ch9氧化還原平衡與氧化還原滴定.doc

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1、ch9氧化還原平衡與氧化還原滴定第一部分氧化還原平衡一.是非題1.電極反應(yīng)Cu2++2eCu和Fe3++eFe2+中的離子濃度減小一半時(shí)，(Cu2+/Cu)和(Fe3+/Fe)的值都不變。2.溶液中同時(shí)存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢(shì)差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。3.在電極反應(yīng)Ag++eAg中，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強(qiáng)。4.電極電勢(shì)大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。5.電對(duì)的和θ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。6.電極反應(yīng)為Cl2+2e=2Cl-的電對(duì)Cl2/Cl-的

2、Eθ=1.36V;電極反應(yīng)為Cl2+e=Cl-時(shí)θ(Cl2/Cl-)=1/2×1.36=0.68V。7.原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變。8.電對(duì)MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢(shì)隨著溶液pH值減小而增大。9.在一定溫度下，電動(dòng)勢(shì)εθ只取決于原電池的兩個(gè)電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。10.同一元素有多種氧化態(tài)時(shí)，不同氧化態(tài)組成的電對(duì)的θ值不同。11.在設(shè)計(jì)原電池時(shí)，θ值大的電對(duì)應(yīng)是正極，而θ值小的電對(duì)應(yīng)為負(fù)極。二.選擇題1.已知Sn4++2e=Sn2+θ＝0.15VSn2++2e=Snθ＝-0.

3、14VFe2++2e=Feθ＝-0.41VFe３++e=Fe2+θ＝0.77V則下列離子各1mol/l不能共存的是A.Fe３+Sn4+B.Fe３+Sn2+C.Fe2+Sn4+D.Fe2+Sn2+2.原電池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的電動(dòng)勢(shì)將隨下列哪種變化而增加A.增大Fe2+離子濃度,減小Cu2+離子濃度B.減少Fe2+離子濃度,增大Cu2+離子濃度C.Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍增加D.Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍減少3.下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為εθ1和εθ2，(1)H2+Cl2=HCl;(2)2HCl=H

4、2+Cl2,則εθ1和εθ2的關(guān)系為A.εθ2=2εθ1B.εθ2=-εθ1C.εθ2=-2εθ1D.εθ1=εθ24.已知Eθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，計(jì)算當(dāng)pH=2及pH=4時(shí)電對(duì)MnO4-/Mn2+的電勢(shì)各為多少,計(jì)算結(jié)果說明了什么A.1.51V1.51V，氫離子濃度對(duì)電勢(shì)沒有影響B(tài).1.13V，1.32V，pH越高，電位越大C.1.13V，1.10V，氫離子濃度越大，還原劑的還原能力越強(qiáng)D.1.32V，1.13V，酸度越高，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)5.半反應(yīng)CuS+H2O→SO42-+H++Cu2++e的配平系數(shù)從左至右依次為A.1,4,1,8

5、,1,1,B.1,2,2,3,4,2C.1,4,1,8,1,8,D.2,8,2,16,2,86.反應(yīng)MnO4-+SO32-→MnO42-+SO42-在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是A.2B.3C.4D.67.根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),Eθ(Br2/Br-)=1.07V，Eθ(Hg2+/Hg22+)=0.92V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，Eθ(Sn2+/Sn)=-0.14V。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)不能共存于同一溶液中的是A.Br-和Hg2+B.Br2和Fe3+C.Hg2+和Fe3+D.Fe3+和Sn8.下列說法正確的是（）A.在氧化

6、還原反應(yīng)中，若兩個(gè)電對(duì)Eθ值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。B.由于Eθ(Fe2+/Fe)=-0.440V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，故Fe3+與Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.某物質(zhì)的電極電勢(shì)代數(shù)值越小，說明它的還原性越強(qiáng)；D.Eθ值越大則電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)。9.已知Eθ(Mn2+/Mn)=-1.029V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.342V，Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，判斷氧化劑強(qiáng)弱的順序是A.B.C.D.10.已知為A.1.70VB.0.635C.1.499VD.1.82511.欲使（-）Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(

7、c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正極電極電勢(shì)增大，應(yīng)選用的方法是A.增大Fe3+的濃度B.增大MnO4-濃度，減小H+的濃度C.減小MnO4-濃度，增大H+的濃度D.增大MnO4-的濃度和H+的濃度12.根據(jù)下列電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，指出哪一種說法是正確的：Eθ(F2/F-)=2.87V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V；Eθ（I2/I-）=0.54V；Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在鹵素離子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在鹵素離子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化D.在鹵

8、素離子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化13