氧化還原平衡和氧化還原滴定分析.doc

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1、第八章氧化還原平衡和氧化還原滴定分析（一）選擇題1.下列電對中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢代數(shù)值最大者為（）。A．B.C.D.2.由氧化還原反應(yīng)組成電池，若用和分別表示的電極電勢，則電池動勢為（）。A.B.C.D.3.已知，今測得電對，則電極溶液中必定是（）。A.B.C.D.4.兩個(gè)電極I和II都是鋅片插在溶液里，分別測定電極電勢（）得=-0.7440v，=-0.7880v，說明兩溶液中為（）。A.I>IIB.I=IIC.I

2、應(yīng)該是（）。A.均相同B.均不相同C.標(biāo)準(zhǔn)電動勢相同而K不相同D.標(biāo)準(zhǔn)電動勢不同而K相同6.已知的=0.77V如果測得電對的=0.80V，則該電極中離子濃度必定是（）。A.B.C.D.7.下列電極中，電極電位（）值最小的是（）。A.B.C.D.8.反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。若在銀半電池中加入氨水后，則電池電動勢（）。A.增大B.減少C.不變D.無法判斷9.配平好下列反應(yīng)，（白磷）的系數(shù)是（）。A.3B.4C.2D.110.已知在介質(zhì)中,=1.23V,在[Mn]=1mol,pH=6時(shí)，等于（）V。A.1.23B.0.71C.0.52D.1.9411.影響條件電勢

3、的因素有(　　)。(A)溶液的離子強(qiáng)度(B)溶液中有配位體存在(C)待測離子濃度(D)溶液的pH(H+不參加反應(yīng))(E)溶液中存在沉淀劑12.氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有(　　)。(A)反應(yīng)物濃度(B)(C)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(D)反應(yīng)溫度(E)催化劑的存在13.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(　　)種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電勢將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)。(A)鄰二氮菲(B)HCl(C)NH4F(D)H2SO414.已知，，則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為(　　)。(A)(B)(C)(D)15.若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別

4、為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9％兩電對的條件電勢之差至少應(yīng)大于(　　)。(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V16.影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有(　　)。(A)壓力(B)溫度(C)離子強(qiáng)度(D)催化劑17.影響條件電勢的因素有(　　)。(A)溶液的離子強(qiáng)度(B)溶液中有配位體存在(C)待測離子濃度(D)溶液的pH(H+不參加反應(yīng))(E)溶液中存在沉淀劑18.氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有(　　)。(A)反應(yīng)物濃度(B)(C)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(D)反應(yīng)溫度(E)催化劑的存在19.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(

5、　　)種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電勢將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)。(A)鄰二氮菲(B)HCl(C)NH4F(D)H2SO420.已知，，則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為(　　)。(A)(B)(C)(D)21.若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9％兩電對的條件電勢之差至少應(yīng)大于(　　)。(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V22.影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有(　　)。(A)壓力(B)溫度(C)離子強(qiáng)度(D)催化劑23.下列反應(yīng)中，計(jì)量點(diǎn)電勢與滴定終點(diǎn)電勢一致的是()。(A)　　　　(B)

6、(C)　　　　(D)24.在1mol?L—1H2SO4溶液中以0.05mol?L—1Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Fe2+，應(yīng)選擇()作指示劑。(A)二苯胺[](B)二苯胺磺酸鈉[](C)鄰二氮菲亞鐵[](D)次甲基藍(lán)[]25.在1mol?L1HCl介質(zhì)中，以K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，選擇()指示劑更合適。(已知，，)(A)二苯胺[](B)二甲基鄰二氮菲-Fe3+[](C)次甲基藍(lán)[](D)中性紅[]26.在間接碘量法中加入淀粉指示劑的時(shí)間是()。(A)滴定前(B)滴定開始(C)臨近終點(diǎn)時(shí)(D)滴定至碘的顏色褪去時(shí)27.用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，Cl—

7、的氧化被加快，這種現(xiàn)象稱()。(A)催化反應(yīng)(B)自動催化反應(yīng)(C)氧化反應(yīng)(D)誘導(dǎo)反應(yīng)28.KMnO4法測Ca2+時(shí)，可采用的指示劑是()。(A)淀粉(B)二苯胺磺酸鈉(C)高錳酸鉀(D)鉻黑T29.　間接碘量法中誤差的主要來源有()。(A)I—容易揮發(fā)(B)I—容易生成(C)I—容易氧化(D)I2容易揮發(fā)30.重鉻酸鉀法中加入H2SO4-H3PO4的作用有(　　)。(A)控制酸度(B)掩蔽Fe3+(C)提高(D)降低31.碘量法中最主要的反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—，應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？(　　)(A)堿性(B)強(qiáng)酸性(C)中性弱酸性

8、(D)加熱32.標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，為促進(jìn)KI與K2Cr2O