2016版高考化學(xué) 第37講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)精品試題

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1、第37講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組　2014—2015年模擬·基礎(chǔ)題組一、選擇題1.(2014安徽淮南模擬,7)淮南市煤炭年產(chǎn)量已達(dá)到1億噸以上,是我國(guó)13個(gè)億噸煤炭生產(chǎn)基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭為原料的重要化工產(chǎn)品之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二甲基甲酰胺的說(shuō)法不正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.元素電負(fù)性:O>N>CB.二甲基甲酰胺分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.二甲基甲酰胺具有還原性,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑D.在空氣中完全燃燒73g二甲基甲酰胺可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCO22.(2014甘肅張掖二中月

2、考,11)下列說(shuō)法正確的是(　　)A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對(duì)稱的,而π鍵是軸對(duì)稱的C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵3.(2014河南商丘模擬,7)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同4.(2014山西忻州模擬,8)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　)A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)

3、為8的極性分子B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)5.(2014陜西榆林模擬,7)下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是(　　)A.BeCl2與BF3B.CO2與SO2C.CCl4與NH3D.C2H2與C2H4二、非選擇題6.(2015河南開(kāi)封聯(lián)考,37)Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為　　　　

4、,該能層具有的原子軌道數(shù)為　　　　。?(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為　　　　雜化。?②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類(lèi)型為　　　　,Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有　　　　(填字母)。?A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵③NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為　　　　。?④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和

5、78pm,則熔點(diǎn)NiO　　FeO(填“<”或“>”)。?(3)Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為　　　　(黑色球表示Cu原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm,該晶胞的密度為　　　　g·cm-3。?7.(2015湖北恩施模擬,20)(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　。?(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椤　　　　　?用元素符號(hào)表示)。?(3)Cu晶體的堆積方式是　　　　　　　　(填堆積方式名稱),其配位數(shù)為　　　　;往CuSO4溶液中加入過(guò)量

6、氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是　　　　。?A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道C.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D.S與P互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如下所示,碳原子的雜化方式為　　　　　　　　。?(5)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為　　　　。?8.(2014黑龍江哈爾濱模擬,38)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重

7、大突破,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,?；煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式(HAc表示醋酸)為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤　　　　?(2)寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式　　　　　　。?(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為　　　　。?(4)寫(xiě)出與CO互為等電子體的離子　　　　(任寫(xiě)一個(gè))。?(5)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原

8、子軌道的雜化類(lèi)型分別為　　　　;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為　　　　。?B組　2014—2015年模擬·