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《2016版高考化學(xué) 第38講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)精品試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第38講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組 2014—2015年模擬·基礎(chǔ)題組一、選擇題1.(2014河北石家莊模擬,8)下列說(shuō)法中,正確的是( )A.冰融化時(shí),分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定2.(2014山西大同模擬,9)下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4B.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH
2、)33.(2014甘肅張掖二中月考,11)下列敘述正確的是( )A.正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28'B.粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C.離子晶體中含有離子鍵,不能含有共價(jià)鍵D.金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中二、非選擇題4.[2015江蘇南京學(xué)情調(diào)研,21(A)]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池具有安全性高、壽命長(zhǎng)、容量大、耐高溫性能好、無(wú)記憶效應(yīng)和無(wú)污染等特點(diǎn)。(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式: 。?(2)P的空間構(gòu)型為 。?(3)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可
3、以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過(guò)量炭粉在高溫下制備,反應(yīng)產(chǎn)物還有CO和H2O。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 。?②與CO互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式),1molCO中含有的σ鍵數(shù)目為 。?③H2O分子中氧原子軌道的雜化類型為 雜化。?(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。?B組 2014—2015年模擬·提升題組時(shí)間:20分鐘 分值:30分非選擇題(共30分)1.(2015河北唐山摸底,11)(15分)氧元素和鹵族元素都能形
4、成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。(1)COCl2的空間構(gòu)型為 ;溴的價(jià)電子排布式為 。?(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 式分解。?A.CsICl2CsCl+ICl B.CsICl2CsI+Cl2(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是 。?氟氧溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008(4)下列分子既不存在s-pσ鍵,也不存在p-pπ鍵的是 。?
5、A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2(5)已知Cl為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。Cl中中心氯原子的雜化軌道類型為 ,寫(xiě)出與CN-互為等電子體的分子: (寫(xiě)出1個(gè))。?(6)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物固體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。?已知該氧化物的密度是ρg·cm-3,則晶胞中離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。?2.(2014湖南十三校聯(lián)考,37)(15分)(1)主族元素A的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子不與
6、任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期,B的原子序數(shù)大于氮,而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B,其中B的雜化方式分別為 、 。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為 (填化學(xué)式)。A2B由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小,主要原因是 ? 。?(2)新型無(wú)機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料選用氮化硅,它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng),是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外,氮化硅不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是 ,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
7、 。?(3)MgCO3和CaCO3都為離子晶體,熱分解的溫度分別為402℃和900℃,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明它們熱分解溫度不同的原因:? 。?(4)砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 ,砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。?A組 2014—2015年模擬·基礎(chǔ)題組一、選擇題1.B A項(xiàng),冰為分子晶體,融化時(shí)破壞的是分子間作用力,錯(cuò)誤。B項(xiàng),原子晶
8、體熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,正確。分子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小,而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體,故熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>Si
