練案37選修3第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、練案［37］選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組基礎(chǔ)必做題1.（2018-山西臨汾期末）我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像（模型如圖所示）。下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是

2、導(dǎo)學(xué)號(hào)508134広］（A）A.水分子I'可存在兀鍵C.水分子是V形結(jié)構(gòu)B.水分子I'可存在氫鍵D.水分子是極性分子2.（2018?上海普陀二模）能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖的液體是導(dǎo)學(xué)號(hào)50813427（C）帶電玻璃樓靠近液流實(shí)驗(yàn)A.CS2B.CC14Ac.h2o［解析］本題帶電玻璃棒靠近液流時(shí)發(fā)現(xiàn)液體流動(dòng)方向發(fā)生偏移

3、，說(shuō)明液體在該條件下能導(dǎo)電的物質(zhì)為極性分子，出0為極性分子。HCHO/C=C3.（2018-河南開(kāi)封期末）關(guān)于化合物OH』、H,下列敘述不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)50813428

4、（C）A.分子間不能形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子屮有7個(gè)o鍵和1個(gè)兀鍵A.該分子在水中的溶解度大于2—丁烯CHO［解析］化合物OHCH分子中沒(méi)有o—H鍵，不能形成氫鍵，A正確；分子中/存在/為非極性鍵，C—H為極性鍵，B正確；單鍵含有一個(gè)。鍵，雙鍵含有一個(gè)QHCHO/C=C鍵和一個(gè)兀鍵，所以O(shè)HCH中存

5、在9個(gè)g鍵和3個(gè)兀鍵，C不正確；醛的溶解性大于烯怪，所以該分子在水中的溶解度大于2—丁烯，D正確。1.（2018-海南模擬）碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見(jiàn)元素，下列說(shuō)法不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)50813429(A)A.CO2、SO?、NH3都是直線(xiàn)形分子B.CO2>NH3、H2S的鍵角依次減小C.H2O2>N2H4分子的屮心原子都是sp?雜化D.C、N、F元素的電負(fù)性依次增大［解析］CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線(xiàn)形分子，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，為V形分

6、子，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，故A不正確；二氧化碳是直線(xiàn)形分子、氨氣分子為三角錐形分子且含有一對(duì)孤電子對(duì)、硫化氫為V形分子且含有兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以CO?、NH3、H?S的鍵角依次減小，故B正確；H2O2分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、N2H4分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，0、N原子都釆用sb雜化,故C正確；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、

7、F元素的電負(fù)性依次增大，故D正確。2.（201&遼寧期中）下列說(shuō)法正確的是

8、導(dǎo)學(xué)號(hào)50813430

9、（B）A.CHCh是三角錐形B.AB?是V形，其A可能為sp?雜化C.二氧化硅是sp雜化，是非極性分子D.NH；是平面四邊形結(jié)構(gòu)［解析］CHCb分子中碳原子含有4個(gè)。鍵且不含孤電子對(duì)，所以呈四面體形，故A錯(cuò)誤；AB?是V形，如果A含有一對(duì)孤電子對(duì)，則A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,則A采取sp?雜化，故B正確。二氧化硅是原子晶體，沒(méi)有分子存在，故C錯(cuò)誤；NH；中氮原子含有4個(gè)。鍵且不含孤電子對(duì)，所以呈正四面體

10、形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。3.（2018-湖北黃岡期末）己知CoCi”?加NH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2molAgCl沉淀，則m.n的值是

11、導(dǎo)學(xué)號(hào)50813431(D)A.加=4,n=2B.7/2=4,n=5A.加=3,77=3D.fn=5,n=3［解析］CoCl“?加NH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知n=3,配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，0.1mol配合物與足量AgNC)3作用生

12、成0.2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCP,即配離子顯+2價(jià)，外界有兩個(gè)CP,即［CoC1m-2-/hNH3］2+,八面體配合物的配位數(shù)為6,即"一2+加=6,所以加=5,〃=3。1.(2018-山東濱州高三檢測(cè))過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途?，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵｛簡(jiǎn)稱(chēng)PFS,化學(xué)式為［FC2(OH)〃(SO4)3-詞h，〃<5,/77<10｝在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

13、導(dǎo)學(xué)號(hào)50喬忑］(D)A.PFS中鐵顯+3價(jià)B.鐵

14、原子的價(jià)電子排布式是3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程D.由下表可知?dú)鈶B(tài)Fc"再失去一個(gè)電子比氣態(tài)M『+再失去一個(gè)電子難元素MnFe電離能(kJ-mol-1)Ii717759h15091561h32482957［解析］根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,設(shè)PFS中鐵元素的化合價(jià)為x,則2x=n+(3—號(hào))X2,x=3,即鐵元素的化合價(jià)為+3,故A正確；鐵的核外電子排布為ls22s22p63s23p63d64s2,鐵元素的價(jià)電子數(shù)8,且4s軌道排2