簡單的氧化還原反應(yīng)變成一個(gè)裝置時(shí)，學(xué)生就覺得太難，無從下手，如果我們能夠把這樣的一個(gè)裝置生活化，先告知學(xué)生每人帶一個(gè)最精美的水果來學(xué)校，（當(dāng)然對水果的種類要事先告知，可以讓學(xué)生自己去收集廢舊的晶體二極管），告訴學(xué)生明天老師要教大家親手制作世界上最漂亮的電池，這樣就會(huì)使學(xué)生產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生感受知識(shí)真的能用于生活，從而消除學(xué)生的畏懼心理?！　《?、拆開電池，講透原理　　根據(jù)銅鋅原電池演示實(shí)驗(yàn)把原電池的定義具體化，原電池就是一個(gè)裝置，什么樣的裝置？就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一個(gè)裝置。此時(shí)教師就可以像學(xué)生展示自制的

3、水果電池，讓學(xué)生真正理解原電池的定義。在做演示實(shí)驗(yàn)的過程中讓學(xué)生自己觀察現(xiàn)象，讓學(xué)生自己進(jìn)行總結(jié)，教會(huì)學(xué)生放下包袱，銅鋅原電池實(shí)際上就是一個(gè)最簡單的鋅和稀硫酸進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，與我們平常學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)不同點(diǎn)就在于原電池把氧化還原反應(yīng)分成了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，把氧化反應(yīng)放在一邊進(jìn)行，還原反應(yīng)放在另一邊進(jìn)行，告訴學(xué)生不管它怎么反應(yīng)？放在哪反應(yīng)？總之它就是一簡單的氧化還原反應(yīng)，這樣就可以大大降低學(xué)生對原電池的畏懼心理，使學(xué)生從本質(zhì)上去理解原電池。理解了原電池的本質(zhì)，學(xué)生就不難理解產(chǎn)生電流的原因是氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移定向移動(dòng)形成電流。既然有電流，就應(yīng)該是閉合回路，就可以引導(dǎo)

4、學(xué)生從物理的角度來分析原電池的構(gòu)成條件?！　∪?、原電池的構(gòu)成條件　　1、有活潑性不同的兩極作原電池的正負(fù)極（具體問題具體分析，話不能說得太死）　　2、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)　　3、形成閉合回路　　4、有電解質(zhì)溶液　　四、原電池的負(fù)極判斷方法　　原電池中的正負(fù)極判斷也是學(xué)生難于掌握的內(nèi)容，既然氧化還原反應(yīng)是原電池的實(shí)質(zhì)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一對成對的概念，在教學(xué)時(shí)就教學(xué)生只掌握負(fù)極，正極反過來就記就可以了。只要遇到原電池的題目就找負(fù)極，以后還有電解池的教學(xué)，只要是電解池就找陽極，這樣一來學(xué)生解題就容易多了。在學(xué)習(xí)這一內(nèi)容時(shí)教會(huì)學(xué)生從物理的角度和氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去判斷就不容易

5、出錯(cuò)了。　　如：Cu-Zn-稀H2SO4組成的原電池負(fù)極判斷：　　1、失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極（從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來分析，電子流向和電流方向相反，學(xué)生就不難得出鋅作負(fù)極）　　2、活潑金屬溶解的一極（根據(jù)現(xiàn)象判斷）　　3、金屬性較活潑的一極（這條不能說得太死，要留有余地，因?yàn)樵诤竺鏁?huì)遇到Mg-Al-NaOH形成的原電池；Fe-Cu-濃H2SO4形成的原電池等有特殊性，但只要掌握了原電池的實(shí)質(zhì)學(xué)生也不難理解）　　4、電子流出的一極（外電路中通過電子流向來判斷負(fù)極，電子的流向與電流方向相反）　　5、凡是燃料電池均是燃料作負(fù)極?！　∥?、簡單原電池電極反應(yīng)式的書寫方法　　電極反應(yīng)

6、式的書寫是學(xué)生學(xué)習(xí)原電池和電解池中最難的一部分，如果學(xué)生掌握好原電池的本質(zhì)是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)生成的離子能不能在溶液中穩(wěn)定存在，如果不能穩(wěn)定存在就把溶液中能發(fā)生反應(yīng)的離子寫進(jìn)方程式中，另外，一般原電池的總反應(yīng)方程式都比較容易寫，可以先寫出比較容易寫的一極電極反應(yīng)方程式，然后用總反應(yīng)方程式減去較容易的電極反應(yīng)方程式就可以得到另一級(jí)的電極反應(yīng)方程式。幾種常見的原電池電極反應(yīng)的書寫：　?。?）Mg、Al在酸性環(huán)境中構(gòu)成原電池　　解析：在酸性環(huán)境中Mg比Al活潑，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Mg置換酸中的氫　　∴負(fù)極：Mg-2e-=Mg2正極：2H2e-=H2↑總反應(yīng)式：Mg2H=Mg2

7、H2↑　?。?）Fe、Cu常溫下在濃H2SO4溶液中構(gòu)成的原電池：　　解析：常溫下在濃H2SO4中Fe會(huì)發(fā)生鈍化，故此時(shí)Cu比Fe活潑?！　u2H2SO4(濃)=Cu2SO2↑H2OSO42-　　∴負(fù)極：Cu-2e-=Cu2正極：2H2SO4（濃）2e-=SO2↑H2OSO42-　?。?）Mg、Al在堿性環(huán)境中構(gòu)成的原電池　　解析：在堿性環(huán)境中Al比Mg活潑，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Al與堿溶液的反應(yīng)：2Al2OH-6H2O=2AlO2-3H2↑4H2O　　∴負(fù)極：2Al-6e-8OH-=2AlO2-4H2O正極